甘肅省蘭州市2012屆高三診斷性考試理綜試題

1、甘肅省蘭州市2012屆高三診斷考試理科綜合能力測試注意事項：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2本卷滿分300分，考試用時150分鐘。3答題全部在答題紙上完成，試卷上答題無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 O-16 Al - 27 Fe-56 Cu-64第I卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1在下列生物體或細胞中，不能獨立合成蛋白質(zhì)的是 A蛙的紅細胞 B霍亂弧菌 C HIN1病毒 D皮膚癌細胞2如圖為植物體內(nèi)某物質(zhì)跨膜運輸?shù)牟糠质疽鈭D，下列有關(guān)敘述錯誤的是 A物質(zhì)A

2、逆濃度梯度通過細胞膜，故屬于主動運輸 B物質(zhì)B為載體蛋白，具有專一性且能循環(huán)利用 D該過程能夠體現(xiàn)細胞膜具有控制物質(zhì)進出細胞的功能 D圖示中T主要來自光合作用的光反應3下列與綠色植物新陳代謝有關(guān)的敘述中，正確的是 A陽生植物的暗反應可以在有光的條件下進行，陰生植物的暗反應只能在黑暗的條件下進行 B小麥、水稻等C3植物的葉肉細胞和維管束鞘細胞都具有葉綠體 C水果儲存時充入N2和CO2的主要目的是抑制無氧呼吸，減少有機物的消耗，延長水果的倉儲時間 D離體的葉綠體基質(zhì)中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成碳反應4下列有關(guān)生態(tài)系統(tǒng)的敘述，正確的是 A流經(jīng)生態(tài)系統(tǒng)的能量是單向的，而且可以循環(huán)利用 B

3、同一生態(tài)系統(tǒng)中的某一種生物可以處于不同的營養(yǎng)級 C同一生態(tài)系統(tǒng)中的相鄰兩種生物之間一定是捕食關(guān)系 D向某生態(tài)系統(tǒng)大量引入外來物種，可增強該生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性5給人體注射疫苗可以預防疾病的最主要的原因是 A疫苗促使人體產(chǎn)生毒素，殺死病原體 B疫苗具有抗原性和致病性 C疫苗促使人體產(chǎn)生與病原體對應的記憶細胞 D疫苗可以固定病原體，有利于白細胞的胞吞作用 A熔點：Si3N4>NaCl>Na B沸點：NH3>PH3>AsH3 C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D熱穩(wěn)定性：HF> HCI>HBr>HI7下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是 A

4、從碘水中提取單質(zhì)碘時可用無水乙醇代替四氯化碳 B用等濃度（0.5 mol·L-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測定中和熱 C酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高 D檢驗某溶液是否含有SO24時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸8已知：其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6 mol/L）反應，MnO2需和濃鹽酸（>8 mol/L）反應。根據(jù)以上信息，判斷下列結(jié)論中錯誤的是 A上述反應中的還原劑均為HCl B反應中被氧化的HC1和未被氧化得HCI的物質(zhì)的量之比為3：4 C鹽酸濃度越大

5、，Cl的還原性越強 D氧化性：9下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是 A強酸性溶液中：A13+、Mg2+、HCO3、SO24 BNO3大量存在的溶液中：Fe2+、H+、Cl、I C在c（H+）=l×l0-13 mo1L的溶液中：Ba2+、Fe3+、NH+4、Cl- D使pH試紙變深藍色的溶液中：K+、Na+、CO2-3、OH10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A18g21H2O中所、含的中子數(shù)為10 NA B常溫常壓下16g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子 C0.1 mol Al與足量氫氧化鈉溶液充分反應，生成0.1NA個H2 D1 mol C8Hm的某鏈烴分子

6、，最多形成8NA個碳碳單鍵11由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人們歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是 Aa處通入氧氣，b處通入氫氣 B該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 C電池正極電極反應式為 DP型半導體連接的是電池負極12常溫下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中粒子濃度的關(guān)系錯誤的是 A B C D13鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為ABCD二、選擇題（本題包括8個小題，每小題6分，共48分。每小題給

7、出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全選對的得6分，選對但不全的得3分，有不選或錯選的得0分。）14物理學的發(fā)展是眾多物理學家共同推動的結(jié)果，下列關(guān)于物理學家和他們的發(fā)現(xiàn)說法正確的是： A奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應，揭示了電現(xiàn)象和磁現(xiàn)象之間的聯(lián)系 B盧瑟福的粒子散射實驗揭示了原子核有復雜結(jié)構(gòu) C玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論是在盧瑟福核式結(jié)構(gòu)學說上引進了量子理論 D麥克斯韋預言了電磁波的存在，并認為光是電磁波的一種形式，揭示了光現(xiàn)象和電磁現(xiàn)象之間的聯(lián)系15下列說法中正確的是 A當兩個分子間的距離為r0（平衡位置）時，分子力為零，分子勢能最小 B同時撞擊固體微粒的液體分子數(shù)越多，布朗運動

8、越劇烈 C第二類永動機不違反能量守恒定律，但違反了熱力學第一定律 D一定質(zhì)量的理想氣體，如果保持壓強不變，溫度升高時，體積會增大16已知平面簡諧波在x軸上傳播，原點O的振動圖線如圖（a）所示，t時刻的波形圖線如圖（b）所示，則時刻的波形圖線可能是A B C D17如圖所示，半圓形玻璃磚的半徑為R，直徑MN，一細束白光從Q點垂直于直徑MN的方向射入半圓形玻璃磚，從玻璃磚的圓弧面射出后，打到光屏P上，得到由紅到紫的彩色光帶。已知QM= R/2。如果保持入射光線和屏的位置不變，只使半圓形玻璃磚沿直徑方向向上或向下移動，移動的距離小于R/2，則有A光屏P上彩色光帶的最上部分為紫色B光屏P上彩色光帶的最

9、上部分為紅色 C半圓形玻璃磚向下移動的過程中，屏上紅光最先消失 D半圓形玻璃磚向下移動的過程中，屏上紫光最先消失18“天宮一號”和“神舟八號”于2011年11月3曰凌晨的“太空一吻”載入人類探索太空的歷史，也為中國載人航天事業(yè)邁向更廣闊的舞臺搭設了新的一階“天梯”。假設“天宮一號”已經(jīng)處于某一穩(wěn)定的運行軌道，下列幾種情況有可能實現(xiàn)“神天對接”的是 A“神州八號”從較低的軌道加速 B“神州八號”從較低的軌道減速 C“神州八號”從較高的軌道加速 D“神州八號”在與“天宮一號”同一軌道上從后面加速趕上19幾位同學為了探究電梯起動和制動時的加速度大小，他們將體重計放在電梯中。一位同學站在體重計上，然后

10、乘坐電梯從l層直接到10層，之后又從10層直接回到1層。并用照相機進行了相關(guān)記錄，如圖所示。他們根據(jù)記錄，進行了以下推斷分析，其中正確的是 A根據(jù)圖2和圖3可估測出電梯向上起動時的加速度 B根據(jù)圖1和圖2可估測出電梯向上制動時的加速度 C根據(jù)圖1和圖5可估測出電梯向下制動時的加速度 D根據(jù)圖4和圖5可估測出電梯向下起動時的加速度20如圖所示，一電子槍發(fā)射出的電子（初速度很小，可視為零）進入加速電場加速后，垂直射入偏轉(zhuǎn)電場，射出后偏轉(zhuǎn)位移為Y，要使偏轉(zhuǎn)位移增大，下列哪些措施是可行的（不考慮電子射出時碰到偏轉(zhuǎn)電極板的情況） A增大偏轉(zhuǎn)電壓U B增大加速電壓U0 C增大偏轉(zhuǎn)極板間距離 D將發(fā)射電子改

11、成發(fā)射負離子21如圖所示，在磁感應強度為B的勻強磁場中有固定的金屬框架ABC，已知B=，導體棒DE在框架上從B點開始在外力作用下，沿垂直DE方向以速度v勻速向右平移，使導體棒和框架構(gòu)成等腰三角形回路。設框架和導體棒材料相同，其單位長度的電阻均為R，框架和導體棒均足夠長不計摩擦及接觸電阻。關(guān)于回路中的電流I和電功率P隨時間t變化的下列四個圖象中正確的是第卷（共174分）22（6分）（1）有一種游標卡尺，與常見的游標卡尺不同，它游標尺的刻線看起來就很“稀疏”，使得讀數(shù)時清晰明了，方便了使用者正確讀取數(shù)據(jù)。如果此游標尺的刻線是將“39mm等分成20份”那么它的準確度是 mm，用游標卡尺測量某一物體的

12、長度，如圖所示，正確的讀數(shù)是_ mm。 （2）右圖螺旋測微器讀數(shù)為 mm。23（14分）做測一金屬電阻絲的電阻Rx的實驗。 （1）某實驗小組要用“伏安法”測量電阻絲的電阻Rx，已知電壓表內(nèi)阻約3k，電流表內(nèi)阻約1，若采用圖甲電路測量，則Rx的測量值比真實值 （填“偏大”或“偏小”）。若Rx約為10應采用 （選“甲”或“乙”）的電路，誤差會比較小。 （2）若該實驗小組實驗時，某次測量時電壓表和電流表的示數(shù)如圖所示，則電流表示數(shù)為 A，電壓表示數(shù)為 V。 （3）該實驗小組經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)無論是用圖甲或圖乙測量，都不可避免產(chǎn)生電表內(nèi)阻引起的系統(tǒng)測量誤差，于是該實驗小組又設計了如圖所示的實驗方案，利用該

13、方案測量的主要實驗步驟如下：第一步：將開關(guān)S2接2，閉合開關(guān)S1，調(diào)節(jié)滑動變阻器RP和RW，使電表讀數(shù)接近滿量程，但不超過量程，記錄此時電壓表和電流表的示數(shù)為U1、I1。請你根據(jù)實驗原理為該實驗小組寫出接下的第二步操作，并說明需要記錄的數(shù)據(jù)： ；由以上記錄的數(shù)據(jù)計算出被測電阻Rx的表達式為Rx=_；簡要分析此實驗方案為何能避免電表內(nèi)阻引起的實驗誤差：24（15分）如圖所示，固定的光滑圓弧軌道AB處在豎直平面內(nèi)，圓軌道半徑為R，半徑OA處于水平，OB處于豎直方向，B點離水平面的高度為2R。一個小物塊質(zhì)量為m，從A處由靜止開始滑下，沿圓弧軌道運動，滑至B點與另一質(zhì)量也為m的小物塊相碰并合為一體，之

14、后落于水平地面。求： （1）小物塊剛到B點時的速度大小。 （2）兩小物塊結(jié)合在一起時對B點軌道的壓力。 （3）兩物塊落地點與C點之間的距離。25（17分）如圖所示，一塊小磁鐵放在鐵板ABC上的A處，其中AB長為1m，BC長為0.8m，BC與水平面間的夾角為37°，磁鐵與鐵板間的引力為磁鐵重的0.2倍，磁鐵與鐵板間的動摩擦因數(shù)=0.25，現(xiàn)在給磁鐵一個水平向左的初速度v0=4m/s。不計磁鐵經(jīng)過B處的機械能損失，取g=10m/s2，已知sin37°=06°，cos37°=08。則： （1）求磁鐵第一次到達B處的速度大?。?（2）求磁鐵在BC上向上運動的加速

15、度大??； （3）請分析判斷磁鐵最終能否第二次到達B點。26（20分）如圖所示，第四象限內(nèi)有互相正交的勻強電場E與勻強磁場B1，E的大小為15×l03v/m，B1大小為0.5T；第一象限的某個矩形區(qū)域內(nèi)，有方向垂直紙面的勻強磁場仍，磁場的下邊界與x軸重合。一質(zhì)量m=l×10-14kg電荷量q=2×10-10C的帶正電微粒以某一速度v沿與y軸正方向60°角從M點射入，沿直線運動，經(jīng)P點后即進入處于第一象限內(nèi)的磁場B2區(qū)域。一段時間后，小球經(jīng)過y軸上的N點并與y軸正方向成60°角的方向飛出。M點的坐標為（0，-10），N點的坐標為（0，30），不計微

16、粒重力，g取10m/s2。則求： （1）微粒運動速度v的大小； （2）勻強磁場B2的大?。?（3）B2磁場區(qū)域的最小面積。27（14分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源危機、氣候惡化日趨嚴重。如何解決能源緊張問題及有效開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。 （1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇： 方法一： 方法二： 方法一是目前工業(yè)上常采用的方法。在一定溫度下，在容積相等且固定的三個密閉容器中按如下方式投入反應物進行反應，一段時間后達到平衡： 若甲中反應物的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中反應物的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1_a2（填“=”“>”或“&l

17、t;”）。若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后丙與甲中相同組分的體積分數(shù)相同，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為： 。 （2）方法二生產(chǎn)甲醇可以綜合利用CO2，具有更為廣闊的前景。 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。 下列說法正確的是_ （填字母代號）。 A第3 min時，c(CH3OH)=c(CO2)，該反應達到平衡狀態(tài) B達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75 C0-10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0:075 mol/（L·min）D升高溫度將使n（CH

18、3OH）/n（CO2）增大在25、101 kPa下，lg甲醇完全燃燒放熱2268 kJ，某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2200萬噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上獲得的甲醇完全燃燒放熱約是_kJ（保留三位有效數(shù)字）。 （3）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為 在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應的a 0（填“大于”或“小于”）。增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。28（15分）電解原理應用于工業(yè)生產(chǎn)促進了經(jīng)濟的發(fā)展，其技術(shù)隨時代發(fā)展不斷更新、日臻完善?；卮鹣铝杏嘘P(guān)電

19、解的問題。 （1）用陽離子膜電解槽（碳鋼作陰極、鈦網(wǎng)作陽極）電解飽和NaCl溶液：陽離子膜電解槽電解飽和NaCl溶液的核心技術(shù)是用陽離子膜將電解槽隔成陽極室和陰極室，其優(yōu)點是： ； ；檢驗陽極產(chǎn)生的氣體的方法是 。若陰極產(chǎn)生112 mL氣體（標準狀況），所得溶液體積為100 mL，則溶液的pH為_。 （2）用惰性電極電解100 mL 1mol·L-1 CuSO4溶液：電解時陽極的電極反應式為 電解一段時間后，在電觶池的陽極上收集到224 mL氣體（標準狀況），若使電解質(zhì)溶液恢復到100 mL lrrioIL-ICuSO4溶液。則應向電解后的溶液中加入的一種物質(zhì)名稱為 ，其質(zhì)量為 g（

20、忽略反應前后溶液的體積變，化及氣體溶于水的影響）。29（15分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為只生成CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者水解反應相互促進，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水） （1）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為： 。 （2）甲同學用下圖所示裝置設計實驗，選擇必要的試劑，對生成物的成分的進行定性探究。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并洗滌、干燥。各裝置連接順序為_ 。（填裝置字母

21、代號）裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中只有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_ 。 （3）若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，丙同學通過下圖所示裝置進行定量分析來測定其組成。裝置E中堿石灰的作用是 。實驗過程中需要經(jīng)歷以下三個步驟的操作： a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應 b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣 c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號） 。若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。30（16分）奶油中有一種只含C、H、Q三種元素的化合物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為

22、2：4：l。已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應如下圖所示（圖中無機產(chǎn)物已略去）：（1）A的分子式為_ 。（2）與A互為同分異構(gòu)體的酯共有_種；寫如其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：（3）寫出AE、EF的反應類型：AE 、EF 。（4）寫F的結(jié)構(gòu)簡式：F 。（5）寫出BD反應的化學方程式： 。 （6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種。AG的化學反應方程式為 。31（12分）請根據(jù)學過的生物學知識，回答下列有關(guān)實驗的問題。 （1）在葉綠體中色素的提取實驗中，丙酮的作用是 ，在觀察細胞的有絲分裂中95%酒精是作為 一部分。 （2）檢測蛋白質(zhì)時，向樣液中加

23、入雙縮脲試劑A液搖勻，再向樣液中加入雙縮脲B液搖勻。其中加入雙縮脲試劑B液的量只有34滴，而不能過量，原因是_ 。 （3）科學家在研究分泌蛋白的合成時，選用豚鼠的胰腺細胞作實驗材料，是因為該細胞具有 功能。將胰腺組織取出后，需用 處理，使其分散成單個細胞，然后再放到培養(yǎng)液中去培養(yǎng)，該培養(yǎng)液含有葡萄糖、氨基酸、無機鹽、維生素和動物_ 等物質(zhì)。同時，培養(yǎng)液中要加入一定量的抗生索，其目的是 。32（12分）下圖甲曲線表示某植物在恒溫30時光合速率與光照強度的關(guān)系，圖乙是某同學“探究影響植物光合速率的因素”的實驗裝置圖。試回答： （1）圖甲曲線中，b點處細胞進行生理活動的特點是 。當光照強度為X點時，葉肉細胞中產(chǎn)生ATP的場所有 _、 和 。 （2）已知該植物光合作用和呼吸作