初中化學(xué) 人教版 九年級下冊 第二單元 溶液 溶解度 2

1、.溶解度 課后微練習(xí)班級_ 姓名_ 學(xué)號_1 20時(shí)100g水中最多能溶解10gX，40時(shí)100g水中最多能溶解20gY，那么X、Y兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 A X<Y B X>Y C X= Y D無法比較2 將某溫度下的飽和石灰水：參加少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度；降低溫度這兩種情況下，前后均保持不變的是A溶液的質(zhì)量BCaOH2的溶解度C溶液中含氫氧化鈣的質(zhì)量D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.61從上表中可得到的一條信息是_

2、。2在20 時(shí)，向100 g水中參加50 g氯化銨，形成氯化銨的_填“飽和或“不飽和溶液，將其溫度升高至60 時(shí)，溶液的質(zhì)量為_g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。4 以下關(guān)于溶解度的說法，不正確的選項(xiàng)是A溶解度可以表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B溶解度可以表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C溶解度可以表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D在一樣溫度、一樣溶劑的條件下，要斷定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著非常重要的作用。1海水中含有大量的氯化鈉，可以通過 方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽。20.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是 。假設(shè)用10%的

3、NaCl溶液來配制100 g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水 g。6 以下關(guān)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是A飽和溶液析出晶體后就變成不飽和溶液 B溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種C溶液上層的密度小，下層的密度大 D溶液一定是無色透明的7 室溫下，稱取氯化鈉固體和碳酸鈉固體各30 g放入同一燒杯中，參加100 g水充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到二者的混合溶液。請參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是 溫度/溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550 A20 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B20 時(shí)，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的

4、混合物C30 時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣D30 時(shí)，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液8 使一杯接近飽和的石灰水變飽和溶液不能采用的方法 A通入CO2 B參加氧化鈣 C參加氫氧化鈣 D恒溫蒸發(fā)水9 判斷某瓶KNO3溶液是否飽和的正確做法是 A取樣，參加少量KCl固體，觀察能否繼續(xù)溶解 B取樣，參加少量KNO3固體，觀察能否繼續(xù)溶解 C取樣，使其溫度升高，觀察是否有晶體析出 D取樣，使其溫度降低，觀察是否有晶體析出10 將以下固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是A食鹽 B燒堿 C生石灰 D硝酸銨參考答案：1 答案： D解析： 20時(shí)100g水中最多能溶解10gX，說明20時(shí)X物質(zhì)的溶

5、解度為10g；40時(shí)100g水中最多能溶解20gY，說明40時(shí)Y物質(zhì)的溶解度為20g；由于溫度不同，且又不能確定二者的溶解度與溫度變化的關(guān)系，故無法比較溶解度的大小。應(yīng)選D2 答案： D解析： 解：某溫度下，向飽和石灰水中參加生石灰后，CaO與H2O生成CaOH2，溶劑水的質(zhì)量減少；溶劑減少，溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量減少；因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降低溫度后，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度變大，但溶液的組成為發(fā)生改變，那么溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均為發(fā)生改變，溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A、參加少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度時(shí)，CaO與H2O生成CaOH2，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量減少

6、，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度變大，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、參加少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度時(shí)，CaO與H2O生成CaOH2，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、參加少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度、降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，應(yīng)選項(xiàng)正確3 答案： 1氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 2飽和 150 12 解析： 1通過分析表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高氯化銨的溶解度是不斷增大的。220時(shí)氯化銨的溶解度是37.2 g，因此，在20 時(shí)，向100 g水中參加50 g氯化銨，溶液到達(dá)飽和；60 時(shí)氯化銨的溶解度是55.2 g，此時(shí)溶液未到達(dá)飽和，所以溶質(zhì)質(zhì)量為50 g，溶劑質(zhì)量

7、為100 g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=50 g+100 g=150 g，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=50 g100 g=12。4 答案： B解析： 溶解性是指一種物質(zhì)溶質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)溶劑里的才能，溶解度是物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的定量描繪，A正確。溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，與溶質(zhì)的量、溶5 答案： 1蒸發(fā)溶劑 2氯化鈉 91 解析： 1由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體。2生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，故其溶質(zhì)是氯化鈉；用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，溶液是由濃變稀，需要加水，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此可設(shè)加水的質(zhì)量為x，那么有100

8、g-x×10%=100g×0.9%，解得x=91g。 6 答案： B解析： 飽和溶液析出晶體后仍是飽和溶液，A錯(cuò)誤；溶液具有均一性，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。7 答案： B解析： 由表可知20 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；20 時(shí)，30 g氯化鈉能完全溶解，而碳酸鈉不能完全溶解，故未溶解固體是碳酸鈉；30 時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉均能完全溶解，故溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣；30 時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量均小于36.5 g, 故溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液。8 答案： A 解析： 使一杯接近飽和的石灰水變飽和溶液不能采用的方法A通入CO2 不能采用，因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反響； B參加氧化鈣可行，因?yàn)檠趸}能與水反響生成氫氧化鈣； C參加氫氧化鈣可行，參加溶質(zhì)； D恒溫蒸發(fā)水可行，減小溶劑，應(yīng)選擇A 9 答案： B解析： 判斷溶液是否飽和的最簡單方法是：取樣，參加少量溶質(zhì)，觀