必修一金屬及其化合物化學方程式大全附答案

1、第三章金屬元素和其化合物方程式書寫練習（必修一）鈉和其化合物（須注明反應條件，如為離子反應，請寫離子方程式）1.金屬鈉切開表面迅速變暗 2.金屬鈉燃燒 3.金屬鈉與硫反應 4.金屬鈉與水反應 5.金屬鈉與鹽酸反應 6.金屬鈉投入三氯化鐵溶液中 7.金屬鈉投入到氯化銨溶液中并加熱 8.氧化鈉與水反應 9.過氧化鈉與水反應 10.過氧化鈉與鹽酸反應 11.過氧化鈉與二氧化碳反應 12.碳酸鈉與少量鹽酸反應 13.碳酸鈉與過量鹽酸反應 14.碳酸氫鈉與過量鹽酸反應 15.碳酸氫鈉固體受熱分解 16.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 18.向碳酸氫鈉溶液中加

2、入少量的氫氧化鈣溶液 19.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 20.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳 21.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳 鋁和其化合物（須注明反應條件，如為離子反應，請寫離子方程式）1.鋁在空氣中緩慢氧化 2.電解熔融氧化鋁制取鋁單質 3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 4. 氧化鋁與鹽酸反應 5.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 6.硫酸鋁溶液與過量氨水反應 7.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應 8.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應 9.氫氧化鋁與稀鹽酸反應 10.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 11.氫氧化鋁受熱分解 12.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏鋁酸鈉溶液中通入過

3、量的二氧化碳 14.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量涉和的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1時發(fā)生： ， 當AlO2-消耗完后發(fā)生 。總反應： 15.向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量涉和的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4時發(fā)生： ，當H+消耗完后發(fā)生 ?？偡磻?16. 向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至過量涉和的離子方程式：剛開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3時發(fā)生： ， 當Al3+消耗完后發(fā)生 。總反應： 17. 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量涉和的離子方程式：剛開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1

4、:4時發(fā)生： ， 當OH-消耗完后發(fā)生 ?？偡磻?18.用離子方程式表示明礬凈水的原理 鐵和其化合物（須注明反應條件，如為離子反應，請寫離子方程式）1.鐵在純氧中點燃 2.鐵在常溫下緩慢氧化 3.鐵在氯氣中燃燒 4.鐵與硫蒸汽反應 5.鐵與水蒸汽反應 6.氧化亞鐵與稀鹽酸反應 7.鐵紅與稀鹽酸反應 8.磁性氧化鐵與稀鹽酸反應 9.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化 10.鐵鹽溶液中加入鐵粉的離子方程式 11.向氯化鐵溶液中加入銅粉 12.向氯化鐵溶液中加入鋅粒 *13.氯化鐵溶液與碘化鉀（有還原性）反應的離子方程式 *14.向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體（有還原性）的離子方程式 *15.氯化鐵溶液與亞硫

5、酸鈉（有還原性）溶液反應的離子方程式 *16.將二氧化硫（有還原性）氣體通入氯化鐵溶液中的離子方程式 *17.氫氧化鐵與過量的氫碘酸（有還原性）溶液反應的離子方程式 18.硫氫化鉀溶液與氯化鐵溶液反應 19.硫氫化鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應 20.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（強氧化性） 21.向氯化亞鐵溶液中加入溴水（強氧化性） *22.氯化亞鐵溶液與酸性高錳酸鉀（強氧化性）溶液反應的離子方程式 *23. 向酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水（強氧化性）的離子方程式 24. 氫氧化鐵受熱分解 鈉和其化合物1、4Na+O2=2Na2O 2、Na+O2=Na2O2(加熱) 3、2Na+S= Na2S(加熱反

6、應，發(fā)生爆炸)4、4Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 ( 2Na+ 2H+=2Na+H2)6、2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 (2Fe3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na+3H2)7、2NH4Cl+2Na=2NH3+2NaCl+H2(加熱) (2NH4+2Na=2 NH3+Na+H2) (加熱)8、Na2O+H2O=2NaOH ( Na2O+H2O=2Na+2OH-)9、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2)

7、10、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 (2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+ O2)11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (CO32-+H+= HCO3-)13、Na2CO3+2HCl= CO2+ H2O+ 2NaCl (CO32-+2H+= CO2+ H2O)14、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+ H+ =H2O+CO2)15、2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O（加熱） 16、Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO3 (2Na+ CO32-+ C

8、O2+ H2O =2 NaHCO3)17、NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ( HCO3-+OH- = CO32- +H2O)18、2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+2H2O+ Na2CO3 ( 2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +2H2O+ CO32-)19、NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+H2O+ NaOH ( HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3 +H2O)20、NaOH+ CO2= NaHCO3 (OH-+ CO2 = HCO3-) 21、2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2OH-+ CO2 = CO32-

9、 +H2O)鋁和其化合物1、4Al+3O2=2Al2O3 2、2Al2O3 4Al+3O2 3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O)6、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO4 (2Al3+6 NH3H2O=2Al(OH)3+6 NH4+)7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO

10、4 +4H2O (Al3+4OH-= AlO2- +2H2O )8、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 【Al3+3OH-= Al(OH)3】9、Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O】10、Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O】11、2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加熱）12、2NaAlO2+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3+ Na2CO3 2AlO2-+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3+CO32-13、NaAlO2+

11、CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2-+CO2+2 H2O= Al(OH)3+HCO3-14、時發(fā)生：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 當AlO2-消耗完后發(fā)生Al(OH)3+3H+= Al3+3 H2O總反應：AlO2-+4H+= Al3+2H2O15、開始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4時：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，當H+消耗完后發(fā)生：Al3+ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3總反應：AlO2-+H+H2O= Al(OH)316、開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3時發(fā)生：Al3+3OH-= Al(OH)3

12、，當Al3+消耗完后發(fā)生：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O總反應：Al3+4OH-= AlO2- +2H2O17、開始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4時：Al3+4OH-= AlO2- +2H2O，當OH-消耗完后發(fā)生：Al3+ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3總反應：Al3+3OH-= Al(OH)318、KAl(SO4)2=K+ + Al3+2SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+鐵和其化合物1、3Fe+2O2=Fe3O4（點燃） 2、4Fe+3O2=2Fe2O3(常溫) 3、2Fe+3Cl2=2FeCl3（點燃）4、

13、Fe+S=FeS（加熱） 5、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2（高溫）6、FeO+2HCl=FeCl2 +H2O (FeO+2H+= Fe2+H2O)7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O)8、Fe3O4+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (Fe3O4+8 H+=2Fe3+ Fe2+4H2O)9、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 10、2Fe3+ + Fe =3 Fe2+11、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 (2Fe3+Cu=2Fe2+2Cu2+)12、2FeCl3 + Zn=2FeCl2 +ZnCl2 (2Fe3+Zn=2Fe2+2Zn2+)13、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 14、2Fe3+H2S=2Fe2+S + 2H+ 15、2Fe3+SO32-+ H2O =2Fe2+SO42- + 2H+ 16、SO2+2Fe3+2H2O= 2Fe2+SO42- + 4H+17、 2Fe(OH)3 +6 H+2I-=2Fe2+ I2 +6 H2O18、3KSCN + FeCl3=Fe(SCN)3 + 3KCl 【3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3】19、2KSCN + FeCl2=Fe(SCN)2 + 2KCl 【2SCN- + F