2018專題6離子反應(yīng)與離子方程式專題分析

1、離子反應(yīng)與離子方程式專題分析一、電解質(zhì).非電解質(zhì)的概念及應(yīng)用問題 例1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（） 水 硫酸 氨水 氨氣 鹽酸 硫酸鋇 碳酸氫鈉 苯酚 氫氧化鈣 銅 五水硫酸銅 磷酸 二氧化碳 葡萄糖 氫氧化鋁2、 需要重點(diǎn)記住的離子方程式鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_;氯氣通入水中_;硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)_;鈉和水反應(yīng)_;氧化銅和鹽酸_;氫氧化鋇和硫酸_;氫氧化鋇和硫酸銅_;碳酸鈣和鹽酸_;實(shí)驗(yàn)室制備一氧化氮_;氯化銨的稀溶液與氫氧化鈉的稀溶液_;實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體_;澄清石灰水和鹽酸_;碳酸鈉溶于水_;氯化鐵溶液和銅反應(yīng)_;氧化鈉和

2、水_;乙醛和銀氨溶液反應(yīng)_;硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)_;泡沫滅火器的滅火原理_;實(shí)驗(yàn)室制備氯氣_;二氧化硫和溴水_.3、 與“量”有關(guān)的離子方程式書寫問題（1） 過量物質(zhì)與生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題澄清石灰水中通二氧化碳_;氯化鋁中加氫氧化鈉的量_;偏鋁酸鈉加鹽酸_;碳酸鈉溶液中滴加鹽酸_;硝酸銀溶液中加氨水_;*苯酚鈉溶液中通二氧化碳_;*氯化鋁中加氨水_.(2) 量的關(guān)系不同，參加反應(yīng)的離子的種類不同的問題碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)_;溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)_;碘化亞鐵和氯氣的反應(yīng)_.（3） 量的關(guān)系不同參加反應(yīng)的離子對應(yīng)的比例關(guān)系不同硫酸氫鈉和氫氧化鋇_;澄清石灰水和碳酸氫鈉_;碳酸氫鈣和氫氧化

3、鈉_.四、突破離子方程式正誤判斷的四個陷阱題組一 化學(xué)式或離子符號的正確使用1 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O( )題組二 離子方程式中的守恒關(guān)系2 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O( )(3)向水中

4、加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2( )題組三 有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H

5、=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO42H2O( )(9)HS的電離HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3·H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO( )題組四 有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl ( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2

6、Fe32Br26Cl ( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2 ( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O ( )(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3·H2OSO ( )離子方程式正誤判斷強(qiáng)化練習(xí)1下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(

7、OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應(yīng)Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O2、下列離子方程式中，正確的是A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO+2H+ CO2+H2OC大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+3、下列離子方程式中

8、，正確的是A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O4、下列離子方程式中正確的是A.硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H

9、2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O5下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O B向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2O D向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl6、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2

10、B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+=2Fe2+7下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O8下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A CaCO32CH3COOH(CH3

11、COO)2CaH2OCO2 B SiO22NaOHNa2SiO3H2OC AgNO3HClAgClHNO3 D 2HClCuCuCl2H29能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+ HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O10、下列離子方程式正確的是（ ）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2- + 2H+ = H2SC、苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O

12、- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-11下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH·H2OAlO24NH42H2OB 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl22Fe32Cl12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2

13、OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+13下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C032-+2H+CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+14下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2

14、+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 15能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O16下列離子方程式書寫正確的是 A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中

15、加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3217下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：18、下列離方程式書寫正確的是A、石灰乳

16、與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHD、AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH419能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：20、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=N

17、H+HCOB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC. 用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O21下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+22下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸

18、：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：FeCuFe2Cu223下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是 A氯化鎂、氫氧化鈉 B硫酸鈉、氫氧化鋇 C氯化鋁、氨水 D溴化亞鐵、氯水24能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是A 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 5、 離子共存問題（1） 離子在溶液中不能大量共存的若干情形小結(jié)：1. 離子之間反應(yīng)產(chǎn)生沉淀Ba2+_Ag+_Ca2+_Cu2+_H+_2. 離子之間產(chǎn)生氣體H+_OH-_3. 離子之間生成弱電解質(zhì)H+_OH

19、-_4. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4-_ClO-_NO3-(H+)_Cr2O72-_Fe3+_5. 離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3+_Fe3+_NH4+_6. 離子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+_(二)離子共存題型中重要的限制性條件限制為無色溶液中，有色離子不能共存。常見的有色離子有_限制為酸性溶液的若干情況：a. PH<7 b.PH試紙變紅 c.甲基橙溶液顯紅色d.氫離子濃度大于氫氧根離子濃度限制為堿性溶液的若干情況：a.PH>7 b.PH試紙變藍(lán) c.酚酞溶液顯紅色d.氫氧根離子濃度大于氫離子濃度可酸可堿的情況a. 溶液中水電離出的氫離子濃度10-13mol/Lb.加入鋁有單質(zhì)產(chǎn)

20、生的溶液c.甲基橙溶液呈黃色近年高考中10種常考易錯離子組合的剖析高考中常見離子組合能否共存反應(yīng)類型備注(1)Na、Ca2、NH4、AlO2(2)Na、H、SO32、Cl(3)H、Br、I、NO(4)H、Na、Cl、NO(5)S2、Na、ClO、Cl(6)K、Na、OH、HSO(7)Na、Fe2、S2、Cl(8)Na、Fe3、S2、Cl(9)Na、Al3、S2、Cl(10)MnO、H、Cl、S2題組訓(xùn)練1將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 AK、SiO32-、Cl、NO3- BH、NH4、Al3、SO42-CNa+、S2- 、OH、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3

21、COO-、HCO32下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 Bc(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O、K+、SO42-、Br-CNa2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+3. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I-、NO3-、SiO32- B. Ag、Fe3、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu2、NO3- D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe

22、2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5在pH7的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是AMg2、Na、ClO-、NOBAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl6 . 下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCOC含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD含大量OH-的溶液中：CO32-

23、、Cl、F、K7能在溶液中大量共存的一組離子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl B.Fe3+、H+、I、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-8. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-9.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl B

24、. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+10下列各組離子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+ 、AlO2-、Br- B H+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO32-、OH- DCa2+、Al3+ 、NO3-、Cl11物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5O

25、H、HCl12.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下，

26、PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-14.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-15.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S

27、2-、AlO2-、SO32-16下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl-、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32-、NO3-C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42-、Cl-D在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I-、Cl-、NO3-17在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H

28、+18. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO319在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD六、混合物的離子成分的分析1.肯定性原則例1.一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl、I-、NO3-、CO32-、SO

29、42-離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色。（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。例2.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1 L?？赡芎械碾x子：陽

30、離子為陰離子為Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(  ) 即時訓(xùn)練1.某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2、CO32、SO32、SO42。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

31、請回答下列問題：（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是                   （3分）（2）沉淀丙中一定含有               （1分），可能含有        &

32、#160;   （1分）（3）該溶液中肯定存在的離子有                 .（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為                .（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 

33、;                ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）2. 互斥性原則 例2

34、.某無色透明溶液，與鋁反應(yīng)放出氫氣，下列離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42，SO32，HCO3，OH，NO3，試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。當(dāng)生成Al3+時，可能存在_。當(dāng)生成AlO2時，可能存在_。工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl、SO42、NO3、 OH中的四種。又知甲廠污水pH>7。（1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：_。（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：_。（3）乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的_(選填；活性炭、硫

35、酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_(填元素符號)。（4）消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的_(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含_，可用于澆灌農(nóng)田。即時訓(xùn)練2.3. 守恒性原則例3.在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。（1）原溶液中是否有SiO32-？     

36、     （填“有”或“沒有”），判斷理由是                         。（用離子方程式表示）（2）生成的氣體中一定有             &#

37、160;     。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號)。A無色無味B無色有刺激性氣味C屬于大氣污染物D難溶于水E、能被NaOH溶液吸收（3）原溶液中可能含有的陰離子是         

38、60;             。（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是             &#