第5講　離子反應(yīng)　離子方程式

1、第5講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。考點(diǎn)一電解質(zhì)（一）知識梳理夯實基礎(chǔ) 突破疑難1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實驗條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導(dǎo)電”不能確定是否為(非)電解質(zhì)用“自身”能否電離，

2、可確定是否為(非)電解質(zhì)NH3、SO3等的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離而導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液舉例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽3.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。（二）深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×)(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性

3、較弱，故它是弱電解質(zhì)(×)(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(×)(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電(×)(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(×)2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 冰醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO3反思?xì)w納：依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化

4、物。 A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3 中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。（三）遞進(jìn)題組思維建模 總結(jié)升華題組一：電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4 H2SO4=2HSO； (2)H2CO3 H2CO3 HHCO；(3)Ca(OH)2 Ca(OH)2=Ca22OH； (4)Fe

5、(OH)3 Fe(OH)3 Fe33OH；(5)NH3·H2O NH3·H2O NHOH；(6)NaCl NaCl=NaCl；(7)BaSO4 BaSO4=Ba2SO； (8)NaHSO4 NaHSO4=NaHSO；(9)NaHCO3 NaHCO3=NaHCO、HCOHCO；(10)NaHSO4(熔融) NaHSO4NaHSO；(11)Al2O3(熔融) Al2O32Al33O2； (12)CH3COOH CH3COOH CH3COOH。題組二：溶液導(dǎo)電性變化分析2用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，請按照要求選擇填空。A導(dǎo)電性變化不大 B導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C導(dǎo)電性

6、明顯減弱 D導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(A)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(B)(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(A)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(A)(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體(B)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(D)(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(B)3同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()Ab>a>c Babc Cc>a>b Db>c>a考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式（一）知識梳理夯實基礎(chǔ) 突破疑難

7、1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離

8、子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離

9、子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”；溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O；濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號；HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。（二）遞進(jìn)題組思維建模 總結(jié)升華題組一：基本反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩

10、稀溶液混合： Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)AlCl3溶液中加入過量氨水： Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液： HSOH=H2OSO2。(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合： HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(5)氧化鎂溶于稀硫酸： MgO2H=H2OMg2。(6)澄清石灰水中加入鹽酸： OHH=H2O。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合： SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合： NHOH=NH3·H2O。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混

11、合加熱：NHOHNH3H2O。(10)濃硝酸和Cu的反應(yīng)： C u4H2NO=Cu22H2O2NO2。反思?xì)w納：強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。題組二：多重反應(yīng)離子方程式的書寫2完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O。(2)CuS

12、O4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(3)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(4)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。規(guī)律方法： 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫（一）知識梳理夯實基礎(chǔ) 突破疑難 中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子

13、反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。（二）遞進(jìn)題組思維建模 總結(jié)升華題組一：連續(xù)性1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO2

14、3H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強(qiáng)堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強(qiáng)酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二：先后型2一種反應(yīng)物的

15、兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI過量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為OHH=H2O； AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2； Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H

16、、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為：HOH=H2O； Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3·H2O； Al(OH)3OH=AlO2H2O。反思?xì)w納：強(qiáng)化記憶H、OH的電離順序1H電離順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>>H2O2OH電離順序NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物如Al(OH)3>H2O題組三：配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完

17、全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O此時溶液呈堿性：HSOOHBa2=BaSO4H2O。思維建模：“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，

18、若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一：化學(xué)式或離子符號的正確使用1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)

19、OHH=H2O(×)突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二：離子方程式中的守恒關(guān)系2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2(×)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2O

20、Cl2()突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三：有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4(×)(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe

21、(OH)33H=Fe33H2O(×)(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O(×)(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO4H2O(×)(9)HS的電離HSH2O=H3OS2(×)(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH(×)(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3·H2O(×)(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO(×)突破陷阱“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱

22、，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四：有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(×)(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO(×)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量S

23、O2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2(×)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O(×)(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3·H2OSO(×)突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五：高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯（如右圖）規(guī)范答案：1

24、.(2)PbO24HCl(濃)= PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl2S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H3Cl22ClO=2ClO22Cl4NaBH42H2O=NaBO24H25(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向1(2014·北京理綜，9)下列解釋事

25、實的方程式不正確的是()A測0.1 mol·L1氨水的pH為11：NH3·H2O NHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H22(2014·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO3(2014·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2