魯科版高一化學(xué)必修一第二章綜合測(cè)試題有答案

1、綜 合 測(cè) 試 題、選擇題1 .下列物質(zhì)的分類合理的是（）堿:NaOH KOH Ba(OH、NaCOA.氧化物:CQ、NO S H2OB.C.錢鹽:NHLCl、NHN (NH)2SO、NH H2OD.堿性氧化物：MgQ NaQ CaO MnO2 .下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（）A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是:分散質(zhì)微粒直徑的大小A.赤鐵礦的主要成分是FeQB.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 FeQ和HB.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸儲(chǔ)水中，以制取Fe（OH膠體D.如圖圖片顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)3

2、 .下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.H2B.NHC.NaSOD.CO4 .下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.氯氣與水反應(yīng)：CI2 + H 2O - 2H+ + Cl - + ClO-B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+C2+C.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42 =BaS4XD.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe+3Cu5 .同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A.3Br 2+6KOH=5KBr+KB3+3HOB.MnO2+4HCl（濃）W MnC2+2HO+C2 TC.2KNO=2KNO+O TD.NH4NO=N20T +2HO6

3、.（雙選）下列敘述正確的是（）A.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體 蟲(chóng)液C.氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D.膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)7 .下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D.Fe3+與KSCNF生紅色沉淀8 .下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量Ba2+的溶液中：Cl-、K、SO、C（32B.含大量的溶7中：Fe2+、N4、NOT、SO2C.含大量OH勺溶7中：K+、NGT、SO

4、、Cif+ D.含大量MnO的溶液中：H+、K、SG、I9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合ABCD堿純堿燒堿苛性鈉苛性鉀酸鹽酸硫酸醋酸油酸鹽燒堿食鹽螢后蘇打堿性氧化物氧化鋁氧化鎂過(guò)氧化鈉氧化鈉10.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述正確的是 （）A.檢驗(yàn)H+:向溶液中滴加石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，則證明溶液中含有H+B.檢驗(yàn)Cl-:先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有 Cl-C.檢驗(yàn)Fe2+:加入NaOH液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明含有Fe2+D.檢驗(yàn)Fe3+:加入KSCN液，生成紅色沉淀，則證明含有Fe3+11 .（雙選）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.化合

5、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.金屬氧化物均為堿性氧化物 D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH膠 體12 .實(shí)驗(yàn)室制取少量 N,常利用的反應(yīng)是 NaNG+NHClANaCl+NT +2HO,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法 正確的是（）A.NaNO是氧化劑B.生成1 mol N 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molC.NHCl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑又是還原劑13 .高鐵酸鉀（GFeO）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2FeO+3KCl+5HO,下歹U說(shuō)法正確的是()A.制高鐵酸鉀用KC

6、lO作還原劑B.KCl 是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D.制備高鐵酸鉀時(shí)1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子14 . 下列各組物質(zhì)中,X 是主體物質(zhì),Y 是少量雜質(zhì),Z 是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑, 其中所加試劑正確的是()A. X: FeCl 3溶液 Y:FeCl 2 Z: Fe B. X: FeCl3溶液Y:CuCl 2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z:稀硫酸 D. X:NaSO 溶液 Y: NaCO Z: BaCb溶液15 . 氧化還原反應(yīng)中, 水可以作氧化劑, 作還原劑, 既作氧化劑又作還原劑, 既不作氧化劑又不作還原劑。下列反應(yīng)與 Br2+SG+2HO=b

7、SQ+2HBr相比較，水的作用不相同的是()A.Cl 2+H2O=HCl+HClOB.2F 2+2H2O=4HF+2OC.2Na2Q+2HO=4NaOH+OD.4Fe(OH) 2+Q+2HO=4Fe(OH)16 .向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶7后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色。那么, 由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該晶體中一定含有SCNB.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)C.Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D.Fe2+與SClW能形成紅色的化合物17 .某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到 KCl、KClO. KClQ的混合溶液， 經(jīng)測(cè)定 ClO 與ClQ

8、-的物質(zhì)的量之比是1 ： 2,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯 元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A. 2：3 B .4：3 C .10：3 D .11：318 .某溶液中可能含有較大量的 Cl-、CG2-、OH? 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將 3 種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái), 下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是: 滴加Mg(NO3) 2溶液; 過(guò)濾；滴加AgNO液；滴加Ba(NO)2溶液()A. B. C.D.19 .用飽和FeCh溶液制取Fe(OH%膠體的正確操作是()A.將FeCl3溶液滴入蒸儲(chǔ)水中B .將FeCb溶液滴入熱水中生成棕黃色液體C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并不

9、斷攪拌，繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色液體20 . 已 知 有 如 下 反 應(yīng) ： 2Fe3 2I =2Fe2 I 2 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br 2Fe(CN)64 I 2=2Fe(CN)(2)電子工業(yè)常用30%勺FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCL與金屬銅反應(yīng)的離子方程式。 _ 使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效, 但可以回收利用, 某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是 (填字母)。A.銅粉B.氯氣 C.鐵粉D.KSCN容液(4)向沸水中逐滴滴加1 mol L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微

10、粒直徑的范圍是 nm。23.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO”、CuSQ NaCO中的一種或幾種，現(xiàn) 做以下實(shí)驗(yàn): 將部分粉末加入水中, 振蕩 , 有白色沉淀生成, 過(guò)濾后溶液呈無(wú)色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸, 固體完全溶解, 并有氣泡產(chǎn)生;取少量的溶液, 滴入稀硫酸, 有白色沉淀產(chǎn)生;另取中過(guò)濾后的溶液加入足量 AgNO容液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí), 回答下列問(wèn)題:(1) 原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是,一定不含的物質(zhì)是, 可能含有的物質(zhì)是。 (以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)6 2I ，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )A. Fe3+B2l2Fe(CN)3B. B2I2

11、Fe3 Fe(CN)6C. Br2Fel2Fe(CN)3D. Fe(CN)3 Fe B2I 2二、非選擇題21.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 干冰 液態(tài)醋酸 汞 CuSO-5HO 蔗糖 稀硫酸熔融態(tài)NaSO稀氨水Cu(OH ?HClO ?BaCO3體 ？KOM體(1) 以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同) 。(2) 以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。(3) 屬于弱電解質(zhì)的是。22. (1)向某溶液中加入KSCNS液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有 鹵子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是(填字母)。A.加入銅粉B.加入鐵粉C.通入氯氣D. 加入KSCN根據(jù)選用的試劑, 寫出除去FeCl3

12、 溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(2) 寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 _綜合測(cè)試題(二)答案解析1 .【解析】選A。A中注意HO是氫的氧化物；B中的NaCO雖俗名為純堿，其水溶液呈堿性, 但它屬于鹽;C中的NH H2O為堿;D中的MnQ為酸性氧化物。2 .【解析】選C。把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸儲(chǔ)水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .【解析】選C由于電解質(zhì)是又t于化合物而言，所以首先排除A項(xiàng)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽 , 所以答案選C。4 .【解析】選C A項(xiàng)錯(cuò)誤,HCIO為弱電解質(zhì)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客

13、觀事實(shí), 鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2+。5 .【解析】選A A項(xiàng),Br 2中澳元素部分被氧化，部分被還原；B項(xiàng)，氯元素部分被氧化,鉆元 素全部被還原；C項(xiàng),KNQ中氮元素被還原，氧元素部分被氧化；D項(xiàng),NHNO中-3價(jià)氮元素被 氧化 ,+5 價(jià)氮元素被還原。6 . 【解析】選A、 B。7 .【解析】選 C。 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A 錯(cuò)誤 ; 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和W,B錯(cuò)誤;Fe3+與KSCNP生紅色可溶性物質(zhì)而不是沉淀，D錯(cuò)誤。8 . 【解析】選D。9 .【解析】選Do A項(xiàng)中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物;B項(xiàng)中COS于不成鹽氧化物;C 項(xiàng)中NaO2不

14、屬于堿性氧化物;D項(xiàng)組合正確。10 .【解析】選Bo滴加石蕊試液，溶液變成紅色才能證明溶液中含有 H：A不正確；先加入硝 酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-,B正確；在含F(xiàn)e2+的 溶液中加入NaOH容液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，C 不正確；在含有Fe3+的溶液中加入KSCN液，溶液變成紅色，證明含有Fe3+,D不正確。11 . 【解析】選B、 D。12 .【解析】選Ao分析反應(yīng)方程式及各元素的化合價(jià)的變化，知道NaNO是氧化劑，故A正 確。NHCl中的氮元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)1 mol N 2生成時(shí)，

15、轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為3 mol,故B、C、D錯(cuò)誤。13 .【解析】選Bo反應(yīng)中KClO所含Cl化合價(jià)降低，作氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物KCl; 高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)；反應(yīng)中Fe(OH%化合價(jià)升高，失電子。10014 . 【 解 析 】 選 C 。 A 項(xiàng) ,2FeCl 3+Fe=3FeC2l, 主 體 成 分 FeCl3 被 消 耗 了 ;B項(xiàng) ,2FeCl 3+Fe=3FeC2l,CuCl2+Fe=FeC2l+Cu, 主 體 成 分 FeCl3 被 消 耗 了 ;C 項(xiàng),Fe+H2SO=FeS4+HT ,而 Cu 不與稀硫酸反應(yīng) ；D 項(xiàng),NazSO、NaCO 均與 BaCl2 反 應(yīng):

16、Na2SaBaCb=BaS4X +2NaCl,Na2CO+BaCb=Bag +2NaCl,主體成分 NaSO被消耗了。15 .【解析】選Bo A、C、D中水既不是氧化劑又不是還原劑；B中水是還原劑。16 .【解析】(1)在以上五種物質(zhì)中FeQ、FeCL、KOHE種物質(zhì)是電解質(zhì)，CQ、FeQ是氧化 物。(2)圖中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是 FeCl3和KOH所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)以上五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，只有FeQ能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。將FeCl3的飽和溶液加入沸騰的蒸儲(chǔ)水中加熱至液體呈紅褐色，得到白是Fe(OH)3膠體，所以該分散系應(yīng)該是

17、膠體。(5)甲的水溶液遇到KSCN容液變紅，說(shuō)明甲是FeCl3,則FeCb與鐵反應(yīng)生成FeCL,所以乙是 FeCl2, 乙又和丙氣體反應(yīng)生成FeCl3, 則丙是Cl2。17 .【解析】選d根據(jù)題目信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，得出方程式為： 7Cl2+14KOH=11KCl+KClO+2KC+7HO,氧化齊1J被還原，還原劑被氧化。18 .【解析】選Bo首先滴加足量Ba(NO)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有C ，同時(shí)除去C ; 過(guò)濾后 , 在濾液中加入足量Mg(NO3) 2 溶液, 如果出現(xiàn)白色沉淀, 證明有OH-, 同時(shí)除去OH;過(guò)濾后，滴加AgNO容液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-。19 . 【解析】D。20 . 【解析