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文檔簡介
1、高一化學競賽試卷(考試時間:120分鐘,滿分:100分)第I卷(選擇題,共48分)一、選擇題(每小題2分,共48分;每小題只有一個選項符合題意。)1.為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄露,常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可燃燒,其充分燃燒時反應的化學方程式為: 則X的化學式為( )。A.H2SO4 B.SO3 C.SO2
2、; D.CO2.Se是人體必需微量元素,下列有關Se和Se的說法正確的是( )。A.Se 和Se互為同素異形體 B.Se和 Se互為同位素C.Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 D.Se和 Se都含有34個中子3科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分
3、子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是( )。 A“四中子”不顯電性 B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大 C第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D第二種粒子的化學式為O4,與O2互為同素異形體4下列物質(zhì)的名稱分別是( )。名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2試綜合上述命名規(guī)律,分析思考后回答K2CS3的名稱是A三硫代碳酸鉀B三硫碳化鉀 C過硫碳酸鉀 D超硫代碳酸鉀5.下列敘述
4、正確的是( )。A .NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 盡管BaSO4難溶于水,但它仍然是強電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水后能部分電離,所以二氧化碳是弱電解質(zhì)6分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是( )。AH2SO4是酸,因為H2SO4中含有H元素B豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間CNa和H2O的反應不是離子反應,因為反應中沒有離子參加DNa在Cl2中燃燒不是氧化還原反應,因為沒有得氧或失氧7.下
5、列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )。A. D3O B. Li C. OH? D.OD? 8氫化鈣可作生氫劑,反應方程式為CaH22H2OCa(OH)22H2,其中水的作用是(
6、; )A溶劑 B還原劑 C氧化劑 D既作還原劑又氧化劑9一定溫度下向飽和KOH溶液中投入一小塊金屬K,充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述中合理的是( )。AKOH溶液濃度增大,并放出H2 B溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不變,有H2放出C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大,有H2放出 D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變,有H2
7、放出10X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )。 x y z wA原子半徑:W>Z>Y>X B最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>XC相等物質(zhì)的量濃度的氣
8、態(tài)氫化物溶液pH:X>Z>WD四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點最高11下列敘述中(NA表示阿伏加德羅常數(shù)),不正確的是( )。A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子 B0.1 mol Na2O2晶體中含有0.1 NA個陰離子C在25 時,1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的個數(shù)大于NAD在標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒,生成的二氧化碳的分子數(shù)為8NA12.某不純的MnO2粉末,其中只含一種雜質(zhì),經(jīng)測定含氧質(zhì)量分數(shù)為35.8%,則這種雜質(zhì)可能是( )。AMgO
9、160; BSiO2 CCuO D不能確定13、以CuOBaCO3和Y2O3為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox?,F(xiàn)欲合成這種高溫超導物質(zhì)05
10、mol,理論上需取用Y2O3BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mo1)依次為( )。A. 0.50; 0.50; 0.50 B1.5;1.0;0.50 C. 0.25; 1.0; 1.5 D0.17; 0.25; 1.014、下列實驗選用試劑不正確的是( )。A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅&
11、#160; D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣15.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol / L和b mol / L。則a與b的關系為( )。 A.a = b B.a = 2b C.2a = b
12、160; D.a = 5b16.“綠色化學”是指從技術經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應,不符合綠色化學概念的是( )。A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染:NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4SO2+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O17.“綠色化學實驗”進課堂,某化學教師為“氯氣與金屬鈉反
13、應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作:鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 ( )。
14、 A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收18.將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合,混合液的密度為d1;等體積混合,混合液的密度為d2。將兩種不同濃度的酒精等質(zhì)量混合,混合液的密度為d3;等體積混合,混合液的密度為d4。下列判斷正確的是(
15、0; )。A.d1 d2 d3 d4 B.d4 d3 d2 d1C.d3 d4 d1 d2 D.d2 d1 d4 d31
16、9.化學實驗中經(jīng)常需要用蒸餾水沖洗已用自來水洗凈的燒杯。設洗后燒杯內(nèi)殘留“自來水”為1 mL,用20 mL蒸餾水洗2次,燒杯中殘留的“自來水的濃度”為原來的( )。A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、無法計算20.下列各組離子一定能大量共存的是(
17、0; )。A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C.與鋁反應生成H2的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-21.在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯,調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入108 g鎂條,向右邊燒杯中加入108 g鋁條(兩金屬外形相同,表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是( )。A.先偏左,最后偏右 B.先偏右,最后偏左 C.先偏左,最后平
18、衡 D.先偏右,最后平衡22下列離子方程式正確的是( )。A漂白粉溶液中通入二氧化硫:Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2= CaSO3+ 2HClO B將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中:2Cl2 + 2Fe2+ +2BrBr2+2Fe3+ +4ClC碳酸鋇中加入稀硫酸:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2OD水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加稀鹽酸:Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3+ 2Na+23有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物,經(jīng)測定含硫
19、25.6%,則此混合物含氧量是( )。A36.8% B37.6% C51.2% D無法計算 24在水溶液中,YO3n和S2發(fā)生反應的離子方程式為:YO3n+3S2+6H+Y+3S+3H2O,則YO3n中Y元素的化合價和Y原子最外層電子數(shù)分別為(
20、0; )。A4 ,4 B5,5 C5,7 D7,7第II卷(非選擇題,共52分)二填空題(包括6大題,共45分)25.(6分)(1)有8個試劑瓶,分別盛有下面8種溶液:硫酸銅溶液,小蘇打溶液,碘酒溶液,稀硝酸溶液,醋酸溶液,高錳酸鉀溶液,燒堿溶液,75%酒精溶液。請根據(jù)一定的分類標準,從
21、中任意選出三種。它們的溶質(zhì)的化學式是 ,將它們歸為一類的依據(jù)是 。(2)硫酸銨在一定溫度下分解:4(NH4)2SO4 6NH3 + N2 + 3SO2+ SO3 + 7H2O,當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有_mol氮被氧化,同時有_mol硫被還原。(3)ZSM5分子篩
22、是由多個結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的,其中一個結(jié)構(gòu)單元的化學式可表示為Si96O192。若用4個鋁原子取代其中的4個硅原子,形成的原子團所帶的負電荷數(shù)為 ,若用銨根離子與它結(jié)合成電中性,這些銨根離子中共含有 個氫原子26(3分)(1)下列實驗操作中,正確的是
23、60; 。A稱量固體藥品時,將藥品直接放在天平托盤上B實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時,先從水槽中移出導氣管,再熄滅灑精燈C先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測定溶液的pHD用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物E用98%濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需用到容量瓶F金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋27.(4分)已知在相同溫度下,氣體分子的運動速度與分子的相對分子質(zhì)量有關,分子的相對分子質(zhì)量越大,則其運動速度越小。圖中容器A是一種特制的有底的素瓷燒筒,他的壁可以通過氣體分子。實驗開始時,A中和燒杯中部充滿空氣。當向燒杯中持續(xù)通入氫氣時,導管B處發(fā)生的現(xiàn)象是:&
24、#160; ,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是:
25、 。 28. (10分)已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系,A是常見的金屬單質(zhì),能被磁鐵吸引。試回答: 寫出B的化學式
26、; D的化學式 。 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。 寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
27、 ;向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。29(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>
28、:(1)步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是 。(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是
29、160; ; 步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。(3)步驟的目的是:
30、 。(4)步驟中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是:
31、; 。(5)請設計一個簡單實驗,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘。
32、 。30(10分)A、B、C、D是短周期中的四種元素,它們的原子序數(shù)一次增大,其中A、C與B、D分別是同主族
33、元素。A與C,B與C都可形成原子個數(shù)比為1:1,2:1的化合物。(1)寫出上述四種元素的名稱:A、 B、 C、 D、 (2)分別寫出A與C,B與C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物的電子式:
34、160; ; &
35、#160; (3)寫出同時含有A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物之間反應的離子方程式: 三、計算題31(7分)金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸,反應的化學方程式為:Sn2HClSnCl2H2再加入過量FeCl3溶液,發(fā)生如下反應: SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2 最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2離子,反應的化學方程式為: 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O 現(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g,經(jīng)上述各步反應
36、后,共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應)。 高一化學競賽試卷(考試時間2小時,滿分100分)答 題 卷一、選擇題(每小題2分,共48分。) 題號123456789101112答案 題號131415161718192021222324答案
37、 二、填空題25(6分)(1)
38、60; (2) mol mol(3) &
39、#160; 26(3分)
40、 27. (4分)
41、60;
42、160; 28. (10分)(1)B的
43、化學式: 、D的化學式: (2)E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式: &
44、#160; (3)鑒別G溶液的離子方程式: G溶液
45、中加A的離子反應方程式:
46、;
47、;29(12分)(1) 。(2) 、
48、 。(3) &
49、#160; 。(4)
50、160; 。(5)
51、60; 30(10分) (1)A、 B、 C、
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