高考化學用語與常見方程式

1、高考化學用語與常見方程式一、常用的化學用語化學用語實例結構示意圖結構式結構簡式乙醇：C2H5OH，乙酸：CH3COOH實驗式(最簡式)乙烯：CH2，苯：CH分子式、化學式臭氧：O3，明礬：KAl(SO4)2·12H2O電子式離子方程式水解：H2O OHH2O  H2CO3OH二、?？紵o機化學方程式及其注意點1氯元素(1)Cl2與單質CuCl2點燃CuCl2(現象：劇烈燃燒，產生棕黃色煙)2Fe3Cl2點燃2FeCl3(現象：劇烈燃燒，產生棕黃色煙)H2Cl2點燃2HCl(現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現)(2)Cl2與水、堿反應Cl2H2

2、O  HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O(吸收氯氣)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(工業(yè)制漂白粉)點撥：新制氯水中含有7種微粒：H、OH、Cl、ClO、HClO、Cl2、H2O；Cl2可溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的HCl。(3)次氯酸見光分解：2HClO光照2HClO2弱酸性：HClO  HClOCa(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO點撥：氯水要避光保存；次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，作漂白劑；漂白粉在空氣中會逐漸失效。(4)氯氣的強氧化性Cl2

3、2NaBr=2NaClBr2H2SCl2=S2HClCl22FeCl2=2FeCl3H2OCl2Na2SO3=Na2SO42HCl2H2OCl2SO2=H2SO42HCl點撥：Cl2和SO2混合漂白性減弱甚至消失。(5)與有機物反應CH4Cl2 CH3ClHClC6H6Br2  C6H5BrHBr(液溴、FeBr3作催化劑)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(溴水或溴的四氯化碳溶液)2硫元素(1)SO2與堿反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O酸雨的形成過程：SO2H2O  H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4或2SO2O2 2SO3、S

4、O3H2O=H2SO4氧化性：SO22H2S=3S2H2O點撥：SO2屬于酸性氧化物，尾氣中的SO2可以用堿液吸收；SO2既具有氧化性，又具有還原性，但還原性為主，可以與很多氧化劑(如O2、氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、Fe3)反應；SO2具有漂白性。(2)濃硫酸C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O3氮元素(1)N2N23H2 2NH3(工業(yè)上合成氨)N2O2放電2NO點撥：因為氮氣中含有NN鍵，斷裂NN鍵需要很高的能量，所以氮氣的化學性質比較穩(wěn)定。氮由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)稱為固氮。(2)氮的氧化物3NO2H2O=2HNO3NO(

5、紅棕色氣體變?yōu)闊o色)2NOO2=2NO2(無色氣體變成紅棕色)點撥：NO2只能用向上排空氣法收集，NO只能用排水法收集；氮的氧化物都是大氣污染物，造成光化學煙霧或酸雨。(3)氨、銨鹽NH3與水反應NH3H2O  NH3·H2O  OHNH3·H2ONH3H2O(氨水不穩(wěn)定)NH3HCl=NH4Cl(有白煙出現)NH4HCO3NH3H2OCO2NH4ClNH3HClNH 4ClNaOHNaClNH3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(實驗室制取氨氣)點撥：濃氨水與濃硝酸、濃鹽酸相互靠近有白煙出現，不揮發(fā)性濃硫酸則

6、無此現象；常用堿(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。(4)硝酸Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NOC4HNO3(濃)CO24NO22H2O點撥：稀硝酸與銅反應生成NO、濃硝酸與銅反應生成NO2；硝酸與金屬反應既表現氧化性，又表現酸性，而硝酸與碳反應只表現氧化性。4碳和硅(1)碳和碳的化合物2CO2(不足)2COCO2(足量)CO2CCO22COCO2Ca(OH)2= =CaCO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3HCl= NaClNaHCO3Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(

7、OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO32H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)硅和硅的化合物SiO2SiO2Si2F2SiF4Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si4HF=SiF42H 2SiO22CSi2COSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaOCaSiO3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2SiO24HF=SiF42H2O總結：二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性與堿反應，所以

8、堿性試劑不能用磨口玻璃塞的試劑瓶存放。特性，即與氫氟酸反應。注意二氧化硅與碳反應生成的是CO，不會生成CO2。5鈉元素(1)Na單質4NaO2=2Na2O(在空氣中緩慢氧化，表面變暗)2NaO2Na2O2(鈉在空氣或氧氣中燃燒，生成淡黃色的固體)2NaCl22NaCl(有白煙出現)2Na2H2O=2NaOHH2(現象：浮、熔、響、游、紅)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2總結：鈉與酸、水、氯氣、氧氣、硫均反應，應保存在煤油中。共性：上述反應鈉均由0價升高到1價，鈉作還原劑，被氧化；特性：鈉與氧氣反應條件不同，產物不同；鈉與鹽的水溶液反應，應先和水反應，所以鈉不能置換出硫酸銅溶液中

9、的銅 。(2)鈉的氧化物Na2OH2O=2NaOH(放出大量的熱)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2總結：Na2O2不論與水反應還是與二氧化碳反應，既是氧化劑又是還原劑，水與二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑；2 mol的Na2O2消耗水或二氧化碳均為2 mol，且生成的氧氣均為1 mol。(3)鈉的碳酸鹽Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(鹽酸過量)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(鹽酸少量)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=N

10、aClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O總結：Na2CO3、NaHCO3均與強酸反應；Na2CO3固體中的NaHCO3可以用加熱法除去；NaHCO3既可以與酸反應也可以與堿反應。6鋁元素(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與強酸、強堿反應2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=3H2或2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=H2O或Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=2H2O或Al(OH)3OH=Al(OH)4點撥：Al、Al2O3、Al(OH)3均與強

11、酸、強堿反應，與強酸反應均生成Al3，生成1 mol Al3均消耗3 mol的H；與強堿反應均生成或Al(OH)4，生成1 mol 或Al(OH)4均消耗1 mol OH；Al、Al2O3、Al(OH)3不與氨水、碳酸反應。(2)Al3Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHeqoal(,4)AlCl33OH=Al(OH)33Cl3Na2CO32AlCl33H2O=2Al(OH)33CO26NaCl(3)其他2AlFe2O3Al2O32Fe(鋁熱反應)2Al(OH)3  Al2O33H2O點撥：不可溶的氫氧化物受熱一般均分解。7鐵元素(1)鐵單質3F

12、e2O2Fe3O42Fe3Cl22FeCl3(棕黃色煙)3Fe4H2O(氣)Fe3O44 H2Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2總結：上述反應鐵化合價均升高，作還原劑，被氧化。Fe是變價金屬，與強氧化劑反應生成三價鐵，如Cl2、Br2、硝酸等；與弱氧化劑反應生成二價鐵，如H、Fe3、Cu2等；鐵與氧氣、水蒸氣生成物中既含有二價鐵，也含有三價鐵。(2)鐵的2價化合物Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3現象：在空氣中Fe(OH)2迅速由白色變?yōu)榛揖G，最后為紅褐色2Fe2Cl2=2Fe32Cl總結：Fe2具有還原性，與氧化劑如氯水、

13、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣等反應。(3)鐵的3價化合物Fe33OH=Fe(OH)3Fe33H2O  Fe(OH)33H點撥：反應可制備氫氧化鐵膠體。三、常考化學工業(yè)反應1工業(yè)煉鋁2Al2O3(熔融)通電4Al3O22海水中提取金屬MgCaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)通電MgCl23工業(yè)生產硝酸4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4氯堿工業(yè)2NaCl2H2O通電H2Cl22NaOH5工業(yè)上生產漂白粉生產：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O失效原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO3 2HClO2HClO光照2HClO26工業(yè)生產純堿(侯氏制堿法)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2四、中學化學中常考的有機化學方程