第三章金屬及其化合物章末綜合檢測

1、一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABC D解析：選B。鈉在純氧中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色；FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，放置于空氣中，最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇KSCN溶液變紅；無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2或CuSO4·5H2O顯藍(lán)色。2純鐵的熔點(diǎn)為1535 ，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因?yàn)?)

2、A鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)解析：選C。生鐵中含有較多的碳，形成合金，而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。3下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D解析：選D。由于空氣中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。4(2009年高考全國卷)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)

3、的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：選D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它與NaHCO3飽和溶液不反應(yīng)；B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：HCO32=HCO3，不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；C中，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物質(zhì)的量大，產(chǎn)生氣體多。5據(jù)最新報道，科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸

4、附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)B這種吸附劑也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得解析：選C。Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。6向0.1 mol·L1NaOH溶

5、液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3CHCO3和CO32 DNa和OH解析：選B。向NaOH溶液中通入CO2至過量，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，故溶液中主要存在Na、HCO3。7單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti下列敘述不正確的是()A反應(yīng)中碳是還原劑B反應(yīng)中TiO2是氧化劑C反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11

6、解析：選B。分析反應(yīng)中元素化合價變化情況可知：C是還原劑，Cl2是氧化劑，兩者物質(zhì)的量之比為11。反應(yīng)中，Mg作還原劑，Ti為還原產(chǎn)物，故還原性MgTi。8在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32解析：選A。依據(jù)條件“無色透明”，排除選項(xiàng)C；依據(jù)條件“強(qiáng)酸性”，排除選項(xiàng)B、D(2HCO32=H2OCO2)；選項(xiàng)D中，Ba2與CO32不能大量共存。9向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是溶液始終呈現(xiàn)無色溶液由無色變紅又變無色溶液中有氣泡產(chǎn)生溶液由無色

7、變?yōu)榧t色()A BC D解析：選C。由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞遇NaOH變紅，過量Na2O2又使其褪色，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色先變紅后褪色。10下列敘述中不正確的是()ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性，所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進(jìn)行灌注D62 g Na2O和78 g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等解析：選A。A中，NaOH與NaHCO3不共存：NaOHNaHCO3=

8、Na2CO3H2O，Na2CO3與NaOH或NaHCO3共存；B中，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，是化學(xué)變化，而活性炭是吸附有毒氣體，是物理變化；D中，因?yàn)?Na2O22H2O=4NaOHO2，每摩爾Na2O2反應(yīng)，溶液實(shí)際增加的質(zhì)量為62 g(與Na2O質(zhì)量相同)，故兩者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。11下列離子方程式中，不正確的是()A偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3SCNFe(SCN)2C碳酸氫鈉與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：

9、AlO24H=Al32H2O解析：選C。C中，NaHCO3不足，則OH的量有剩余：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。12據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列說法正確的是()A每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023BS和KNO3均為還原劑C反應(yīng)過程中氮元素被還原DCO2為還原產(chǎn)物解析：選C。反應(yīng)過程中S和KNO3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612&#

10、215;1024。13下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH解析：選C。C中Na2O2和CO2反應(yīng)只有一種情況：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；而A中，鈉與O2反應(yīng)由于溫度不同，可生成Na2O和Na2O2兩種產(chǎn)物；B中CO2不足時，生成Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3；D中NaOH不足時生成Al(OH)3，NaOH過量時得到NaAlO2。14在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵

11、釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2解析：選B。根據(jù)題意，溶液中插入一枚鐵釘后，鐵釘無任何變化，說明溶液中的H、Cu2均不存在，也就是說Cu已經(jīng)在插入鐵釘之前析出，不溶物中一定含銅。若開始時鐵粉足夠多，不溶物中也可能含有鐵粉，答案為B。15將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH

12、溶液用于中和過量的稀硫酸C氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析：選D。從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20 mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)200 mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3；當(dāng)V(NaOH溶液)240 mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2。故n(Mg)nMg(OH)20.15 mol。m(Mg)0.15 mol×24 g·mol13.6 g；n(A

13、l)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol，m(Al)0.2 mol×27 g·mol15.4 g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g，A正確。從200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，則此過程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.2 mol，故c(NaOH)5 mol·L1，C正確。再由MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以計算出生成n(H2)0.45 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)0.45 mol×22.4 L·mol110

14、.08 L，故D不正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(11分)在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變

15、化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是_。答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?NaO2=2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸17(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶質(zhì)分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀的化學(xué)式是_。(2)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。

16、(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是_。解析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，A與B反應(yīng)有氣體生成，A與E反應(yīng)有氣體生成，所以A是Na2CO3溶液，和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，B是HCl溶液，E是NaHSO4溶液，C是AgNO3溶液，D是BaCl2溶液。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO32=CO2H2O18(12分)向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1的NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是

17、_。(3)總的反應(yīng)用離子方程式可表示為_。解析：由題圖可知：隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中發(fā)生Al3Al(OH)3AlO2三者的轉(zhuǎn)化。故A點(diǎn)表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O。總的反應(yīng)離子方程式為：Al34OH=AlO22H2O。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀達(dá)最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2O19(10分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。(1)單質(zhì)F是_，溶液H中所含的主要離子是_。(2

18、)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CLFE：_，BFH：_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ECl2G：_，GCE：_，DH：_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_(填化學(xué)式)。解析：解答此類問題，一般可以從正、逆雙向思維入手。找到“突破口”，然后依圖示逐漸擴(kuò)展，直到“破譯”整個網(wǎng)絡(luò)，得到全部答案。從正向思維開始，由化合物A、單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和化合物D出發(fā)，這種兩種固體之間發(fā)生的反應(yīng)，在中學(xué)學(xué)過的不多，印象最深當(dāng)屬“鋁熱反應(yīng)”，B還可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可合理地假定單質(zhì)B為鋁，那么A應(yīng)是一種不太活潑金屬的氧化物，如鐵的氧化物。從逆向思維開始，單質(zhì)C與酸反應(yīng)，說明該單質(zhì)可能是金屬；溶液E與Cl2反應(yīng)及溶液G與單質(zhì)C反應(yīng)。說明這兩個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且說明單質(zhì)C為變價金屬單質(zhì)，即為鐵。答案：(1)H2Na、A