高中會(huì)考必背化學(xué)方程式

1、高中會(huì)考必背化學(xué)方程式1、鈉在空氣中氧化：4Na+O22Na2O2、鈉的燃燒：2Na+O2Na2O23、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅）：2Na+2H2O2NaOH+H24、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl + H2O+CO25、碳酸氫鈉的受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO26、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 離子方程式：HCO3OH CO32H2O 7、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 離子方程式：HCO3H H2OCO28、鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO9、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+

2、CO22MgO+C10、鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O22Al2O311、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe12、鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 離子方程式：2Al6H2Al33H213、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 離子方程式：2Al2OH2H2O2AlO23H2Al2O3是兩性氧化物14、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O36HC2AlCl33H2O 離子方程式：Al2O36H2Al33H2O15、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O32OH2AlO2H2OAl(OH)3是

3、兩性氫氧化物16、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33HClAlCl33H2O 離子方程式：Al(OH)33HAl33H2O17、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 離子方程式：Al(OH)3OHAlO22H2O18、鐵在氯氣中燃燒：3Cl2 +2Fe2FeCl319、氯氣與銅的反應(yīng)：Cl2+CuCuCl220、氯氣與鈉的反應(yīng)：Cl2 +2Na2NaCl21、氯氣與氫氣的反應(yīng)：Cl2 +H2 2HCl 22、氯氣與水的反應(yīng)：（氯氣溶于水）Cl2+H2OHCl+HClO23、次氯酸不穩(wěn)定見光或受熱分解：2HClO2HCl+O224、工業(yè)制漂粉粉：2Cl2+2C

4、a(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25、大氣固氮（氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)）：N2+O22NO (放電)26、工業(yè)固氮（合成氨）：N2+3H22NH327、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO28、氨與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2O29、氨與氯化氫反應(yīng)：NH3HClNH4Cl30、氨與氧氣反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O31、銨鹽受熱分解：NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO232、銨鹽與堿反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）33、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu +4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H

5、2O34、濃硝酸與木炭反應(yīng)：4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O35、濃硝酸分解反應(yīng)：4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)36、濃硝酸常溫下能使鐵、鋁鈍化37、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O38、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+O22SO339、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO340、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2OH2SO441、濃硫酸與銅反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O42、濃硫酸與木炭反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O43、濃硫酸常溫下能使鐵、鋁鈍化44、二氧

6、化硅與氧化鈣反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO345、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)46、二氧化硅與焦炭反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) CH4+2O2CO2+2H2O（2）取代反應(yīng) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）乙烯與溴的加成反應(yīng) CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng)（燃燒） 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 苯與硝酸發(fā)生

7、取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HNO3 + H2O (又可稱硝化反應(yīng))4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)Cu2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 (證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng))（2） 乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸與乙醇反應(yīng)的主