高一理科化學(xué)下期期末考試試卷

1、成都七中20132014學(xué)年度下期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分命題：高一化學(xué)備課組 審題人：廖志成可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64第卷 選擇題(共48分)一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A乙烯可作水果的催熟劑 B甘油可用于護(hù)膚用品C料酒可以除去食物中的腥味 D裂化汽油可用作萃取劑2下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是286+16A過氧化鈉電子式： B質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：BrC硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： DHCN的結(jié)構(gòu)式：HN=C3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2、A熱穩(wěn)定性：HClHI B原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D還原性：S2Cl4根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D35Cl2與37Cl2得電子能力相同5下列說(shuō)法正確的是A原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大B同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46CA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物D鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價(jià)都是76下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是A一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B乙烯和

3、甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上C鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準(zhǔn)確D和CH3CH=CH2互為同分異構(gòu)體7下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物8下列說(shuō)法不能證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A一個(gè)HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂B恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化 C恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化D恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化9在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O

4、2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol/(L·min)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol/(L·min)C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L D反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%10在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl212Cl6 H2H3AsO

5、3= 2As 3SnCl626M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol M為OH SnCl62是氧化產(chǎn)物A B C D只有11結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A和中鐵的腐蝕均被加速B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C中碳棒上反應(yīng)是O22H2O4e=4OHD裝置中溶液pH會(huì)升高，裝置中溶液堿性增強(qiáng)12糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體B淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)

6、2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物XYWZT13如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ414設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NABl mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

7、C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA15下列關(guān)于元素在周期表中位置的敘述正確的是A原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素B元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素C俄羅斯專家首次合成了X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A族D原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素16加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A丙烯分子中共用電子對(duì)數(shù)為10B裝置B的試管中可收集到芳香烴C裝置C中的試劑可吸收烯烴

8、以制取鹵代烴D最后收集的氣體可做燃料17下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾B乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物D分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法18下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO

9、319圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH3O22CO23H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是Aa極為電池的正極B電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ O2 4e= 2H2OC電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移20某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY=2ZB2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mo

10、l·L1·min1D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍21鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH MH = Ni(OH)2 M，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH OHe= H2O MB放電過程中OH從正極向負(fù)極遷移C放電時(shí)若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)DNiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液22檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1 mol檸檬酸可與4 m

11、ol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5 mol H2 D檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)23把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是A達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50% Bx=4C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5D5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)0.05 mol/(L·s)

12、240.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。0.1 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62 B該化合物的化學(xué)式為C2H6O2C1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)D1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)第卷 非選擇題(共52分)25(12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的

13、前四周期元素。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。(3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72離子在酸性條件下可與

14、乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_。26(12分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：天然氣脫硫制氫氣合成氨制尿素水蒸氣N2尿素CO2(1)步驟II中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)

15、硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_。(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NNH2，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。27(14分)某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下： 已

16、知：芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。ABCO2Cu/濃H2SO4 DHIE濃H2SO4O2催化劑/H2O催化劑/F濃H2SO4G(1)A中官能團(tuán)的名稱為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(2)G的分子式為 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。(3)寫出下列化學(xué)方程式： ； ；(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：分子中含有五元環(huán)

17、結(jié)構(gòu)；1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1 mol CO2；1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H2；環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 28(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_。(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH、CO和SO，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO; 假設(shè)2：只存在ClO；假設(shè)3：既不存在SO，也不存在ClO。(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)