高考化學經(jīng)典熱點實驗例析----原電池資料_第1頁
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文檔簡介

1、解析2009高考經(jīng)典熱點實驗原電池原電池知識在中學無機化學基礎理論中占有非常重要的地位,它建立在重要的化學反應理論知識之一氧化還原反應之上,而且涉及到物理中的電學知識,因此綜合性比較強,是高中化學的重點、難點之一,也是近年高考化學的必考內容,重現(xiàn)率非常高,在2009年各地高考試卷中所占的比重也非常大。原電池的高考考點:氧化還原反應的判斷、正負極的判斷、電極反應的書寫、電子的流向下面就2009年高考原電池部分進行剖析,以便掌握2010年高考的考試方向。(以下試題均來自VCM仿真實驗配套試題)例題1(09廣東理科基礎34)下列有關電池的說法不正確的是( )A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原

2、電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中,鋅電極是負極答案:B 解析:鋰離子電池可以充用,再次使用,屬于二次電池,A項正確;銅鋅原電池中銅為正極,故電流為銅流向鋅,而電子是由鋅流向銅,B項錯;電池的實質即是化學能轉化成電能,C項正確;Zn失去電子生成Zn2,故作為負極,D項正確。例2 (09上海理綜11)茫茫黑夜中,航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽極 鋁合金是負極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應A B CD答案:A例3(09福建卷

3、11) 控制適合的條件,將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )A. 反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B. 反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負極答案:D解析:乙中I失去電子放電,故為氧化反應,A項正確;由總反應方程式知,F(xiàn)e3被還原成Fe2,B項正確;當電流計為零時,即說明沒有電子發(fā)生轉移,可證明反應達平衡,C項正確。加入Fe2,導致平衡逆向移動,則Fe2失去電子生成Fe3,而作為負極,D項錯。例4(09廣東化學14)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以N

4、aCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極答案:A解析: 電解質溶液顯堿性或中性, 該燃料電極的正極發(fā)生反應為:O22H2O4e4OH,A對;鋁作負極,負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子,在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根,因此負極反應為:Al4OH3eAlO2+ 2H2O,B錯; 該電池在堿性條件下消耗了堿,反應式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低,C錯;電池工作時,電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極,D錯。例5(09上海卷13)如圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是:Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案:B解析:兩管均發(fā)生原電池反應,a管N

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