高三單科質(zhì)檢化學(xué)模擬試卷共2套

1、高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查模擬試卷（一）化學(xué)試題（滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共18題，共100分，共8頁(yè)。相對(duì)原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷（選擇題 共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān) B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅 D自來(lái)水廠常用明礬作消毒殺菌劑2下列表達(dá)正確的是A丙烷的

2、球棍模型：    BCO2的比例模型： C硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：       D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3在指定溶液中一定能大量共存的離子組是A1.0mol·L1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0mol·L1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO424NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A16g CH4所含原子數(shù)目為NAB1mol·L1 NaC

3、l溶液含有NA個(gè)Na+ C常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子D2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是AF、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B通入CO2可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強(qiáng)漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解DNa在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O26某烯烴分子式為C6H12，其同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳原子的有 A2種 

4、;     B3種      C4種      D5種7從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作正確的是 A放出碘的苯溶液  B分離碘并回收苯 C將海帶灼燒  D過(guò)濾含I溶液8下表所示W(wǎng)、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 XYWZAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DX的

5、陰離子比Y的陰離子離子半徑大9下列離子方程式書寫正確的是A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 B氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 + 2H+H2O + CO2 D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42 + Ba2+BaSO410有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列敘述正確的是A電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O28eCO2+2H2O B電極b是正

6、極，O2由電極a流向電極b C瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol11下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是ApH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：ClNH4+ B25時(shí)pH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OHH+ C0.1mol·L1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42H+ D0.1mol·L1的硫化鈉溶液中：OHH+HS+H2S12X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是AX、Y、Z都是非金屬單質(zhì) BX、Y、Z中至少有一種是金

7、屬單質(zhì)C如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì) D如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)13在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法正確的是溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B25時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L1，則此時(shí)溫度高于80D80達(dá)到平衡時(shí)，

8、保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小14某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na+) CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積第卷（非選擇題：共58分）二、非選擇題：本題包括4小題，均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。15（16分）為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化

9、學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； 。（2）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是 。（3）裝置B的作用是 。（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置BC之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象

10、是 。（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；將濾液B稀釋為250mL； 取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 步驟中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。 判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。16（14

11、分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為 。（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為 。（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。aCO2 bNaOH cCH3COOH dNH3 eHCl （4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 （5）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入 中。 （6）Al與NO3在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3的物質(zhì)的量之比是 。 （7）Al與NO3在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為

12、。17（14分）碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。 （1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在13001700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJ·mol1，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e，可放出的熱量為 。（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組溫

13、度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5 實(shí)驗(yàn)1中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2) 。 下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。a容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 c混合氣體的密度保持不變dv正(CO)v逆(CO2)e容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 若實(shí)驗(yàn)2的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示，b點(diǎn)v正 v逆（填“”、“”或 “”），t3t4時(shí)刻，H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率(H2O)降低的原因是 。（3）

14、利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L1的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。18（14分） 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋

15、到10%以下安全。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號(hào)）。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b稀釋ClO2以防止爆炸c將NaClO3氧化成ClO2 （2）發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是 。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號(hào)）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）從濾液中得到NaClO2·

16、3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選序號(hào)）。 a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶化學(xué)試題答案及評(píng)分參考一、選擇題（每小題3分）1A 2A 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9B 10A 11C 12D 13D 14C二、非選擇題15.（16分）（1）常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 （2分）（2）鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池 （2分）（3）檢驗(yàn)SO2的存在 （2分） （4）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O （2分）（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）；品紅溶液；品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象； （各1分，共3分）（6） 250mL容量瓶 （1分） 滴入最后一滴酸性

17、高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且三十秒內(nèi)不褪色（2分） （2分）16（14分）（1）NH4NO3    （2分）（2） （2分）（3）b （2分）（4）3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+（或3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+） （2分） （5）水 （2分）（6）1：1 （2分） （7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O8Al(OH)4-+3NH3或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）17（14分）（1）132.6 kJ （2分）（2）0.15 mol·L1·min1 （

18、2分） ad （2分）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，平衡向左移動(dòng)。 （各2分，共4分）（3）CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+； 1 （各2分，共4分）18（14分）（1）b （2分）（2）2ClO3 + SO2 = 2ClO2 + SO42 （2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2受熱分解，有利于NaClO23H2O的析出 （各2分，共4分）（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH （2分） （5）a （2分） （6）bed （2分）高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查模擬試卷（二） 化學(xué)試題（滿分

19、：100分 考試時(shí)間：90分鐘） 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共18題，共100分，共8頁(yè)。相對(duì)原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207第卷（選擇題 共42分）1、 選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12015年巴黎氣候變化大會(huì)召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說(shuō)法不正確的是 A擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求 B采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放 C對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 D催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物

20、污染和光化學(xué)煙霧2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C硫化鈉的電子式： D氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H3Cl3下列判斷合理的是 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法

21、正確的是 A常溫下，4.6gNO2含分子數(shù)為0.1NA B250mL1mol·L1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)等于NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCH4和aLC6H14所含分子數(shù)均為aNA/22.4 D1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，O2得到的電子數(shù)不一定為4NA5如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是A31d和33d屬于同種核素 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c Da和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵6下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B甲烷和Cl2的

22、反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能與H2發(fā)生加成反應(yīng) D因分子中均含有官能團(tuán)“OH ”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性7下列兩種化合物互為同分異構(gòu)體的是蔗糖與麥芽糖 甲醚（C2H6O）與 乙醇 淀粉與纖維素A B C D8用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸 B用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C用圖3所示的裝置制備少量氨氣 D用圖4所示的裝置分餾石油9下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN溶液，溶液變紅色 原溶液中一定含有Fe3B向

23、某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH410給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是11單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知： S(s，單斜) + O2(g)= SO2 (g) H1=297.16kJ·mol1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=296.83kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是 AS(s，單斜) =

24、 S(s，正交) H3= + 0.33kJ·mol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ12Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中 二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如右圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=lgc(Cl)下列說(shuō)法中不正確的是A配制Hg(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Hg2水解， 應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋B當(dāng)c(Cl) 0.1 mol·L1，pH<8時(shí)，汞元素主要以HgCl

25、3形式存在CHgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2HgCl + HgCl3 D當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)213熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 2LiCl Ca = CaCl2 Li2SO4 Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca2Cl2e= CaCl2B放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g

26、Pb14常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×105，下列說(shuō)法正確的是AHA溶液中加入NaA固體后，減小B常溫下，0.1 mol·L1HA溶液中水電離的c(H+)為1×1013mol·L1CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c(Na+)=c(A)+ c(Cl)D常溫下，0.1 mol·L1NaA溶液水解常數(shù)為1×109第II卷(非選擇題 共58分)15(14分)氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源。（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應(yīng)制得CO和H2，每獲得168 L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱

27、化學(xué)方程式 。（2）化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：A(s) + H2(g) B(s) + LiH(s) H = 44.5kJmol1已知：NH3(l) NH2+ H+ 寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)生成B和氫氣的化學(xué)方程式 。 一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體D，氣體D的體積 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 A的化學(xué)式為 ，LiH中r(Li+) r(H)（填“大于”或“小于”）。 B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理

28、可表示為：E(s) + H2(g) A(s) + LiH(s) H = 165kJ·mol1儲(chǔ)氫材料可以通過(guò)加熱的方式釋放氫氣。從實(shí)用化角度考慮，選擇A或E作儲(chǔ)氫材料哪個(gè)更合理？理由是 。16（14分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1= 53.7kJ·mol1 K1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 K2（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

29、K1= 。若其它條件不變，升高溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）。（2）反應(yīng)還可以通過(guò)下列反應(yīng)獲得：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H3 K3Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H4 K4在不同溫度時(shí)K3、K4的值如下表1：700900K31.472.15K42.381.67請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)H的影響）：H2 = (用H3和H4表示)，K2 (用K3和K4表示)，反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（3）某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下表2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO2

30、轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。 在Cu/ZnO催化劑存在下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。A使用催化劑Cat.1 B使用催化劑Cat.2 C降低反應(yīng)溫度 D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E增大CO2和H2的初始投料比 表2中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。17（14分）

31、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：已知：Ksp(PbSO4) = 1.6×105，Ksp(PbCO3) = 3.3×1014。（1）過(guò)程 中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。（2）過(guò)程 中，F(xiàn)e2+ 催化過(guò)程可表示為：i2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42 = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O ii . 寫出ii的離子方程式： 。 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 a向酸化的FeSO

32、4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b 。（3）過(guò)程的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6mol·L1，c(CO32)=0.1mol·L1，則PbCO3中 （填“是”或“否”）混有PbSO4。（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如右圖所示。 將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的 PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4 + 3OH = HPbO2 + SO42 + H2O。 b與外接電源的_極相連。 電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為 。 與傳統(tǒng)無(wú)膜固

33、相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。18(16分)納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究。一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：用如圖裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：打開(kāi)k1，關(guān)閉k2，并打開(kāi)k3，緩慢滴加鹽酸；當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉k3，對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；關(guān)閉k1，打開(kāi)k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A。請(qǐng)回答：（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe +2H+Fe2+ + H2 和Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O外，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)裝置E測(cè)出C容器中生成氣體