化學選修三第二章測試題有答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學選修3第二章測試題一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1。鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F22有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大

2、蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 A液態(tài)氯化氫不導電 B氯化氫極易溶于水C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可

3、以電離6下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.7、下列說法不正確的是 A元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有

4、離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。8在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵9已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是10氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這

5、是因為 A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵12、下列說法不正確的是

6、A互為手性異構體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構體分子組成相同 D手性異構體性質(zhì)相同13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl214、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）316.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結分子的熱振蕩，并利用

7、掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217. 雙選題下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子 B的空間構型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對 DSiF4和的中心原子均為sp3雜化18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl19.三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 三

8、氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧20、關于氫鍵，下列說法正確的是 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致21、1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結構如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵-三個O原子均等地享

9、有這個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關系是（2）寫出下列分子與O3分子的結構最相似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子 。（填是或否）（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的轉移電子物質(zhì)的量為 mol。22、（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與

10、Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：17有下列微粒：CH4CH2=CH2CH = CHNH3 NH4BF3P4H2OH2

11、O2填寫下列空白(填序號)：(1)呈正四面體的是_。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_，為sp2雜化的是_，為sp雜化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共線的是_。 (4)微粒存在配位鍵的是_。(5)含有極性鍵的極性分子的是_。20第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為_。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體

12、。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：Cu(NH3)42、NH3、SO42、H2O，Cu(NH3)42為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是_，其中心原子的雜化軌道類型是_。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于_(填標號)。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液21已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子

13、基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_。(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由._。 參考答案選擇題答題表題號1234567891011121314151617181920答案BBADABAABCBCDADCDCCDBCDC21、同素異形體 （2）C （ （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2 22、（1）H、C、O、Na （2）2和4，鍵，鍵（3）NaHCO3（1分），因為HCO3中含有OH鍵，相互之間可通過OHO氫鍵締合23答案：(1) (2) (3) (4) (5)解析：CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子各有四對價電子，為sp3雜化，其空間構型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。