新課標(biāo)元素周期表教學(xué)設(shè)計

1、元素周期表 教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、使學(xué)生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識進行解釋。3、使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。過程與方法1、通過展現(xiàn)元素周期表，使學(xué)生對元素周期表有一個感性的認(rèn)識，然后引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。2、通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過對元素周期表的編制過程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后

2、的學(xué)習(xí)和實踐。2、使學(xué)生了解周期表的意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。教學(xué)重難點重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。難點：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)設(shè)計思路元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關(guān)知識，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學(xué)設(shè)計的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進一步認(rèn)識元素周期表的實質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原

3、子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、金屬性、非金屬性等)的關(guān)系。為了落實重點、突破難點，教學(xué)設(shè)計時，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元素得失電子的能力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢，這是本節(jié)的重點，也是難點。教學(xué)中主要引導(dǎo)學(xué)生如何思考，主要是教給學(xué)生思考問題的思路和方法，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)思想，認(rèn)識量變引起質(zhì)變的事物變化規(guī)律，為今后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)

4、過程第一課時流程 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入展示一張元素周期表（可讓學(xué)生自己查看自己的元素周期表），介紹門捷列夫。觀察元素周期表激發(fā)探究欲望過渡我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）得出：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)建立新舊知識聯(lián)系思考與交流元素周期表的編排原則 觀察周期表的結(jié)構(gòu)引入周期表的學(xué)習(xí)探究展示 周期表的有關(guān)知識類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長周期不完全周期通過分析周期表，完成統(tǒng)計學(xué)生自學(xué)，歸納，統(tǒng)計能力的培養(yǎng)探究設(shè)問1 元素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？2

5、不同元素排在同一個橫行即同一個周期，依據(jù)什么？3 周期序數(shù)與什么有關(guān)？族序數(shù)與什么有關(guān)？4 羅馬數(shù)字、等表示什么意思？A、B分別表示什么？5 什么是主族？什么是副族？小組討論，小組交流，成果展示培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)精神歸納總結(jié)1 周期表中有7個橫行、18個縱行，7個周期、16個族。2 不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3 周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4 羅馬數(shù)字、等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。將小組討論結(jié)果進行展示，師生共同探討完善。歸納總結(jié)，文字表達能力培

6、養(yǎng)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副和零。重點知識高度概括設(shè)問請同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識回憶原子構(gòu)成的相關(guān)知識復(fù)習(xí)已有知識材料展示 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子電 子質(zhì) 子中 子電性電量1個電子帶1個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008分析構(gòu)成原子微粒的電性及其質(zhì)量情況。培養(yǎng)表格數(shù)據(jù)分析和歸納能力分析歸納原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做

7、質(zhì)量數(shù)。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。分析得出：A=Z+N數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習(xí)練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH課堂獨立訓(xùn)練，展示完成情況，學(xué)生互評。課堂適時反饋引導(dǎo)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。知識過渡引入同位素展示三種不同的氫原子原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）H、H和H之間的異同點對比分析同位素原子之間的結(jié)構(gòu)特點歸納引導(dǎo)學(xué)

8、生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素思考并回答建立概念閱讀引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。擴大知識面小結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系：元素核素1 核素n同位素重點知識高度概括課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。（見）及時反饋布置作業(yè)1完成118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2完成課后練習(xí)題強化課堂知識，反饋課堂效果板書設(shè)計第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個橫行）

9、4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素二、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子1、原子 核外電子2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。同位數(shù)：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。第二課時流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)請同學(xué)們回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)完成學(xué)案內(nèi)容回憶舊知識引入我們把A(除H外) 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學(xué)們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。學(xué)生書寫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖過渡我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決

10、于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？學(xué)生思考結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系引入新知識堿金屬元素科學(xué)探究引導(dǎo)分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)?；貞浗饘兮c的性質(zhì)，學(xué)生相互補充，得出初步結(jié)論類推思想培養(yǎng)實驗是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。引入實驗實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩

11、堝中加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。NaKO2觀察實驗現(xiàn)象，與鈉進行比較：對比分析實驗觀察實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較觀察實驗現(xiàn)象，與鈉進行比較：NaKH2O實驗觀察現(xiàn)象記錄根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？展示表格，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子）有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且金屬活潑性 Na K 對比分析得出結(jié)論理論分析引導(dǎo)學(xué)生，得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均

12、能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑.建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系過渡那么銣和銫性質(zhì)又如何呢?是否也符合上面的規(guī)律呢?學(xué)生閱讀教材,得出結(jié)論結(jié)論的延伸展示材料：1.投影堿金屬與氧氣的反應(yīng)資料2.實驗視頻,鋰、銣和銫與水的反應(yīng)學(xué)生觀看實驗視頻,與鈉鉀對比,驗證結(jié)論.體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性知識的總結(jié)1、與氧氣反應(yīng)4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰） 2Na + O2 = Na2O2（淡黃色、過氧化鈉） 2K + O2 = KO2（橙黃色，超氧化鉀）在室溫時，銣和銫遇到空氣時就會燃燒，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。2、與水反應(yīng)2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （較

13、劇烈） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（劇烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2（劇烈燃燒、輕微爆炸） （猛烈、燃燒、爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸）為元素周期律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)過渡堿金屬族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)展示材料投影堿金屬的物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)Li Na k Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點變化單質(zhì)熔沸點逐漸降低通過對所給材料的分析歸納得出: 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性對表格知識的歸

14、納能力培養(yǎng)小結(jié)堿金屬族元素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都為 價。2、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑越來越 ，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，即元素金屬性逐漸 ，所以從Li

15、到Cs的金屬性逐漸 ，金屬單質(zhì)的還原性逐漸 , 生成的氧化物越 ，與水和氧氣的反應(yīng)越 。提煉和升華課堂知識課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。及時反饋布置作業(yè)1.完成學(xué)案課后練習(xí)題2.教材上的習(xí)題落實課堂知識,及時反饋板書設(shè)計三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一).堿金屬族元素1.堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為1遞變性:電子層數(shù)逐漸增加2.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點性質(zhì)相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與O2和H2O劇烈反應(yīng)遞變性:鉀比鈉反應(yīng)劇烈,即鉀比鈉活潑推廣: 金屬性強弱Li Na K Rb Cl Br I 進一步強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想.知識的

16、擴展元素的非金屬性強弱除了可以用單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷之外,是否還有其他的實驗方法呢?學(xué)生閱讀教材小字部分,得出結(jié)論: 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱可以用來判斷非金屬性的強弱.結(jié)論的延伸和拓展金屬可以通過單質(zhì)間的置換來證明,非金屬是否也可以呢?學(xué)生思考并回答實驗驗證實驗1將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗2將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色變化。動手做實驗,驗證結(jié)論, 學(xué)生討論、分析,并用化學(xué)方程式和離

17、子方程式解釋:Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22KI=2KClI2 體現(xiàn)科學(xué)探究的嚴(yán)謹(jǐn)性過渡鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)展示材料投影鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)名稱符號單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點沸點溶解度氟FF2淡綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1反應(yīng)氯ClCl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6226cm3溴BrBr2深紅棕色液體3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘II2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g對表格知識的歸納能力培養(yǎng)知識歸納請大家根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié):顏色： 淺 深 狀態(tài)： 氣 液 固密度： 小 大熔沸點： 低 高在水中的溶解性： 大 小語言表達能力培養(yǎng)小結(jié)鹵族元素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般之中有特殊。通過對堿金屬和鹵族元素的研究，可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華知識課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。及時反饋布置作業(yè)1