第一章物質(zhì)結構元素周期律第三節(jié)化學鍵（第一課時）

1、第一章 物質(zhì)結構 元素周期律第三節(jié) 化學鍵第一課時【學習目標】1、學習離子鍵及離子化合物。2、學習電子式的書寫?！緦W習重點】離子化合物形成過程。電子式的書寫?！净A知識】一、離子鍵【實驗2-1】實驗步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)。用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成 球狀。將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式思考：若加熱時間過長再扣上集氣瓶，則反應所得產(chǎn)物中除含有氯化鈉外，還會含有什么物質(zhì)？1、離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析形成離子鍵要求參加反應的原子雙方，一方容易失去電子，而另一方容易得到電子，電子由容易失去電子的一方轉(zhuǎn)移到容易得到電子的一方

2、，形成陽、陰離子，再通過靜電作用結合在一起。【特別提醒】“靜電作用”既包括陰、陽離子間的靜電吸引力，又包括原子核與原子核以及電子與電子之間的靜電排斥力。、概念： 作用叫做離子鍵、成鍵條件、成鍵微粒： 、成鍵本質(zhì)： 、成鍵元素： 2、離子化合物、概念：許多 通過 作用形成的化合物、離子化合物的范圍活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物注意：全部由非金屬元素形成的化合物也可能含離子鍵，形成離子化合物，例如NH4Cl強堿如 、大多數(shù)鹽如 、典型的金屬氧化物如 都是離子化合物歸納：從上述離子化合物來看一般都含有 說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？

3、Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl3、電子式、定義：用·或×簡明地表示原子、離子的 的式子，叫電子式。說明：金屬陽離子的電子式就是其離子符號；陰離子和復雜離子的電子式要標“ ”及“電荷數(shù)”；化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為： 。歸納： 1、原子的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右4個位置上，每個位置不得超過2個電子，書寫時電子要盡量分散在4個位置上。例如：Na· 、·Mg· 、&#

4、183;· 、·· 、·· 、··、· 、。2、離子的電子式書寫離子的電子式時，簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，只寫其元素符號，并在右上角注明所帶電荷數(shù)即可，如Na、Mg2等；書寫簡單陰離子時，要在元素符號周圍標出最外層電子，用“”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如、2等。【特別提醒】對復雜陽離子，要用到“”，如NH4的電子式為。3、離子化合物的電子式書寫離子化合物的電子式時，將構成該化合物的陰、陽離子按一定比例和順序?qū)懗黾纯?。陰、陽離子個數(shù)比不是11時，要注意每一個離子都應與帶相反電荷的離子直接相鄰，相同離子不能合并；還要注意書寫時的對稱。如：CaCl2的電子式應寫成Ca2，而不能簡寫成Ca22，也不能寫成Ca2。4、用電子式表示離子化合物的形成過程例如氯化鎂的形成：在左邊寫出鎂原子、氯原子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的電子式，中間用“”，而不用“=”連接。如：練習：1、按要求寫出下列物質(zhì)的電子式原子離子離子化合物KOK2OCaSCaS2、寫出MgBr2 的形成過程3、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸4、下列說法正確的是 A離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合 B所有金屬與所有非金屬原子之間