高中化學(xué)選修3綜合練習(xí)試卷附答案

1、 一選擇題1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價(jià)呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2下列原子的電子排布圖中，正確的是()3已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A 晶體硅 B食鹽 C干冰 D金屬鉀5某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為()ANa BSi CAl DMg6下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）A硫離子的核外電子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的結(jié)構(gòu)式：

2、:NN:CNaCl的電子式： DCO2的分子模型示意圖：7.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D水結(jié)成冰體積膨脹8 下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF29下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 10下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO211水星大氣中含有一種被

3、稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是()A硫化羰的電子式為 C B硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低 D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2 12.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子 D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子13. 下

4、面的排序不正確的是 （ ） A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF14已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D15下列說(shuō)法中正確的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子每沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為1

5、09o28；CNaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度16最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體 C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為12B晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成 D該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為12 17.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 Ab=anm B離子半徑Am+<Bn- C原子半徑A<B DA的原子序數(shù)比B大（m+n）18

6、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：NHeOH下列敘述正確的是 （ ） AO原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 BH原子核內(nèi)有1個(gè)中子 CO2和O3互為同位素 D通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定19.氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是：（ ）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長(zhǎng)大于CC鍵長(zhǎng)C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)20向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

7、 ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 二、填空題21根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖_，電子排布式_。該元素的原子序數(shù)為_(kāi)，該元素是_元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為_(kāi)晶體。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性

8、碳原子。 (4)在下列物質(zhì)CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）_。(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“”)：H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：NH3中心原子的雜化方式為 雜化，VSEPR構(gòu)型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。BF3分子中，中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 。(7)H2O的沸點(diǎn)(100)比H2S的沸點(diǎn)(-61)高，這是由于_.22有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層

9、p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù) B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)推斷五種元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出D原子的電子排布式 。(3)寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_.(4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小_。23、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y

10、同時(shí)吸引著_個(gè)X，每個(gè)x同時(shí) 吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi) 。(2)晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有_個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_(kāi)。24Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) （2）請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體： ， 黃綠色固體： （3）淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固

11、體大，原因是 。25.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi) _；（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒_ _（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子（H3O）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_ _ A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式： 。題號(hào)12345678910答案DCBCBADDCD

12、題號(hào)11121314151617181920答案BDCCDACBCCDBD21.(1) ,1s22s22p63s23p63d14s2 , 21, 金屬 , 金屬 （2）Co3CN6（3） （4） （5）> < > （6）sp3,正四面體形，三角錐形； sp2，平面（正）三角形（7）水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力。（合理即可）22.（1）N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3)C+O2=CO2 (4) 第三周期,VIA族 (5) N>O>C (6)Si<S 23.（1） (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°2