高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(原卷版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）A. 中子數(shù)為7的碳原子：B. 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：C. 氯化銨的電子式 D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）A. 同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B. 12C和金剛石互為同素異形體C. Cl、S2、Mg2+、Na+半徑逐漸減小D. 和得電子能力相同3.第 81 號元素符號為 Tl，其中一種原子的質(zhì)量數(shù)為 204。下列關(guān)于 Tl 的推測中正確的是（ ）A. 這種原子的中子數(shù)為 81B. Tl 是非金屬元素C. Tl 既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶

2、液反應(yīng)D. Tl 位于元素周期表的第六周期，第A 族4.都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（ ）（燒杯內(nèi)為 NaOH 溶液） A. HCl 和 CO2B. NH3 和 CH4C. SO2 和 COD. NO2 和 NO5.下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述正確的是（ ）A. 在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能和木炭反應(yīng)B. 將濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，濃度均會(huì)升高C. 稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S 和 N 元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化D. 因?yàn)闈饬蛩岷蜐庀跛岫寄芘c鐵反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝6.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A. 在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、N

3、O3B. 在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C. 在無色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32D. 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH7.下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（ ）A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有ClB. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C. 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2D. 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4 +8.現(xiàn)有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四種物質(zhì)，其中既

4、能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是A. NH4ClNH3HClB. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2Na2O22H2O=4NaOHO2D. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O10.下列說法正確的是（ ）A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B. 第A族元素比第A族元素的金屬性強(qiáng)C. 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱11.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.6

5、8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL12.下列有關(guān)氨的敘述正確的是（ ）A. 可用向上排空氣法收集氨氣B. 氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會(huì)產(chǎn)生氨氣C. 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)，有白煙生成D. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣13.無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾

6、乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO2、CO2C. NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N214.下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 元素 b 位于A 族，有6、2 兩種常見化合價(jià)B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定C. 原子半徑有 d>c>bD. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料15.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是 （ ）A. 用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣B. 用銅和稀硝酸制NOC. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣D. 用雙氧水和二氧化碳制氧氣16.短周期主族元素X、

7、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A. 原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)17.A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的， 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A. E、C、D、B、AB. B、A、E

8、、D、CC. B、E、A、D、CD. A、B、C、D、E18.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）XYZA. 原子半徑的大小為：ZYXB. 氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC. 若 Y 可作半導(dǎo)體材料，則 X、Z 的單質(zhì)常溫下均為氣體D. 若 Y 與 Z 的核電荷數(shù)之和為 X 的 4 倍，則 X、Z 各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ19.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A. B. C. D. 20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（ ）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1601437066102主要化合價(jià)+2+3+

9、5、-3-2+6、-2A. X、Y元素的金屬性X<YB. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D. 氫化物的沸點(diǎn)H2W>H2Q21.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A. 二氧化氮B. 鈉C. 硫酸鎂D. 二氧化硅22.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4B. 堿性：NaOH>KOH>RbOHC. 非金屬性：P>S>ClD. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S23.無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國際組織）在 1989

10、年做出決定：把周期表原先的主、副族號取 消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是（ ）A. 每一列都有非金屬元素B. 從上到下第 1 列金屬元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，第 17 列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高C. 在18列元素中，第3列所含元素種類最多D. 只有第2列元素的原子最外層有 2 個(gè)電子24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na個(gè)數(shù)為0.02NAD. 物質(zhì)

11、的量濃度為 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl個(gè)數(shù)為2NA25.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：ABCDB. 原子序數(shù)：dcbaC. 離子半徑：CDBAD. 單質(zhì)的還原性：ABDC26.下表為元素周期表的一部分：周期族 123請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開。（3）元素和形成的化合物的電子式：_。（4）元素和形成的化合物的化學(xué)式為_。27.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO C

12、l2 NaOH CH4 NH3 CO2（1）僅含有共價(jià)鍵的是_；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_(用序號表示）（2）離子化合物有_；共價(jià)化合物有_（用序號表示）（3）MgCl2 的電子式_；NH3 的電子式_；Na2O2 的電子式_28.書寫下列反應(yīng)方程式并回答相關(guān)問題,能寫離子反應(yīng)的書寫離子反應(yīng)方程式。（1）工業(yè)上合成氨氣_（2）銅和稀硝酸_ 其中硝酸的作用為_（3）氨氣的催化氧化_，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_（4）用離子反應(yīng)表示如何檢驗(yàn)NH4_29.19.2g 銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，收集到 NO、NO2 氣體共 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸是_；氣體體積分別為_.

13、30.下列觀點(diǎn)正確的是（ ）A. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿B. 某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵C. 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物可能是非電解質(zhì)D. 某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵31.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、

14、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)32.某元素的一種同位素 X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含 N個(gè)中子，它與1H原子組成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A. (A+N+m)molB. (A-N+m)molC. ( A-N)molD. (A-N)mol33.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C. 圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD. 用中文“”（ào）命名的第118號

15、元素在周期表中位于第七周期0族34.關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（ ）A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系35.（1）A 元素原子的核電荷數(shù)為 8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_，該元素原子的 二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_，中子數(shù)為 9 的核素表示為_。（2）B 元素原子的一價(jià)陽離子的核外有 18 個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相對分子質(zhì)量為_36.X、Y、

16、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）Y 在元素周期表中的位置為_。（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_（3）QX 的電子式為_；QX 與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為_37.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體 的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（1

17、）AB 段的反應(yīng)為_ （2）混合酸中NO3物質(zhì)的量為_；H2SO4的濃度為_38.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）y在元素周期表的位置是_。（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。39.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。 A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸