高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題附答案

1、高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）：12008年9月25日晚9時(shí)10分，我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推

2、動(dòng)火箭飛行 C在反應(yīng)中N2O4做還原劑DR的分子式為C2H8N22、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是 （）A硫的還原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的還原性 D二氧化硫的漂白性3、少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ： （） ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO34下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（ ）A濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C氫氧

3、化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中5、下列說(shuō)法正確的是 ( )A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C、點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L6、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A分離碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D排水法收集NO7、某無(wú)色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、Cl

4、 CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)39、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是 （ ）A、用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B、將潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C、將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿10

5、a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是 （） A體積相同B原子數(shù)相等C分子數(shù)相等D質(zhì)量相等11在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe12判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 ( )A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 13、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)

6、濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D第步電解不是氧化還原反應(yīng)14用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB常溫常壓下，224L氦氣含有NA個(gè)氦原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NA D鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA15、某單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質(zhì)為 （ ） AS BN2

7、 CC DSi16、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化鉀淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl417、為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 （）ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO318鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量（ ）A0.25molB0.5mol

8、C1molD2mol第卷（共46分）19、（4分）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是 。（多選不給分）A、可用鹽酸與BaCl2溶液來(lái)鑒定某未知試液中是否含有SO42-。B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨。C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳進(jìn)行萃取D、實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量。E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)。20、（4分）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）Si

9、O2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 。21、（11分）鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。高溫（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式： V2O5 + Al = Al2O3 + V該反應(yīng)中氧化劑是 ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量 g。(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。22某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。第1組第2組第

10、3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ；沸點(diǎn)：SO2 10 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是 ；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。水NaOH溶液稀硫酸加熱NaOH溶液過(guò)量稀氨水A沉淀F溶液G

11、沉淀C沉淀E固體B溶液D23某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、計(jì)算題：（8分）將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計(jì)算過(guò)程）（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰

12、好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V= ml。（3）若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 ml。高一化學(xué)必修一期末測(cè)試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）：題號(hào)123456789答案CDCABDBBD題號(hào)101112131415161718答案CCADCCDAA第卷（共46分）19、（共4分） A、B、C、F 。（選對(duì)一個(gè)給1分）20、（共4分）（1）SiO2+2CSi+2CO。（2）SiO

13、2+4HF=SiF4+2H2O（各2分）21、（共11分）高溫（1）2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）（2） 3 V2O5+ 10Al = 5 Al2O3+ 6 V（2分）V2O5（1分），45（2分）。(3)2Al+2OH +6H2O=2Al（OH）4 +3H2（2分），1：1（2分）22(1)H2SO3 (2)2SO2O2 2SO3 使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO22H2O2MnO5SO2Mn24H3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O 解析：本題主要考查SO2和SO3的性質(zhì)。 23(1)過(guò)濾 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O