第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

1、23 物質(zhì)的量濃度 (3節(jié)時(shí))【目的要求】: 1.使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念， 學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 2.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生 分析推理、解題歸納的能力。 3學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！局亍㈦y點(diǎn)】: 物質(zhì)的量濃度的概念以及有關(guān)的計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】: 舊知識引入，揭示實(shí)質(zhì)，對比異同，示例及練習(xí) 形成計(jì)算網(wǎng)絡(luò)。 【課時(shí)安排】:第一節(jié)時(shí)重點(diǎn)完成物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念和溶液的配制； 第二、三節(jié)時(shí)解決有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?！窘叹摺? 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器一套；投影片。【教學(xué)過程】: l 引言：化學(xué)實(shí)驗(yàn)接觸較多的是溶液，我們不但要了解溶液的成分

2、，還要了 解定量的問題。什么是濃度？（一定量溶液中含溶質(zhì)的量）初中我 們學(xué)過什么表示溶液濃度的方法？這種方法表示濃度有何不方便？ （稱沒有量方便；不容易知道一定體積的溶液在化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的 質(zhì)量）l 提問：1.什么是物質(zhì)的量濃度？（看書49頁） 2.這種濃度的表示方法有何特點(diǎn)？l 投影：物質(zhì)的量濃度的內(nèi)涵1. 是一種表示溶液組成的物理量。2. 溶質(zhì)以若干摩爾表示 當(dāng)溶液為一升時(shí)，溶液以一升表示 含溶質(zhì)多少摩爾3. 所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實(shí)際的數(shù)值，而是兩者的相對比值。演示實(shí)驗(yàn)：從10L某溶液中倒出1L， 比喻：廚師要知道湯的味道， 再倒出1mL，（問：濃度有何變化？） 只需舀一勺嘗試即可l

3、討論：比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何異同？l 提問：學(xué)生回答討論結(jié)果l 投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度異：1. 溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示 溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示 2. 單位： 1 摩/升同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值l 提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？l 講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注 意事項(xiàng)?！景鍟O(shè)計(jì)】：一物質(zhì)的量濃度1.概念：P49 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 物質(zhì)的量濃度 (C) = - 溶液的體積(L)2.內(nèi)涵： 1.是一種表示溶液組成的物理量。 2.溶質(zhì)以若干摩爾表示 當(dāng)溶液為一升時(shí)， 溶液以一升表示

4、 含溶質(zhì)多少摩爾 3.所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實(shí)際的數(shù)值，而是兩者的相對比值。3.與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度異：1. 溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示 溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示 2. 單位： 1 摩/升同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2. 過程：（1） 準(zhǔn)備工作：檢漏 （2） 操作步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗（第二節(jié)時(shí)）l 復(fù)習(xí)引入：什么是物質(zhì)的量濃度？今天講有關(guān)的計(jì)算。l 學(xué)生活動(dòng)：看課本例題1和例題2，分析已知和所求l 教師總結(jié)：該題型的特點(diǎn)和

5、解題思路方法。l 練習(xí)：課本53頁第二題的（2）和（4）；第三題的（3）l 例題： 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離） 各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？l 講解：規(guī)律 （1）難電離的溶質(zhì)-以分子形式存在于溶液 （2）完全電離的溶質(zhì)-以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的組成）l 學(xué)生回答：解決上述例題的思路方法l 教師歸納：有關(guān)溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的計(jì)算l 練習(xí)： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 2.求等體積的0.5 mol

6、/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁 中陽離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？l 例題： 98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。l 學(xué)生回答：解決上述例題的思路方法l 教師歸納：有關(guān)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算l 練習(xí)：課本54頁第7題l 演示實(shí)驗(yàn)：向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水l 引問：濃度相同嗎？體積相同嗎？有無相同之處？溶液稀釋前后什么不變？l 例題： 學(xué)習(xí)指導(dǎo)32頁第3題l 教師歸納：有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算l 例題： 課本52頁例題3l 學(xué)生回答：解決上述例題的思路方法l 教師歸納：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算l 練習(xí)：25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaO

7、H溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量 濃度。（或課本54頁第5題）【板書設(shè)計(jì)】:三有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1 根據(jù)概念的計(jì)算 n m C = - = - V V M2 有關(guān)溶液中溶質(zhì)微粒的計(jì)算規(guī)律： （1）難電離的溶質(zhì)-以分子形式存在于溶液 （2）完全電離的溶質(zhì)-以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的組成）關(guān)鍵：微粒的數(shù)目 = 物質(zhì)的n物質(zhì)組成中離子數(shù)目NA3 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 1000a% C = - M4 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 C1V1 = C2V25根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 注意：上下單位統(tǒng)一，左右關(guān)系對應(yīng)。（第三節(jié)時(shí)）l 復(fù)習(xí)：上節(jié)課講了幾種計(jì)算類型？解題的方法是什么？l 例題：

8、2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合 求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。l 學(xué)生回答：解題思路方法l 教師總結(jié)：解題規(guī)律l 練習(xí)：2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后 溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？l 例題：學(xué)習(xí)指導(dǎo)33頁選擇題5l 學(xué)生回答：解題思路方法l 教師總結(jié)：解題規(guī)律 （1體積+700體積=701體積嗎？）l 練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，求所得 溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。l 小結(jié)：有關(guān)物質(zhì)的量的橋梁作用的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)-學(xué)習(xí)指導(dǎo)24頁【板書設(shè)計(jì)】:6有關(guān)溶液混合的計(jì)算 n1 + n2 C1V1 + C2V2C = - = - V1 + V2 V1 + V27有關(guān)標(biāo)況下氣體溶于水后溶液的濃度的計(jì)算 V/