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1、一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABC D解析:選B。鈉在純氧中燃燒,產(chǎn)物為淡黃色;FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),放置于空氣中,最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液變紅;無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2或CuSO4·5H2O顯藍(lán)色。2純鐵的熔點(diǎn)為1535 ,而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了,這是因?yàn)?)
2、A鐵的純度越高,熔點(diǎn)越低B合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C形成了鐵碳合金,所以熔點(diǎn)變低D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)解析:選C。生鐵中含有較多的碳,形成合金,而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。3下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D解析:選D。由于空氣中含有O2、CO2、H2O(g),只要易與它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。4(2009年高考全國卷)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)
3、的量(HCl)的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出解析:選D。A中,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液,它與NaHCO3飽和溶液不反應(yīng);B中,向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng):HCO32=HCO3,不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;C中,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,前者的物質(zhì)的量大,產(chǎn)生氣體多。5據(jù)最新報道,科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑,可以吸
4、附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)B這種吸附劑也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得解析:選C。Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應(yīng)方程式為:Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,故不能得到Al(OH)3沉淀。6向0.1 mol·L1NaOH溶
5、液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3CHCO3和CO32 DNa和OH解析:選B。向NaOH溶液中通入CO2至過量,發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,故溶液中主要存在Na、HCO3。7單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:TiO22C2Cl2TiCl42CO;TiCl42Mg2MgCl2Ti下列敘述不正確的是()A反應(yīng)中碳是還原劑B反應(yīng)中TiO2是氧化劑C反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11
6、解析:選B。分析反應(yīng)中元素化合價變化情況可知:C是還原劑,Cl2是氧化劑,兩者物質(zhì)的量之比為11。反應(yīng)中,Mg作還原劑,Ti為還原產(chǎn)物,故還原性MgTi。8在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32解析:選A。依據(jù)條件“無色透明”,排除選項(xiàng)C;依據(jù)條件“強(qiáng)酸性”,排除選項(xiàng)B、D(2HCO32=H2OCO2);選項(xiàng)D中,Ba2與CO32不能大量共存。9向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是溶液始終呈現(xiàn)無色溶液由無色變紅又變無色溶液中有氣泡產(chǎn)生溶液由無色
7、變?yōu)榧t色()A BC D解析:選C。由于發(fā)生反應(yīng):2Na2O22H2O=4NaOHO2,酚酞遇NaOH變紅,過量Na2O2又使其褪色,故現(xiàn)象為:產(chǎn)生氣泡,溶液由無色先變紅后褪色。10下列敘述中不正確的是()ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性,所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,兩者原理不同C鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水,對鋼軌縫隙進(jìn)行灌注D62 g Na2O和78 g Na2O2分別溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等解析:選A。A中,NaOH與NaHCO3不共存:NaOHNaHCO3=
8、Na2CO3H2O,Na2CO3與NaOH或NaHCO3共存;B中,Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,是化學(xué)變化,而活性炭是吸附有毒氣體,是物理變化;D中,因?yàn)?Na2O22H2O=4NaOHO2,每摩爾Na2O2反應(yīng),溶液實(shí)際增加的質(zhì)量為62 g(與Na2O質(zhì)量相同),故兩者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。11下列離子方程式中,不正確的是()A偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2:2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液:Fe3SCNFe(SCN)2C碳酸氫鈉與足量石灰水反應(yīng):2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸:
9、AlO24H=Al32H2O解析:選C。C中,NaHCO3不足,則OH的量有剩余:HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。12據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分,一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸,造成現(xiàn)場4人死亡,高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列說法正確的是()A每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023BS和KNO3均為還原劑C反應(yīng)過程中氮元素被還原DCO2為還原產(chǎn)物解析:選C。反應(yīng)過程中S和KNO3為氧化劑,CO2為氧化產(chǎn)物,每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.612
10、215;1024。13下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會引起產(chǎn)物種類改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH解析:選C。C中Na2O2和CO2反應(yīng)只有一種情況:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;而A中,鈉與O2反應(yīng)由于溫度不同,可生成Na2O和Na2O2兩種產(chǎn)物;B中CO2不足時,生成Na2CO3,CO2過量時生成NaHCO3;D中NaOH不足時生成Al(OH)3,NaOH過量時得到NaAlO2。14在CuO和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵
11、釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下列結(jié)論中正確的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含銅,但不一定含鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2解析:選B。根據(jù)題意,溶液中插入一枚鐵釘后,鐵釘無任何變化,說明溶液中的H、Cu2均不存在,也就是說Cu已經(jīng)在插入鐵釘之前析出,不溶物中一定含銅。若開始時鐵粉足夠多,不溶物中也可能含有鐵粉,答案為B。15將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH
12、溶液用于中和過量的稀硫酸C氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析:選D。從圖象中看到,從開始至加入NaOH溶液20 mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)200 mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3;當(dāng)V(NaOH溶液)240 mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2。故n(Mg)nMg(OH)20.15 mol。m(Mg)0.15 mol×24 g·mol13.6 g;n(A
13、l)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol,m(Al)0.2 mol×27 g·mol15.4 g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g,A正確。從200 mL到240 mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O,則此過程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.2 mol,故c(NaOH)5 mol·L1,C正確。再由MgH2SO4=MgSO4H2,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以計算出生成n(H2)0.45 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)0.45 mol×22.4 L·mol110
14、.08 L,故D不正確。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16(11分)在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題:(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀察到的現(xiàn)象是_,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_,_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_。在反應(yīng)過程中,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變
15、化,試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是_。答案:(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?NaO2=2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸17(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,溶質(zhì)分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中,生成的沉淀的化學(xué)式是_。(2)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_。
16、(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是_。解析:根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象,A與B反應(yīng)有氣體生成,A與E反應(yīng)有氣體生成,所以A是Na2CO3溶液,和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì),B是HCl溶液,E是NaHSO4溶液,C是AgNO3溶液,D是BaCl2溶液。答案:(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO32=CO2H2O18(12分)向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1的NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是
17、_。(3)總的反應(yīng)用離子方程式可表示為_。解析:由題圖可知:隨著NaOH溶液的加入,AlCl3溶液中發(fā)生Al3Al(OH)3AlO2三者的轉(zhuǎn)化。故A點(diǎn)表示得到Al(OH)3沉淀的最大量,B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解,涉及的離子反應(yīng)為:Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlO22H2O。總的反應(yīng)離子方程式為:Al34OH=AlO22H2O。答案:(1)生成Al(OH)3沉淀達(dá)最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2O19(10分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。(1)單質(zhì)F是_,溶液H中所含的主要離子是_。(2
18、)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:CLFE:_,BFH:_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:ECl2G:_,GCE:_,DH:_。(4)由CEF若改用濃酸,則不能選用的濃酸是_(填化學(xué)式)。解析:解答此類問題,一般可以從正、逆雙向思維入手。找到“突破口”,然后依圖示逐漸擴(kuò)展,直到“破譯”整個網(wǎng)絡(luò),得到全部答案。從正向思維開始,由化合物A、單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和化合物D出發(fā),這種兩種固體之間發(fā)生的反應(yīng),在中學(xué)學(xué)過的不多,印象最深當(dāng)屬“鋁熱反應(yīng)”,B還可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可合理地假定單質(zhì)B為鋁,那么A應(yīng)是一種不太活潑金屬的氧化物,如鐵的氧化物。從逆向思維開始,單質(zhì)C與酸反應(yīng),說明該單質(zhì)可能是金屬;溶液E與Cl2反應(yīng)及溶液G與單質(zhì)C反應(yīng)。說明這兩個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),并且說明單質(zhì)C為變價金屬單質(zhì),即為鐵。答案:(1)H2Na、A
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