高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案課題

1、羅田一中2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案專題一 化學(xué)用語組稿人：夏東峰 郭修橋 審稿人：余迪清第二講 表示物質(zhì)性質(zhì)和變化的化學(xué)用語點(diǎn)擊考點(diǎn)：二、表示物質(zhì)性質(zhì)和變化的化學(xué)用語鏈接高考：（上海）下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是 （ ）A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e4OH一 B 明礬水解的離子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+C Mg(HCO3)2 溶液 與鹽酸溶液反應(yīng) HCO3-+ H+ = CO2 +H2OD常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量。則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O(l

2、)；H+5716kJ·mol 點(diǎn)擊考點(diǎn)1、化學(xué)變化的幾種表示方法化學(xué)變化表示式化學(xué)式的意義涉及的守恒（定律）實(shí) 例電離方程式物質(zhì)在溶于水或者熔化狀態(tài)下發(fā)生電離關(guān)系質(zhì)量守恒、電荷守恒NaCl = Na+Cl-離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒、電荷守恒（電子轉(zhuǎn)移守恒）Fe+2H+ = Fe2+H2電極反應(yīng)式負(fù)極或陽極的氧化反應(yīng)；正極或陰極的還原反應(yīng)。質(zhì)量守恒、電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒4OH-4e-=O2+2H2O熱化學(xué)方程式表示物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)物質(zhì)變化和熱量變化關(guān)系。質(zhì)量守恒、能量守恒（電子轉(zhuǎn)移守恒）OH-(aq)H+(aq)= H2O(1);H=57.3 kJ/mol特別提

3、醒： （1）、帶電子轉(zhuǎn)移守恒只適應(yīng)氧化還原反應(yīng)。（2）、方程式中出現(xiàn)“=”、“”、“”表示含義差異。（3）、熱方程式的計(jì)量系數(shù)的意義，反應(yīng)熱一定要與反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)相匹配（4）、離子方程式的書寫方法與離子方程式的判斷方法考點(diǎn)整合： （1）電離方程式. 強(qiáng)電解質(zhì)的電離用""表示，弱電解質(zhì)的電離用" "表示。. 多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1） HF （2）KHSO4（3） CaCO3 （4）Cu(OH)2 (5) NaHCO3 (6) H2S（2）化學(xué)方程式必須尊重客觀事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，不能主觀臆造實(shí)際上不存在的物質(zhì)和不能

4、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或不符實(shí)際的反應(yīng)。如：2Fe6HCl2FeCl33H2 應(yīng)寫成 Fe2HClFeCl2H2必須遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等，氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，必須配平。典型例題：【例3】（2011·北京）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2= HgSB汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：(2012上海五大題) 二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物通過與濃

5、HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程 。回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2012江蘇18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2&

6、#183;zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 mol

7、3;L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) mol·L1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為： 。(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。(3)熱化學(xué)方程式書寫要求：必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(氣：g，液：l，固：s)H寫在方程式右端，并用" ；"隔開。若為吸熱反應(yīng)，H為""，若為放熱反應(yīng)，H為""。 系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)。注意書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。注意書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物

8、質(zhì)的系數(shù)。系數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)。反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)的H數(shù)值相等，符號相反典型例題：例4.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合后反應(yīng)，生成1mol氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量 例5 重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。高溫煅燒還原法有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；H=-

9、1473kJ·mol1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-110 kJ·mol1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；H=-460kJ·mol1煅燒還原的熱化學(xué)方程式為： (4)離子方程式1.可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)都以化學(xué)式表示； 2.注意方程式兩邊原子數(shù)及電荷守恒。3.注意反應(yīng)物相對用量的不同對反應(yīng)的影響注意1： 沒有自由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式：Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O 2NaCl H2SO4(濃) = Na2SO4+2HCl2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2

10、O 2KClO3 =2KCl + 3O2固態(tài)、氣態(tài)等無水條件下電解質(zhì)無法電離注意2： 并非所有離子反應(yīng)都能寫成離子方程式： Pb(Ac)2+H2S= PbS+2HAc典型例題：例6.70的NaOH水溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測的溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1， 則此反應(yīng)的離子方程式為：_ _ 例7:（2010浙江）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（） A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1 B500、30MPa下，將0.5

11、molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-38.6kJmol-1 C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2O(2010上海卷24）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： + + HIO3 + 整個(gè)過程中的還原劑是

12、 。把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽) 1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。(5)電極反應(yīng)式（一）原電池的電極反應(yīng)負(fù)極( 氧化)：一般是負(fù)極材料失電子氧化；正極( 還原)：一般是溶液中的陽離子得電子還原；（二）電解池的電極反應(yīng)陰極(還原)：溶液中的越易得電子的微粒就越先被還原。陽極(氧化)：若為金屬材料，則材料自身失電子氧化。若為惰性材料，越易失電子的微粒就越先被氧化；

13、注意兩極的放電順序。典型例題 例8：高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 例9：以二甲醚（CH3OCH3），空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_ _ _正極上的電極反應(yīng)式為_ _點(diǎn)擊考點(diǎn)：2、化合價(jià)典型例題：例10、曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤（ ） A、N5+共有34個(gè)核外電子 BN5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1考點(diǎn)整合：2、化合價(jià)1）、定義：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。2）、規(guī)律（1）、單質(zhì)中的元素的化