高中化學(xué)人教版選修3訓(xùn)練2共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理

1、訓(xùn)練2共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理基礎(chǔ)過關(guān)一、共價鍵參數(shù)及其應(yīng)用1關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體構(gòu)型的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)2NH鍵鍵能的含義是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C拆開約6.021023個NH鍵所吸收的能量D形成1個NH鍵所放出的能量3根據(jù)鍵和鍵的成鍵特征，下列關(guān)于CC鍵和C=C鍵的敘述正確的是()AC=C鍵能是CC鍵能的2倍BCC鍵長是C=C鍵長的2倍CCC鍵長小于C=C鍵長的2倍

2、，C=C鍵能小于CC鍵能的2倍DCC鍵和C=C鍵都是由碳原子形成的非極性鍵，所以二者化學(xué)性質(zhì)相同4已知NN、N=N、NN鍵能之比為1.002.174.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.001.772.34。下列有關(guān)敘述不正確的是()A乙烯分子中鍵、鍵的電子云形狀對稱性不同B乙炔分子中鍵重疊程度比鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)C氮分子中的NN鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)D氮?dú)夂鸵胰捕家自诳諝庵悬c(diǎn)燃燃燒二、鍵能與反應(yīng)熱的互求方法5化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198PO

3、：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A1 638 kJmol1 B1 638 kJmol1C126 kJmol1 D126 kJmol16已知N2O2=2NO為吸熱反應(yīng)，H180 kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則NO鍵的鍵能為()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol17已知HH鍵能為436 kJmol1，HN鍵能為391 kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3,1 mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJmol1，則N

4、N鍵的鍵能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1三、等電子原理及應(yīng)用8與NO互為等電子體的是()ASO2 BBF3 CCH4 DNO29已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO有相似結(jié)構(gòu)的是()APCl5 BCCl4 CNF3 DN10通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐

5、形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道能力提升11下列結(jié)構(gòu)圖中“”代表原子序數(shù)從110的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。(示例：)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出上述分子的化學(xué)式：A：_，B：_，C：_，D：_。12已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最低能量(kJ)。物質(zhì)能量(kJ)Cl2243Br2193I2151H2436HF565HCl431HBr363HI297根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2 CBr2 D

6、I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。2 mol Cl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出或吸收的熱量是_kJ。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)的第一問嗎？_；你的理由是_。13氮可以形成多種離子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。(1)寫出N2H與堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。(

7、2)NH的電子式為_。(3)N有_個電子。(4)寫出與N互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_(兩種)。(5)等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N的構(gòu)型：_。(6)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN，則“N5”分子碎片所帶電荷是_。14a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式_。c分子中所含共價鍵的類型為_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易