人教版化學選修4第一二章測試題

1、人教版選修4第二章化學反應速率測試題 一、選擇題1.下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應2.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0

2、.45molL D0.55molL3.下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度304.將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2 min內(nèi)放出氧氣50 mL,加入二氧化錳后反應速率是未加二氧化錳時反應速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D2505.C

3、+CO22CO；H10，反應速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大6. 四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是 ( )A B C D7.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 （

4、 ）A.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.加大反應物濃度8.對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 ( )A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率C增加壓強不能加快化學反應速率D增加木炭的量可以加快化學反應速率9. 100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )A碳酸鈉溶液 B水 C硫酸鉀溶液 D硝酸鈉溶液10. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒溫條件下將一定

5、量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)C25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)二、非選擇題11.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H<

6、;0(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。(2)保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH2,反應速率 （填加快、減慢、不變、不確定），理由是 。12.影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 反應速率鎂>鐵，銅不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ；要的出正確的實驗結(jié)

7、論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗， （3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品 。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。13.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345C（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-4

8、1.00×10-41.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的 0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_。（3）計算4s時NO的轉(zhuǎn)化率 。（4）下列措施能提高和轉(zhuǎn)變成和的反應速率的是 。A.選用更有

9、效的催化劑 B.升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T/NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/ mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-12801.20×10-35.80×10-382124350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的、兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢

10、曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。14.將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)+nC(g),反應到3min時容器中S的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=1.2mol/(L.min)。（1）求化學方程式中的計量數(shù)n的值（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率。人教版選修4第一章化學反應速率測試題參考答案一、選擇題題號123456答案CBCBAD題號78910答案ACCDBCBC二、非選擇題（共50分）11.（1）加快 增加反應物氫氣的濃度，反應速率加快 （2）不確定 反應物氫氣的濃度增大了，但另一反應物碘蒸氣的濃度降低了，反應速率不能確定加快還是減慢12.（1）分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 （2）研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系 溫度相同 （3）一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間） （4）鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應產(chǎn)生SO2,使對比實驗的反應原理不同。18.4mol/LH