8氧化還原反應學案

1、新高一化學學案 氧化還原反應（第二課時）1氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表示方法有雙線橋法和單線橋法，它們的表示意義、箭頭指向和書寫規(guī)范不同。雙線橋法：例：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl2 2H2O步驟：標價態(tài)連雙線注得失鞏固：用雙線橋法分析下列氧化還原反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O其中：氧化劑_還原劑_氧化產物_ 還原產物_轉移的電子數(shù)_單線橋法：2Fe +3Cl2 = 2FeCl32氧化還原反應中的轉化關系概括：“升失氧；低得還”鞏固：指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物（1）2NaCl + 2H2O

2、 = H2 + Cl2 + 2NaOH（2）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O還原劑失電子化合價升高氧化反應氧化產物失 升 （被）氧化 （是）還原劑氧化劑得電子化合價降低 還原反應還原產物得 降 （被）還原 （是）氧化劑3氧化還原反應的規(guī)律強弱規(guī)律強氧化劑+強還原劑= + 氧化性： 氧化劑 > 氧化產物還原性：還原劑 > 還原產物例：已知：判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（ ）ABCD先后規(guī)律一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是按還原性（或氧化性） 順序先后被氧化（或還原）。例：（1）鐵和鋅的混合物放入少量CuSO4溶液中，發(fā)生反

3、應的化學方程式為：（2）將少量的鐵放入AgNO3和Cu(NO3)3混合溶液中，發(fā)生反應的化學方程式：（3）將少量的Cl2分別通入溴化亞鐵、碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是：結論：誰強誰優(yōu)先！價態(tài)規(guī)律在幾種微粒中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近， ；同種元素相鄰價態(tài)之間 反應，如濃硫酸與二氧化硫間不反應。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O用雙線橋法分析上述氧化還原反應，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為： 相等規(guī)律在一個氧化

4、還原反應中，還原劑所失去的電子數(shù) 氧化劑所得到的電子數(shù)，或者說還原劑化合價升高總數(shù) 氧化劑化合價降低總數(shù)。6氧化性和還原性強弱程度的判斷：應用活動性順序金屬活動性順序：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+非金屬活動性順序：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2F Cl O2 Br I S2應用氧化還原反應：根據(jù)與同一種物質反應的情況如：2Fe+3Cl2加熱2FeCl3Fe+S加熱FeS可知，氧化能力 根據(jù)同一氧化還原反應的情況在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性 氧化產物的氧化性，還原劑的還原性 還原產物的還原性。如由2FeC

5、l2+Cl2=2FeCl3可知氧化性： ，還原性: 外界條件對物質氧化性、還原性強弱的影響物質的濃度越高，氧化性（或還原性）越強。如濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。溫度越高，物質的氧化性越強。酸性越強，氧化性或還原性越強。【基礎訓練題】1下列敘述中正確的是 （ ）A反應中化合價降低的物質是還原劑B有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原2下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl23下列反應中，氯元素全部被氧化的是 （ ）A2P+3C

6、l2點燃2PCl3B2NaCl電解2Na+Cl2CHCl+NaOH=NaCl+H2OD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是【知識應用理解題】5下列制取單質的置換反應中，單質做氧化劑的是 （ ）AFe+H2SO4=FeSO4+H2 B2C+SiO2 高溫 Si+2COCCl2+2NaI = 2NaCl+I2 D2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O36黑火藥是我國歷史上的重大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、炭粉、硫粉的混合物，爆炸后生成CO

7、2、K2S 和N2，其反應方程式為2KNO3+ 3C +S = K2S + 3CO2+N2 下列敘述中正確的是 （ ）A該反應屬于置換反應 B該反應中C是氧化劑C該反應中KNO3、S是氧化劑 D該反應中C被還原7冶金工業(yè)上制活潑金屬鋁通常用電解的方法，其反應方程式為2Al2O3 電解 4Al+3O2，下列敘述中錯誤的是 （ ）A反應物Al2O3既是氧化劑又是還原劑 B該反應屬于分解反應C該反應中Al2O3既被氧化又被還原 D該反應屬于復分解反應8在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O=CO+H2C. 2Na+2H

8、2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+ HClO【加深拓展題】9已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是 （ ）AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl310金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是 （ ）A鹽酸作氧化劑 BHNO3被還原C王水有很強的氧化性 DHAuCl4中Au的化合價為+3價11在氧化還原反應3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個

9、數(shù)比為 （ ）A12 B21 C11 D3212氫化鈣可作生氫劑，反應方程式為，其中水的作用是 （ ）A溶劑 B還原劑 C氧化劑 D既作氧化劑又作還原劑氧化還原反應（第三課時）氧化還原反應配平一、氧化還原反應的定義：1、一種物質被氧化同時另一種被還原的反應。從特征看：有化合價升降的反應。從實質看：有電子的轉移的反應。練習1：標出下列氧化還原反應的電子轉移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：Fe+2FeCl3=3FeCl22KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O二、配平步驟1、標變價2、列變化3、求總數(shù)4、配系數(shù)5、細檢查1、Zn+ HNO3= Zn(NO3)

10、2+ NO + H2O2、C+ HNO3= NO2 + CO2 + H2O三、配平原則1. 質量守恒原則即反應前后各元素的原子個數(shù)相等2.電子守恒原則反應中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應中,反應前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等練習：用化合價升降法配平下列化學方程式1 NH3+ O2(純) N2+ H2O2 Cu+ HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O3 P4+ HNO3(濃) H3PO4+ NO2 + H2O鞏固提高：1 AsH3 + AgNO3 + H2O As(OH)3 + Ag + HNO32 S + C

11、a(OH)2 CaS + CaS2O3 + H2O3 HNO3 H2O + NO2 + O2 4 KMnO4+ H2S+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ S+ H2O常見配平方法：1最小公倍數(shù)法：適用于一種元素化合價升高，一種元素化合價降低的氧化還原反應。2有機物的配平：例：KMnO4 HCHO H2SO4 MnSO4 CO2 H2O+ K2SO4練習：C2H5OH+ K2Cr2O7+ H2 SO4= CH3COOH+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O3整體配平法：化合價變化涉及到兩種以上，且有兩種變化可以捆綁在一起考慮。例： FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2練習：

12、Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O4零價配平法：適用于化合物中元素化合價不明的物質。例：FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2練習： Fe3C + HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O【課堂反饋】1下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 A金屬冶煉B燃放鞭炮C 食物腐敗D點制豆腐2一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A5：3 B5：4 C1：1 D3：53下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是AH+、NO3-、Fe2

13、+、Na+ BH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-4.在化學反應中，當有1.5mol銅被氧化時A有2mol硝酸被還原 B標準狀況下有22.4L氣體生成C轉移6mol電子 D有8mol硝酸參加反應5試用“雙線橋”法標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并填寫有關內容：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化劑 ，還原劑_ _；若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g?！菊n后鞏固】1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液

14、中不可能發(fā)生的是 A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I22ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是 A KClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移3銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是

15、先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原制得： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS   Sb4O66C4Sb6CO  關于反應、反應的說法正確的是A反應中的氧化劑是O2，反應中的氧化劑是Sb4O6B反應中每生成3 mol FeS時，共轉移3 mol 電子C反應中Sb的化合價由6降為0D每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為114（1）下列微粒中，只有氧化性的是 （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是 。 A. Cl B. SO2 C. H+ D. Na E. Fe2（2）請將3種物質：N2O、H2O、HNO3分別填入下面對應

16、的橫線上FeSO4 + Fe(NO3)3 + + Fe2(SO4)3 + （不必配平）反應物中發(fā)生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。反應中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。5用“單線橋”法標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并填寫有關內容：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O氧化劑 ，還原劑 ，其物質的量之比 ，離子方程式為： 6某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 請將Au2O3之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內。 將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 紡織工業(yè)中常用氯

17、氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_。7氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中有著廣泛的運用： 水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多，野營愛好者攜帶固體氫化鈣(氫元素為1價)作為生氫劑，反應方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，此反應中水作 劑，反應中每生成1molH2，轉移電子數(shù)目為 。 鐵是人體中不可缺少的微量元素，一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收，在這個過程中維生素C所起的