高一下學期期中考試化學試題(原卷版)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一下學期期中考試化學試題1.下列化學用語表達正確的是（ ）A. 中子數(shù)為7的碳原子：B. 鎂離子結構示意圖：C. 氯化銨的電子式 D. 次氯酸的結構式：HClO2.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）A. 同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B. 12C和金剛石互為同素異形體C. Cl、S2、Mg2+、Na+半徑逐漸減小D. 和得電子能力相同3.第 81 號元素符號為 Tl，其中一種原子的質量數(shù)為 204。下列關于 Tl 的推測中正確的是（ ）A. 這種原子的中子數(shù)為 81B. Tl 是非金屬元素C. Tl 既能與稀硫酸反應又能與氫氧化鈉溶

2、液反應D. Tl 位于元素周期表的第六周期，第A 族4.都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（ ）（燒杯內為 NaOH 溶液） A. HCl 和 CO2B. NH3 和 CH4C. SO2 和 COD. NO2 和 NO5.下列關于硫酸和硝酸的敘述正確的是（ ）A. 在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能和木炭反應B. 將濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，濃度均會升高C. 稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應時，S 和 N 元素的化合價都會發(fā)生變化D. 因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝6.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A. 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、N

3、O3B. 在強堿性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C. 在無色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32D. 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH7.下列關于溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是（ ）A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，一定有ClB. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C. 加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2D. 加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4 +8.現(xiàn)有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四種物質，其中既

4、能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A. NH4ClNH3HClB. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2Na2O22H2O=4NaOHO2D. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O10.下列說法正確的是（ ）A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強B. 第A族元素比第A族元素的金屬性強C. 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱11.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.6

5、8LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL12.下列有關氨的敘述正確的是（ ）A. 可用向上排空氣法收集氨氣B. 氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產生氨氣C. 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，有白煙生成D. 在實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣13.無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾

6、乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO2、CO2C. NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N214.下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )A. 元素 b 位于A 族，有6、2 兩種常見化合價B. 五種元素中，元素 e 的性質最穩(wěn)定C. 原子半徑有 d>c>bD. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導體材料15.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 （ ）A. 用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣B. 用銅和稀硝酸制NOC. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣D. 用雙氧水和二氧化碳制氧氣16.短周期主族元素X、

7、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是A. 原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強17.A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中離子半徑最小的， 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A. E、C、D、B、AB. B、A、E

8、、D、CC. B、E、A、D、CD. A、B、C、D、E18.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）XYZA. 原子半徑的大小為：ZYXB. 氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC. 若 Y 可作半導體材料，則 X、Z 的單質常溫下均為氣體D. 若 Y 與 Z 的核電荷數(shù)之和為 X 的 4 倍，則 X、Z 各自形成的氫化物熔沸點：XZ19.下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A. B. C. D. 20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（ ）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1601437066102主要化合價+2+3+

9、5、-3-2+6、-2A. X、Y元素的金屬性X<YB. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D. 氫化物的沸點H2W>H2Q21.下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A. 二氧化氮B. 鈉C. 硫酸鎂D. 二氧化硅22.下列物質的性質比較，正確的是（ ）A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4B. 堿性：NaOH>KOH>RbOHC. 非金屬性：P>S>ClD. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S23.無機化學命名委員會（國際組織）在 1989

10、年做出決定：把周期表原先的主、副族號取 消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（ ）A. 每一列都有非金屬元素B. 從上到下第 1 列金屬元素的單質熔點逐漸降低，第 17 列元素的單質熔點逐漸升高C. 在18列元素中，第3列所含元素種類最多D. 只有第2列元素的原子最外層有 2 個電子24.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na個數(shù)為0.02NAD. 物質

11、的量濃度為 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl個數(shù)為2NA25.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：ABCDB. 原子序數(shù)：dcbaC. 離子半徑：CDBAD. 單質的還原性：ABDC26.下表為元素周期表的一部分：周期族 123請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）畫出元素的離子結構示意圖_。（2）、的離子半徑由大到小的順序為_。（3）元素和形成的化合物的電子式：_。（4）元素和形成的化合物的化學式為_。27.根據(jù)下列提供的一組物質回答問題：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO C

12、l2 NaOH CH4 NH3 CO2（1）僅含有共價鍵的是_；既有離子鍵又有共價鍵的是_(用序號表示）（2）離子化合物有_；共價化合物有_（用序號表示）（3）MgCl2 的電子式_；NH3 的電子式_；Na2O2 的電子式_28.書寫下列反應方程式并回答相關問題,能寫離子反應的書寫離子反應方程式。（1）工業(yè)上合成氨氣_（2）銅和稀硝酸_ 其中硝酸的作用為_（3）氨氣的催化氧化_，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為_（4）用離子反應表示如何檢驗NH4_29.19.2g 銅和適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到 NO、NO2 氣體共 11.2L（標準狀況），反應消耗的硝酸是_；氣體體積分別為_.

13、30.下列觀點正確的是（ ）A. 化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿B. 某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵C. 某化合物的水溶液能導電，該化合物可能是非電解質D. 某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵31.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B. 當X是強堿時，A、B、C、D、

14、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C. B和Cl2的反應是氧化還原反應D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質32.某元素的一種同位素 X原子的質量數(shù)為A，含 N個中子，它與1H原子組成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含質子的物質的量是( )A. (A+N+m)molB. (A-N+m)molC. ( A-N)molD. (A-N)mol33.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C. 圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD. 用中文“”（ào）命名的第118號

15、元素在周期表中位于第七周期0族34.關于元素周期表的敘述中正確的是（ ）A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料元素B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系35.（1）A 元素原子的核電荷數(shù)為 8，其原子核內的質子數(shù)為_，該元素原子的 二價陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)為 9 的核素表示為_。（2）B 元素原子的一價陽離子的核外有 18 個電子，質量數(shù)為 40，該元素原子的原子核內中子數(shù)為_（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相對分子質量為_36.X、Y、

16、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）Y 在元素周期表中的位置為_。（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_（3）QX 的電子式為_；QX 與水反應放出氣體的化學方程式為_（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為_37.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生的氣體 的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（1

17、）AB 段的反應為_ （2）混合酸中NO3物質的量為_；H2SO4的濃度為_38.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）y在元素周期表的位置是_。（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出m點反應的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_mol。39.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導致血紅蛋白中的 Fe2轉化為 Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。 A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸