2011高一化學(xué)同步測(cè)試3從礦物到基礎(chǔ)材料A卷蘇教版必修1

1、專題三從礦物到基礎(chǔ)材料A卷測(cè)試時(shí)間：40分鐘 測(cè)試總分：100分班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27第I卷（選擇題 共48分）題號(hào)123456789101112答案一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是 （ ）A生石灰 B石灰石 C石英 D純堿2（2004年上海高考題）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉3家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)

2、反應(yīng)是 （ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4eOH DFe3eFe3+4在PH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO325下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )A B全部 C D6制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉

3、和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( )A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無7由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是 A鋅B鐵 C鋁 D鎂二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）8下列物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）AFe (OH)2 BAl (OH)3

4、CCO DCO29將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是 （ ）AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)310將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （ ）A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅11.下列離子方程式書寫正確的是 ( )AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2OC鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH = AlO22H2O12將適量鐵粉放入三氯

5、化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( )A2:3 B3:2 C1:2 D1:1第II卷（非選擇題 共52分）三、（本題包括5小題，共43分）13（6分）三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物形式為：_ _，寫出和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。14（6分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要步驟和現(xiàn)象

6、。15（10分）以下三例是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列問題： （1）每例中均可用前后兩個(gè)化學(xué)方程式來說明變化的規(guī)律，試用簡(jiǎn)要文字，說明這兩個(gè)反應(yīng)間的關(guān)系： （2）每例中若要保證后一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？ 。 （3）將各例中前后兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，寫出一個(gè)總的方程式。 。16（13分）有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取

7、此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃） 白色沉淀無色無味氣體逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量在第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：在原溶液中一定不存在的離子有_。為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）_和_。寫出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ 。17（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體

8、B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；(3)反應(yīng)的離子方程式為 。四、（本題包括1小題，共9分）18（9分）將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6L；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H23.36L。則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料（A卷）答案和解析1 B2C說明鋁遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與硝酸銅的反應(yīng)。其氧化物具有兩性故既可溶于稀硝酸、稀鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液。3D說明鐵生銹的過程中，鐵首先失電子轉(zhuǎn)變成Fe2+4A說明

9、B中MnO4有顏色，C中AlO2不能存在，D中SiO32不能存在。5C6B說明由于鐵比銅的還原性強(qiáng)，所以鐵首先與Fe3+反應(yīng)，當(dāng)鐵反應(yīng)完，銅才會(huì)反應(yīng)，所以有鐵剩余銅必定剩余。7C全解 本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol，故答案為C。8AC9A說明 Fe2+遇硫氰化鉀溶液不顯紅色，但被氯水氧化為Fe3+后遇硫氰化鉀溶液顯紅色。10BC說

10、明氯水和酸性條件下的硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性可將Fe2+氧化為Fe3+。11BC說明 A中電荷不守恒，D中應(yīng)生成Al（OH）3。12A全解設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為X、Y。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2 3X X由題意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。13. 2MgO·3SiO2·nH2O，化學(xué)方程式為：2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O說明本題只需注意SiO2不與HCl反應(yīng)即可。14保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適

11、量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效。說明本題需注意對(duì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化和Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)的掌握。15.（1）兩個(gè)反應(yīng)是連續(xù)的 （2）前一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)物中，必有某個(gè)反應(yīng)物過量（3）2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO24NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O說明本題主要培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的歸納總結(jié)的能力。16（13分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，寫錯(cuò)1個(gè)得0分，寫對(duì)3個(gè)

12、得1分，寫對(duì)4個(gè)得2分，寫對(duì)5個(gè)得3分) （2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分) MgSO4(2分) （3）Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2分)Al3+3OH-=Al(OH)3(2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（如寫兩個(gè)，其中一個(gè)是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O給2分）全解溶液呈無色，說明溶液中無Fe3+、Fe2+、Cu2+；通過焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-；逐滴加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有Mg2+而無CO32-；加Na2O2固體出現(xiàn)無色無味氣體及白色沉淀，說明溶液中無NH4+；根據(jù)第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的圖示可推知溶液中有Al3+。點(diǎn)評(píng) 本題是一道常見題，以框圖、圖象的形式給出，綜合考查了常見離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)及相互共存。同時(shí)考查了學(xué)生分析、假設(shè)、推斷的能力。要解決好這一類問題，首先要熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，然后在通過習(xí)題的訓(xùn)練注意培養(yǎng)自己圖表分析的能力。17Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4；AlO2-+