高考二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng).

1、氧化還原反應(yīng)【20"新課標(biāo)考試大綱】了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。、基本概念和基本原理11某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH*、H2SO4> KBrO3. K2SO4、H.AsO4.氏0和一種耒知物質(zhì)X。 已知KBrOs在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑 # AsHi 0(2)已知02 mol KBrO.在反應(yīng)中得至Ul mol電子生成X, 則X的化學(xué)式為 2(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知ACKBrO3>H3AsO4H3Asd4>KBrO3AsH3>XX>AsH3A. 氧化性：B. 氧化性：C.

2、 還原性：D. 還原性：(4)該反應(yīng)中的氧化皮應(yīng)的過程是AsH3H3AsO4 .重點(diǎn)難點(diǎn)之一：電子的轉(zhuǎn)移和“歸中”反應(yīng)【2】已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2Se4=2CuI；+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為)A. 10 mol 11 mol C. 12 mol D> 13 mol重點(diǎn)難點(diǎn)之二：氧化性、還原性大小的比較及應(yīng)用 【3】下表是腳個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息二序號(hào)氧化劑6KMnO4KC1O3KMnO4還原劑FeBr7H2(>2HC1（濃）HC1（濃）其他反應(yīng)物H2SO4氧化產(chǎn)物躡6還原產(chǎn)物VeC：hMnS(>

3、<Mn<：l2下列結(jié)論中正確的是（D ）A. 第m反應(yīng)的氣化產(chǎn)物_定貝冇 血<為（實(shí)為Fc3+）B. 氣化性比較二 KMnOlFc3* >Br2>Fc2+ C： 還嫌性比較=H2O2>Mn2+X：l_D第®紐反應(yīng)的產(chǎn)物還有KC1 11 H2<>重點(diǎn)難點(diǎn)之三：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平【4】（2010全國U, 10）若（1田淤04在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、n2. NHj和艮0,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化fN原子數(shù)之出為重點(diǎn)難點(diǎn)之三：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平【5 試完成下列反應(yīng)方程式KMnO4 + K2S +=K2MnO4

4、+K2SO4 +S +.（已知產(chǎn)物中硫酸鉀與硫的物質(zhì)的量之比為3： 2） 若反應(yīng)中生成5.44克硫，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為238 rnol重點(diǎn)難點(diǎn)之四：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算【6】酸性高猛酸鉀溶液能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物, 反應(yīng)中被還原成Mn2+?，F(xiàn)用0.60mol/L的酸性高猛酸 鉀溶液滴定20.0mL0.50mol/L的乙二醇溶液，當(dāng)用去 20OniL酸性高猛酸鉀溶液時(shí)，反應(yīng)完成。<1）該滴定所需指示劑為A、不需要B、石蕊試液C、酚釀試液D、甲基橙（2）滴定、點(diǎn)時(shí)腹洪象躺鏈酸鉀溶液后亍律形瓶內(nèi)溶液呈淺紅色且30秒氐不褪色（3）乙二醇的氧化產(chǎn)物為（C ）A、OHC-CHOB、

5、HOOC-COOHC、HOOC-CHOD、CO2重點(diǎn)難點(diǎn)之四：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算【7】某硫酸廠為測定從沸騰爐導(dǎo)出氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，取280mL （標(biāo)況）氣體樣品與足量的硫酸鐵酸性溶液完全反應(yīng)后，用0.020mol/LK2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知在反應(yīng)中被 還原成C2#（1）寫出以上過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)12.00%8氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是 一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO$+4H*+3e 一一- NO+2H2OKMnO4. Na2CO3. Cu2O. Fe2(SO4),四種物質(zhì)中的

6、一種物 質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：J 4HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NOT4-7HgO反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性氧化性的性質(zhì)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0-6 mol o(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的 量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物有部分二氧化氮電成二、氧化還原反應(yīng)的綜合運(yùn)用8、將348 gFe3O4完全溶解在100 mL 1 molL 1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好 使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)花為Fe3+, Cr2O72全部轉(zhuǎn) 化為C",則

7、K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（B ）A. 005mol L 1 B 0l mol L 1C02molL i D03 molL 1lQ(2010_tJg, 24向盛行KI溶液的試借叩加入少濟(jì)乂兒后滴加瓠水，(：山戻變成絮代。如果繼續(xù)向試管中滴加氮水，採蕩，ecu層會(huì)逐漸變淺，最百變成無色.完成下列填空:(1)111并配平CCU層山紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)力程式(如 果系數(shù)是1.不用填寫上_12 + 5<n2 + 6H2O2HI<>3 + 10HC1&整個(gè)過程中的還原劑是 _吐 °(3)把KI換成KBr,則CCU層變誡纟T棕 色，繼續(xù)滴加氯 札(XX層的顏何

8、沒有變化。Cb、HIOs. HRMA氧化性山強(qiáng) 到剝的腕了是 HB1O3ACI2AHIO3 °(4)加碘鹽中含碘駅為20 mg50 mg/kgo制取加碘鹽(含KIO3 的存鹽)1 000 kg.若用KI與CH反應(yīng)制KIO“至少需耍消耗 CJO58,標(biāo)準(zhǔn)狀況.保國2位小數(shù))。:練1熱法制備Fe3）4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2Or+O2-FxOH=Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法中，正確的A. 每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 molB. Fe"和S2Of都是還原劑C.1 mol F0被氧化時(shí)，被F0還原的02的物質(zhì)的量為1/3 molD x=2

9、練2 已知CO2O3在嚴(yán)性溶液中易被還原成Co”，M Csg 偽、FcC13、【2的氧化性依次減驚下列反應(yīng)在水洛 液中不可能發(fā)生的是（A ）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+Fel2=FeCl2+l2C CozQi+6Hd=2CoCI2+C12 f + 3H2()D. 2Fc3，+21 =2Fc2' +12練3 09全國卷n, 13） a mol FeBr2的溶液中，通入 xmolCto下列各項(xiàng)為通Cb過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式，其中不正碩的是（B）A. x=0.4a,2Fe2+CI2=2Fe3+2aB. x=0.6a,2Br' +a2

10、=Br2+2CFC. x-a,2Fe2+2Br+2CI2=Br2+2Fc+4CrD x=L5aFe2l+4Br +3CI2=2Br2+2Fe31 +6U【練習(xí)6】已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離 子方程式為(化學(xué)計(jì)量數(shù)ak均為正整數(shù))：aFe+bNO <+cH+(lFc2+fFe3+gN0+hN,0+kH70o回答下列間題：根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒， 可得c、g. h的關(guān)系式是c=4£+10h (用一個(gè)代數(shù)式表示，下同)；(2) 根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是 cb=2d+3f.(3) 根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)霧的總數(shù)相等,可得d、f、g

11、、h 的關(guān)系式是 2d+3f=3計(jì)8h ；若a=12,且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，貝Ub的取值范 圉是 6ShS12 。185元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，如HC1-C125元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，如HC1-C12高考失分警示1. 含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀 h2so4為非氧化性酸。2. 在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如CI2+H2O口 IIOHC10中被氧化和被還原的都是氯元素。3. 得電子難的元素不一定易失電子。如碳元素、稀有氣體元素。4.氧化還【反應(yīng)中同一種元素的價(jià)態(tài)“只靠攏，不交叉”。如得5eIIKCIO3十6IICK濃）

12、KCl-b3Cl2 f 十3II2O oI1失5e_氯元素被氧化，CuO-Cu銅元素被還原。6. NOs只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而C1CF無論在 酸性還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。其毒性較大。4. 某廠廢水中含 5.00X IO 3 nwl/L 的 Cr2O5,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材 料Cro5FeFe04（Fe的化合價(jià)依次為+3, +2）,設(shè)計(jì)了如 下實(shí)驗(yàn)流程：含 Cr2 O r加 FcSOt - ?H；O含 CQ- 陀+用3 + 的溶液加KqOH溶液濾液的酸性廢水至pH為9,過謔L濾渣加MOH溶再 至pH為9,過乳焙燒Cro.sFei.s FeO4(1)第步反應(yīng)的離子方程式是.第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是 (3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr()H)3夕卜，還有