2019屆高三一輪復(fù)習(xí)（魯科版）沉淀溶解平衡模擬訓(xùn)練（生版）

1、.沉淀溶解平衡一、選擇題1以下說法正確的選項是。A向飽和食鹽水中參加少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以CuOH2為主，說明了在一樣條件下CuOH2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 molL1 NaCl溶液中參加少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中參加足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電才能很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2CO322有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的選項是。AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進展，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，A

2、gCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中參加NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低3將AgCl分別參加盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中cAg從大到小的順序排列正確的選項是。A B C D4：25 時，KspMgOH25.611012，KspMgF27.421011。以下說法正確的選項是。A25 時，飽和MgOH2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的cMg2大B25 時，在MgOH2的懸濁液參加少量的NH4Cl固體，cMg2增大C25 時，MgOH2固體在

3、20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在MgOH2的懸濁液中參加NaF溶液后，MgOH2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF25以下說法正確的選項是A難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生挪動C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D溫度一定，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液6298 K時，MgOH2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，參加一定量的燒堿溶液到達沉淀溶解平衡，測得pH13，

4、那么以下說法不正確的選項是A所得溶液中的cH1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH1.01013 molL1C所加的燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中的cMg25.61010 molL17往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與參加AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖。那么原溶液中cI/cCl的比值為。A. B.C. D.二、非選擇題8以水氯鎂石主要成分為MgCl26H2O為原料消費堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1) 預(yù)氨化過程中有MgOH2沉淀生成，常溫下MgOH2的Ksp1.81011，假設(shè)溶液中cOH3.0106 molL1，那么溶液中cMg2_。(2) 2上述

5、流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_3高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。4假設(shè)熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，那么產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“升高、“降低或“不變。9據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反響為：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2SO432H2O1CuFeS2中Fe的化合價為2，上述反響中被氧化的元素是_。2工業(yè)

6、消費中利用上述反響后的溶液，按如下流程可制備膽礬CuSO45H2O：分析以下表格其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)：Ksp氫氧化物開場沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe32.610391.93.2Cu22.210204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_，請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋參加CuO能除去CuSO4溶液中Fe3的原因_。步驟三中的詳細(xì)操作方法是_。10食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4FeCN63H2O。42.2 g K4FeCN63H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線如以下圖所示。試答復(fù)以下問題：(1) 試確定150 時固體物質(zhì)

7、的化學(xué)式_。(2) 查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反響放出極毒的氰化氫HCN氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀KCN。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_來源:數(shù)理化網(wǎng)_。(3) 在25 時，將a molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反響到達平衡時，測得溶液pH7，那么KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 molL1填“、“或“；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。4在Fe2、Fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2O22H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時，其中一個反響的離子方程式為4Fe2

8、O24H=4Fe32H2O，那么另一個反響的離子方程式為_。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_。5FeOH3的溶度積常數(shù)Ksp1.11036。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3是否沉淀完全_。提示：當(dāng)某離子濃度小于105 molL1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全11難溶性雜鹵石K2SO4MgSO42CaSO42H2O屬于“呆礦，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2aq2KaqMg2aq4SO42aq2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：1濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。2用化學(xué)平衡挪動原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。3“除雜環(huán)節(jié)中，先參加_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再參加_溶液調(diào)濾液pH至中性。4不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得