魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)23 原子的構(gòu)成 導(dǎo)學(xué)案無答案

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成【新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求】1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、了解原子，分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念；學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、初步了解核外電子的運(yùn)動(dòng)及排布對(duì)原子性質(zhì)的影響。5、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的量變能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力?！局攸c(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：原子構(gòu)成、電子排布、原子得失電子后形成離子難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量、電子排布、原子得失電子后形成離子【學(xué)習(xí)過程】（要求：獨(dú)立

2、思考完成、合作交流完善）一、原子的構(gòu)成（一）溫故知新，導(dǎo)入新課1、分子的三個(gè)特征是： 、 、 。2、構(gòu)成物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可分解成為 ，那分解后的該微粒又能不能再分呢？猜想： （二）合作交流、解讀探究1、了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史道爾頓：創(chuàng)立原子論，認(rèn)為原子不可分，被稱為“近代化學(xué)之父”。湯姆森：發(fā)現(xiàn)了_,他意識(shí)到，_是所有物質(zhì)的原子共有的粒子，認(rèn)為原子是 的。盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子、提出了原子是由_和_構(gòu)成的，_在_外一個(gè)“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)。2、觀看盧瑟福轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，合作交流，完成下列內(nèi)容數(shù)量現(xiàn)象結(jié)論絕大多數(shù)內(nèi)有空間、m電（ ）、V核（ ）不易碰到小部分擦肩而過，同種電荷（ ），即核帶（

3、）電極少數(shù)m核（ ）、V核（ ）不易碰到3、總結(jié)原子的結(jié)構(gòu)原子核的體積比原子的體積_，即使是這樣原子核仍是可以再分的。實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由_ _和_構(gòu)成的。因此原子核帶_，其所帶的正電荷數(shù)稱為_。不同的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)_，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，質(zhì)子質(zhì)量約為電子質(zhì)量的1836倍。因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上。 （一質(zhì)一正） （帶 電、m 、V ）原子 （ 性）（ 性） （帶 電、m 、V 、一電一負(fù)）4、原子內(nèi)部的相等關(guān)系在原子中，核電荷數(shù) 原子序數(shù)5、活動(dòng)天地，思考下列說法是否合理：、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 （ ）、所有原子的原子核都是有帶正電的質(zhì)子和不

4、帶電的中子構(gòu)成的。 （ ）、質(zhì)子數(shù)不同，原子不同；質(zhì)子數(shù)相同，同種原子。 （ ）6、物質(zhì)、分子、原子間的構(gòu)成關(guān)系：分子物質(zhì)構(gòu)成 Fe、Cu、Zn等多數(shù)固態(tài)非金屬 等稀有氣體 等、了解金剛石三個(gè)用途： 、 、 。特點(diǎn)：硬度大、認(rèn)識(shí)原子的三個(gè)特征： 、 、 。（三）總結(jié)歸納、反思得失：得（總結(jié)經(jīng)驗(yàn)）： 失（吸取教訓(xùn)）： （四）布置作業(yè)：基礎(chǔ)訓(xùn)練P18第1、5、9題二、原子質(zhì)量的計(jì)算（一）溫故知新，導(dǎo)入新課：1、回顧原子的三個(gè)特征： 、 、 。2、回顧原子質(zhì)量： 和 的質(zhì)量差不多，都比 大得多，因此，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上。（二）合作交流、解讀新知：1、采用相對(duì)原子質(zhì)量的原因：原子的質(zhì)量太小，

5、書寫記憶和運(yùn)算都很不方便。2、認(rèn)識(shí)基準(zhǔn)：基準(zhǔn) mC-12 1.99310-26k基 準(zhǔn)3、認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量 4、證明：相對(duì)原子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比O原子相對(duì)原子質(zhì)量氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)Fe原子相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)5、突出強(qiáng)調(diào)，注意幾個(gè)細(xì)節(jié)：、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 （ ）、相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫 （ ）、相對(duì)原子質(zhì)量 （三）總結(jié)歸納、反思得失：得（總結(jié)經(jīng)驗(yàn)）： 失（吸取教訓(xùn)）： （四）布置作業(yè)：基礎(chǔ)訓(xùn)練P18第3、6題三、原子中的電子（一）溫故知新，導(dǎo)入新課：1、一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 ；一個(gè)電子帶 。2、核電荷數(shù) 。（二）合作交流、解讀新知：1、認(rèn)

6、識(shí)原子中的電子：、不同的原子含有的 不同、含有的電子數(shù)也 。、在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的在 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。、電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的 。2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖：最外層在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，各個(gè)結(jié)構(gòu)表示的是：、圓圈表示 ；、圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi) ；、弧線表示 ；、弧線上面的數(shù)字表示該層的 。3、原子的得失電子的情況：原子有形成 的趨勢(shì)。在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其 密切相關(guān)。即原子的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。、稀有氣體如He、Ne、Ar等一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是它們的原子最外層有 個(gè)（He是 個(gè)）這種結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是 結(jié)構(gòu)。、金屬原子如N、M、A

7、l等最外層電子數(shù)一般 4，在化學(xué)反應(yīng)中易 最外層電子，使 成為最外層，從而達(dá)到 結(jié)構(gòu)。、非金屬原子如O、S、Cl等最外層電子數(shù)一般 4，在化學(xué)反應(yīng)中易 最外層電子，使最外層達(dá)到 結(jié)構(gòu)。4、畫出原子序數(shù)前20的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并嘗試總結(jié)歸納其中規(guī)律：第一周期H元素周期表第二周期第三周期物質(zhì)金屬固態(tài)非金屬非金屬稀有氣體最外層電子（ ）4（ ）4（ ）42或8得失易（ ）可得可失易（ ）不易得失 穩(wěn)定離子（ ）離子帶（ ）電（ ）離子帶（ ）電總結(jié)歸納、規(guī)律如下：、周期數(shù)=（ ）、第一層 最多容納（ ）個(gè)電子 第二層 最多容納（ ）個(gè)電子、最外層電子 同周期 左右 依次遞（ ） 同族 數(shù)值（ ） 則

8、化學(xué)性質(zhì)（ ）（三）總結(jié)歸納、反思得失：得（總結(jié)經(jīng)驗(yàn)）： 失（吸取教訓(xùn)）： （四）布置作業(yè)：基礎(chǔ)訓(xùn)練P18第2、4、7、8題5、原子得失電子后：由離子構(gòu)成的物質(zhì)往往由 和 構(gòu)成。原子離子物質(zhì)NaCl（名氯化鈉，即 ）11+1117+11+10-三、鞏固訓(xùn)練、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、原子中（ ）A.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù) B.中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.核電荷數(shù)等于中子數(shù) D.中子數(shù)等于核外電子數(shù)2、原子核是（ ）A.不能再分的粒子 B.由電子和中子構(gòu)成 C.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 D.由質(zhì)子和中子構(gòu)成3、下列說法不正確的是（ ）A.原子由原子和核外電子構(gòu)成 B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

9、D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電4. 下列敘述中正確的是( )A. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.原子是不可分的粒子C.氫原子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)最小的粒子D.由電解水的實(shí)驗(yàn)可知在化學(xué)變化前后元素的種類不變5.在下列微粒中不顯電性的一組是( )A.質(zhì)子、中子、電子 B.原子核、原子、分子 C.中子、電子、原子 D.中子、分子、原子6.關(guān)于原子的說法不正確的是（ ）A.是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B.是化學(xué)變化中的最小粒子 C.在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 D.是由原子核和核外電子構(gòu)成7.構(gòu)成原子的基本粒子 質(zhì)子、中子、電子及其在原子內(nèi)部的分布情況，下列說法正確的是（ ）A.三種粒子均勻地分布與原子內(nèi) B.質(zhì)

10、子與中子構(gòu)成原子核，電子繞核旋轉(zhuǎn)C.質(zhì)子與電子構(gòu)成原子核，中子繞核旋轉(zhuǎn) D.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，原子在原子核外繞核高速運(yùn)動(dòng)8.原子與分子的區(qū)別是( ) A.分子大，原子小 B.原子組成分子，分子組成物質(zhì) C.分子重原子輕 D. 化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A.電子B.中子C.質(zhì)子D.該原子的原子核10.原子是有原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積很小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一。因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。

11、粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，英國著名物理學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔后（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有一部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是粒子途徑原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是_;極少數(shù)粒子被彈了回來。原因是_。11.到了17世紀(jì)和18世紀(jì)，由于科學(xué)家對(duì)氣體性質(zhì)和熱現(xiàn)象的研究，積累了大量的事實(shí)，論證了原子和分子的存在。英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)由原子構(gòu)成的；這原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。道爾頓的原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用。但他沒有把原子和分子區(qū)別開來。后，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念，指出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。人們把物質(zhì)由原子、分子構(gòu)成的學(xué)說叫做原子分子論。閱讀上述文字，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看劃線部分的論點(diǎn)不確切的是（）A. B. C. D.