質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié)知識點一

1、質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié) 知識點一：質(zhì)量守恒定律 1參加 化學反應的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律； （2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生成物； （3）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。 知識點二：質(zhì)量守恒的原因 從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新

2、的分子，在反應前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。 化學變化反應前后：   知識點三：化學方程式 一、定義： 用 化學式 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。 二、意義： 化學方程式“C + O2CO2”表達的意義有哪些？ 1、表示反應物是 ；2、表示生成物是 ； 3、表示反應條件是 ； 4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學計量數(shù)的乘積； 5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學式前面的化學計量數(shù)之比； 6、氣體反應物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學計量數(shù)之比。 讀法： 1.宏觀： 碳 和

3、 氧氣 在 點燃 的條件下反應生成 二氧化碳 ； 2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在 點燃 的條件下反應生成 1 個二氧化碳分子 3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在 點燃 的條件下反應生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應生產(chǎn)”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？2質(zhì)量守恒定律的應用：確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有        元素，可能含   

4、0;   元素   推斷反應物或生成物的化學式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學式為          。 確定反應物或生成物的質(zhì)量： 例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C，則反應了的A的質(zhì)量為        g。 3、將36 g水通電完全分解時，得到4

5、60;g氫氣的同時，可以得到_    _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_    _g。 4把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù)                定律，可

6、知制得氧氣   g。二氧化錳在反應中起     作用。 5、現(xiàn)有一反應A+B=C，有10克A和5克B反應，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為       克。 6、化學方程式是指用          表示化學反應的式子。1. 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（  ） 2.  A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量

7、保持不變  B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL  C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水  D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 2根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（  ）    A碳一種元素           

8、60;  B氫一種元素     C碳和氫兩種元素          D碳、氫、氧三種元素 3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質(zhì)量比是 ( )     A1：5     Bl：4     C4：l

9、     D5：l 4化學反應前后肯定發(fā)生變化的是(     ) A.原子數(shù)目          B.元素種類         C.原子種類         D.分子種類 5一種焰火火藥中所含的硝酸銅

10、在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應： 2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關說法錯誤的是(    )  A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為NO2 B.該反應的基本反應類型為分解反應 C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1 D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物 6 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是(     )

11、 A. CO2   B. Cl2      C. O2    D. N2  7將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是(   ) A12g         

12、0;B9g          C 4g           D17g   8圖1為某反應的微觀示意圖，其中“   ”和 “    ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（  )      

13、A反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變           B反應前后分子種類沒有改變  C該反應屬于化合反應                 D參加反應的兩種分子個數(shù)比為12 9某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是(    )

14、0;AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成  10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（   ） A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 11.化學反應前后，一定不變的是 （   ） 分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 A.   

15、;   B.        C.       D.  12某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?#160;（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量_（選填“大”、“小” 或“不變” ）。 （2）你認為這兩個

16、反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？_（選填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：_ 13.     汞  +  氧氣 右圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子 （1）該反應中反應物         （填“可能”或“不可能”）是氧化物。 （2）右圖中虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是     

17、60;    （選填A、B、C、D），你推斷的依據(jù)是                15為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題： (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是              

18、60;                                              。 （2）白磷燃燒：白磷燃燒過程

19、中看到的現(xiàn)象是                                                 

20、;           。 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是