江蘇省宿遷市2008～2009學(xué)年度高三年級化學(xué)沖刺試卷一

1、宿遷市20082009學(xué)年度高三年級化學(xué)沖刺試卷一本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題 共48分）單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與科技、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A.08年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號限時行弛，提倡公民坐公交車，這體現(xiàn)了世界能源危機，符合節(jié)約型社會的需要。B.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向C.發(fā)展混合動力汽車、燃氣汽車、醇類燃料汽車、燃料電池汽車、太陽能汽車等清潔汽車，達到節(jié)約和替代石油工程的目的D.從海水中可得到NaC

2、l，電解熔融NaCl或AlCl3都可制得Cl22.下列化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的比例模型： B.NCl3的電子式為C.CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為5價D.氫硫酸的電離H2S+H2O H3O+HS3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A.常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5NAB.標準狀況下，46gNO2氣體中分子數(shù)為NA個C.在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D.3mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在條件下的密閉容器中完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA4.

3、下列實驗操作使測定(或配制)結(jié)果偏低的是 A.測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 B.中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液C.在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線鋁質(zhì)汽水罐浸透鹽水的布浸透鹽水的碳粒浸透鹽水的木炭棒導(dǎo)線玩具5.利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。上述電池工作時，有關(guān)說法正確的是A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.碳粒和炭棒上發(fā)生反應(yīng)為：O2+4e=2O2C.炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相

4、連D.該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕6.下列說法中正確的是 金屬氧化物不一定是堿性氧化物 物質(zhì)導(dǎo)電過程中必然要發(fā)生化學(xué)變化 過氧化鈉強有氧化性，也有還原性 Fe(OH)3、FeCl2、Na2O2、H2SiO3都能直接用化合反應(yīng)制備 能跟堿反應(yīng)的氧化物，一定是酸性氧化物苯酚和己烯使溴的水溶液褪色能用同一原理解釋 A. B. C. D.7.利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A. 檢驗溶液中是否含有KCl B. 除去乙酸中溶有的少量乙醇C. 分離酒精與水的混合物 D. 用Cu和濃硫酸制備SO28.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的離子是 A.在強酸性溶液中：Mg2+

5、、F、Ba2+、NO3 B.在pH=6的溶液中：+、NO3、Fe3+、Cl C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2、NO3D.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NO3、Al3+、SO42不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是 A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ba2B.某溶液先加入淀粉溶液，無變化，再滴入少量H2O2

6、溶液后，溶液變藍，說明有IC.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水這渾濁的氣體，由原溶液中一定有CO32或HCO3D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42或Ag+10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A.碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3H2OCO32H3O+ B.在碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4IO24H2I22H2OC.Cu(OH)2的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：Cu2+S2=CuSD.在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鋇溶液至pH7：Ba2OHHCO3BaCO3H2O11.酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是

7、A.核磁共振氫譜中有5個峰B. 最多有14個碳原子共平面C.可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D.1 mol該物質(zhì)最多能與含4 molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)12.已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011則下列有關(guān)說法正確的是A.pH相等的各溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（NaCN）c（Na2CO3）c（CH3COONa）B.a mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液混合后，所得溶液中c(Na)=c(

8、CN)，則a一定大于bC.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)D.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小13.一定條件下Cu2O可以和CO發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O(s)CO(g) Cu(s)CO2(g) ，下列措施中可能使平衡時c(CO)c(CO2)增大的是。A.再加入一些銅粉 B.移出一定量的CO2 C.充入一定量CO D.改變溫度14.ag銅、鐵與一定量濃硝酸反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得其體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被

9、水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量最多為A.(a+1.25) B. (a+9.6 )g C.(a+5.1) g D.無法確定第二卷（非選擇題 共72分）15.（10分）聚合氯化鋁是一種用途廣泛的生活和工業(yè)污水處理劑，其單體是Al2(OH)nCl6n (1n6)（堿式氯化鋁，商品名“BAC”)。以下是實驗室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料獲得堿式氯化鋁的主要實驗步驟。適量Ca(OH)2，持續(xù)加熱至90左右20%的鹽酸焙燒后的煤矸石粉末反應(yīng)器蒸發(fā)器沉降槽澄清的含BAC的稀溶液清液殘渣1殘渣2實驗室反應(yīng)器裝置

10、試回答下列問題：（1）向蒸發(fā)器中加入適量Ca(OH)2主要目的是 。（2）持續(xù)加熱并保持90左右是為了 。你建議的加熱方式為 。（3） 殘渣2的主要成分可能是 ，請另用實驗來證明你的結(jié)論（填操作與現(xiàn)象） 。（4）實驗中不斷用精密pH試紙在反應(yīng)器上方的排氣管口檢測，測得pH的變化趨勢為 。（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）（5）為了定量測定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建議可以測量的項目有 。16.（8分）根據(jù)下列框圖回答問題： 已知：化合物A的組成中含有六個結(jié)晶水，A、B均溶于水，G是一種重要化工原料。（圖中部分反應(yīng)物或生成物已略去）。（1）寫出晶體

11、A的化學(xué)式： ； 物質(zhì)B的電子式： 。（2）寫出CD+E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出氣體I通入H的溶液中反應(yīng)的離子方程式： ；（4）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體D，所得溶液中仍只有一種陰離子。請寫出上述變化過程中的離子方程式： 。17.(10分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g) H =1025 kJ·mol1 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_；升高溫度K值_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是_ (填序號)。(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

12、度如下表： 時間濃度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 O 第2min 0.6 a O.2 第4min O.3 0.975 O.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 O.5起始時物料比c(02)：c(NH3)1.25，其原因是_。反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為_ mol/L·min；反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 _ (填序號)a.使用催化劑 b.升高溫度 c.增大壓強 d.增加02的濃度該反應(yīng)通常在800時進行，主要原因是_。反應(yīng)在第8min改變的

13、反應(yīng)條件可能是_。18.（10分）黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應(yīng)的總方程式為：2CuFeS2 + 2SiO2 + 5O2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2。請回答下列問題：（1）若CuFeS2中Cu的化合價為+2，則反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液。應(yīng)選用試劑為 。有關(guān)的實驗現(xiàn)象為 。（3）最近我

14、國發(fā)現(xiàn)，以黃銅礦為原料在沸騰爐中和空氣反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本降低了許多。實驗結(jié)果如下表：沸騰爐溫度/560580600620640660生成物中含水溶性銅化合物的百分含量/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23生成物中含酸溶性銅化合物的百分含量/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19則實際生產(chǎn)過程中的沸騰爐溫度為 600620，控制溫度的方法是 。溫度高于600生成物中水溶性銅化合物百分含量下降的原因是 。（4）另據(jù)報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌，在酸性

15、溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19.(12分).碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：高分子單體A（C6H10O3）可進行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2。（1）寫出A、D、E的結(jié)構(gòu)簡式。A： D： E： （2）寫出與B所含官能團相同的B的同分異構(gòu)體： 。（3）寫出FG的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。.PBT（HOH）是一種最重要的工程塑料之一。已知：請設(shè)計方案以CH2=C

16、HCH=CH2、為原料合成PBT；請用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2合成PBT的反應(yīng)流程圖為： 。20.（10分）醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠利用下列反應(yīng)原理生產(chǎn)醋酸乙烯酯：2CH2CH2O22CH3CHO 2CH3CHOO22CH3COOH 2CH2CH2O22CH3COOH2CH3COOCHCH2 由于副反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)中乙醛的利用率為80%，反應(yīng)中乙酸與乙烯的利用率均為75%。為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，乙烯先后兩次的投料比為 ；以2.8×106kg乙烯

17、為原料，最多可制得醋酸乙烯酯 kg；若各步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與主反應(yīng)相同，以乙烯和空氣為原料，生產(chǎn)醋酸乙烯酯。計算：通入的空氣（O2的體積分數(shù)為1/5）與乙烯的體積比的最小值。21.（12分）A.已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增。A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子

18、。請回答下列問題：（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是 。（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是： 。（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是 。（填字母）a.B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高b.1 mol A 2E的晶體中含有4 mol氫鍵c.SiO44-與FE4-互為等電子體d.C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式 （4）ACD分子中含 個鍵。（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為 。（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“·”表示B離

19、子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞。則該化合物的化學(xué)式為 。B.對于0.5 mol/L Fe2(SO4)3和0.5 mol/L CuSO4的混合溶液100 mL，可用下列兩種方法進行分離、提純和轉(zhuǎn)化。方法1、用下圖所示的流程進行分離，同時獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉。請回答：（1）由濾液制取FeSO4·7H2O晶體要經(jīng)過 、 、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是 。（2）用100 mL的混合液制取FeSO4·7H2O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少 g。方法2、用紙層析方法進行分離，實驗步驟如下：點樣：如右圖所示，在濾紙條末

20、端約2 cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。 在原點處滴一滴Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點的直徑小于0.5 cm。將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面。展開：在大試管中加入9 mL丙酮和1 mL 3 mol·L-1硫酸，混合均勻。把濾紙末端浸入溶劑中約0.5 cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑。塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置。顯色：待溶劑擴散到濾紙上端時，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏。請回答：（3）硫酸的作用是 ；在層析操作時，不讓濾紙上的試樣點接觸展開劑的原因是 。（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是 ，由 可判斷分離

21、的效果。2009年宿遷市高考化學(xué)模擬試題 答 卷 紙選擇題部分：題號12345678答案題號91011121314答案非選擇題部分15.（1）主要目的是 。（2）保持90左右是為了 。加熱方式為 。（3）殘渣2主要成分可能是 ，用實驗來證明你的結(jié)論 。（4）測得pH的變化趨勢為 。（5）建議可以測量的項目有 。16.（1）晶體A的化學(xué)式： ； B的電子式： 。（2）CD+E反應(yīng)化學(xué)方程式： 。（3）氣體I通入H反應(yīng)離子方程式： ；（4）離子方程式： 。17.(1) K=_； K值_。(2) _ (填序號)。(3)原因是_。 _ (mol/L·min)；_ (填序號) 原因是_?？赡苁?/p>

22、_。18.（1）被還原的元素是 。（2）應(yīng)選用試劑為 。有關(guān)的實驗現(xiàn)象為 。（3）控制溫度的方法是 。含量下降的原因是 。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19.（1）結(jié)構(gòu)簡式。 A： D： E： （2）與B所含官能團相同的同分異構(gòu)體： 。（3）FG的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。.反應(yīng)流程圖.20.（1） （2） （3）21.A.（1）G基態(tài)原子電子排布式是 。（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是： 。（3）不正確的是 。（填字母）（4）ACD分子中含 個鍵。（5）配合物的化學(xué)式為 。（6）化合物的化學(xué)式為 。B.(1)經(jīng)過 、 、 主要儀器是 。（2）晶體質(zhì)量至少 g。（3）硫酸的作用

23、是 ；原因是 。（4）原因是 ，由 可判斷分離的效果。參考答案及評分標準題號12345678答案CDADABCD題號91011121314答案BACBCCDC15.（10分） （1）調(diào)節(jié)溶液的溶液的pH。（2分） （2）促進鋁鹽的水解，（1分）水浴加熱（1分）（3）Fe(OH)3（1分）；取少許殘渣2于小試管中，加適量鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。（2分）（4）由小到大至基本恒定（1分）。（5）測定堿式氯化鋁中鋁元素的含量。（2分）16.（8 分）（1）A：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；（1分）B：K2S （1分）（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2分）（3）Fe3+3NH3·H2O Fe(OH)3+3NH4+；（2分）（4）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+。（2分）17. (10分) (1)c(NO)4c(H2O)6/c(NH3)4c(O2)5 （2分） 減少（分） (2)c（2分）(3)可增大NH3的轉(zhuǎn)化率 0.1875 a、b 該溫度下催化劑活性最大 增加反應(yīng)物的濃度（各