高中化學(xué)必修二總結(jié)

1、高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A n1. 原子結(jié)構(gòu)：如：Z R的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)二電子層數(shù)B. 原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)二最外層電子數(shù)二元素的最高正價(jià)數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)二8-主族序數(shù)E. 周期表結(jié)構(gòu)（2）元素周期律（重點(diǎn)）A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B. 元素性質(zhì)隨周

2、期和族的變化規(guī)律a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子b.原子與其離子 c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）（1）離子

3、鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示 （難點(diǎn)）（AB, A2B，AB, NaOH NqQ,2-+NHCI，Q , NH）（2）共價(jià)鍵：A. 相關(guān)概念：(NH, CH4, CO, HCIQ I4Q)B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）D極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1. 化學(xué)能與熱能（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a. 吸熱反應(yīng)：反

4、應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞ImolH- H鍵消耗的能量為QkJ，破壞ImoIQ = Q鍵消耗的能量為QkJ，形成ImolH-Q鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確 的是（B ）A. 2Q 計(jì)Q>4QB.2Q+Q<4QC. Q i+Q<QD.Q+Q= Q3（4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：A. 所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E. 物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見(jiàn)的吸熱反

5、應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；B. C+CQ各2CQH3+CuOCu+H3OC+ HO=C0+H氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中和熱：（重點(diǎn)）A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O （液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)）A. 概念：B. 工作原理：a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路D. 原電池正、負(fù)極的判

6、斷：a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低E. 金屬活潑性的判斷：a. 金屬活動(dòng)性順序表b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不 活潑金屬F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）a. 負(fù)極反應(yīng)：X ne = X1-b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分+導(dǎo)線）A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C.

7、電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕B. 金屬腐蝕的防護(hù)：a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油 脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源A. 干電池（鋅錳電池）a. 負(fù)極：Zn 2e - = Zn 2+b. 參與正極反應(yīng)的是MnO和NH+B. 充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和

8、放電的總化學(xué)方程式履電Pb® + Pb 十<修 2PbSO4+ 2局0充電放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO42- 2e = PbSO正極：PbO + 4H + + SO42- + 2e - = PbSC4 + 2H 2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。總反應(yīng)：214 + 02 = 2HO電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）負(fù)極：2H2 + 40H- - 4e - 4出0 正極：Q + 2H 20 + 4e- 40H3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

9、B. 計(jì)算（重點(diǎn)）v（B） 3a. 簡(jiǎn)單計(jì)算tb. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反 應(yīng)速率vC. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 二 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或 C之比，求反應(yīng)方程。d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化 成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）B. 外因：a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快b. 升高溫度

10、（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)， 不同的條件下其限度也可能不同a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃 度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué) 平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。b. 化學(xué)平衡的曲線：c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平

11、衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率消耗A的速率=生成A的速率d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：(1) 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；(3) 混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；(4) 條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。【典型例題】例1.在密閉容器中充入SQ和18Q，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于(D )A. 只存在于氧氣中B. 只存在于O和SQ中C. 只存在于SO和SO中D. SO 2、SO、Q中都有可能存在例2.下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HI=H+l2(g)已經(jīng)達(dá)到平

12、衡狀態(tài)的是(BDE )A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H 2的同時(shí)生成n mol HIB. 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-1鍵斷裂C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正工v逆v正> V逆 正向 V 正.< v 逆 逆向濃度：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正向移動(dòng) 反之壓強(qiáng)：其他條件不變，對(duì)于反應(yīng)前后氣體，總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，反之溫度：其他條件不變，溫度升

13、高，平衡向吸熱方向移動(dòng)反之催化劑：縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡的移動(dòng)無(wú)影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。第三章復(fù)習(xí)綱要(一) 甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)CH4正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能 生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。CH4 C12 光 CH3CI HCI CH3CI Cl 2 光 CH2CI2 HCI CH2CI2 CI2 光 CHCI3 HCI CHCI3 CI2 光 CCI

14、4 HCI有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)， 叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：CH4加熱 C 2H 2（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、烷烴的通式：2、烷烴物理性質(zhì)：（1）狀態(tài)：一般情況下，1 4個(gè)碳原子烷烴為 ，516 個(gè)碳原子為， 16 個(gè)碳原子以上為 。（2） 溶解性：烷烴容于水，溶（填“易”、“難”）于有機(jī)溶劑。（3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸 。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸 。3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都 應(yīng)。（2）取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反

15、應(yīng)。 （3）氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒 （三）同系物同系物的概念：掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同; CH原子團(tuán)。例1、 下列化合物互為同系物的是：A、和：HBrC、Br C Br 和 BrC HHH（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的(2) 結(jié)構(gòu)相似；(3)組成上相差n個(gè)(n1)DB、C2H6 和 C4H10CH3ID、CH3CH2CH3和 CH3 CH CH3但具有不同的現(xiàn)象2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的 ,不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)： 目同， 同，性質(zhì)也不相同。知識(shí)拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號(hào)位

16、一一定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最?。粚懨Q一一支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相 同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1組成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中 含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+Br BrCH2Br-CH2B

17、r 1，2二溴乙烷（無(wú)色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+H OHCH3CH2OH乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與氯氣反應(yīng)乙烯與溴化氫反應(yīng)知識(shí)拓展四、乙烯的加聚反應(yīng):nCH2 CH2CH2 CH2廠 n（六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式C6H62、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)二、苯的物理性質(zhì)：、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙 點(diǎn)燃2C6H6+ 150212CO2 + 6H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯與

18、液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)知識(shí)拓展苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、(七) 烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：練習(xí)某有機(jī)物中只含 C、H、0三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的 23倍，2.3g該 物質(zhì)完全燃燒后生成O.lmol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)(1) 乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：(2) 乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式：(3) 乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶

19、液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。知識(shí)拓展1、乙醇的脫水反應(yīng)(1) 分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式：分子間脫水，生成乙醚11 (10)化學(xué)反應(yīng)方程式：四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：1在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般 15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水 來(lái)吸收酯化反應(yīng)

20、的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、 糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、 葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病 情的輕重？2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同 時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意 保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán) 境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！、金屬礦物的開發(fā)利用13（ 10）1、常見(jiàn)金屬的冶煉： 加熱分解法： 加熱還原法： 電解法：2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原； 金屬的