高一上學期化學試卷

1、高一上學期化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分120分，考試時間100分鐘。第卷（選擇題 共64分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba137 一、單項選擇題（本題包括8小題,每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停機，霧屬于下列分散系中的ks5uA膠體 B溶液 C懸濁液 D乳濁液2.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧

2、化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打二氧化碳3.從平時學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A除去CO的CO2 B萃取時振蕩混合液 C稀釋濃硫酸 D向試管中滴加液體4.配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL,在下列儀器中:托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒漏斗500mL容量瓶藥匙250 mL 容量瓶膠頭滴管坩堝,需要用到的儀器有A B C D 5.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是ks5uA.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32

3、-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6.在標準狀況下6.72L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對 這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是20080926a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dacd7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+、K+、SO42-、ClBNa+、Cu2+ 、SO42-、

4、NOCFe3+、Na+、SO42-、NO3- DBa2+、HCO、NO、K+8.將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是 ks5uA. (bc)125a×100 B. (b2c)125a×100C(bc)250a×100 D(8b8c)a×100二、不定項選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分.每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分；若正確答案

5、包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分)9.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA C常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD通常狀況下，28gFe與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為NAks5u10.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)CCO2中混有CO （熾熱的炭） D

6、CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）11.液氨溶解堿金屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是反應(yīng)生成的電子的氨合物e-(NH3)n引起的，若放置至藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液可以得到白色的氨基鈉（NaNH2），反應(yīng)方程式為：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ,據(jù)此有關(guān)說法不正確的是A溶液褪色速率與逸出氫氣的速率相對應(yīng) B液氨中有電離過程：2NH3=NH4+ + NH2-C堿金屬的液氨溶液是強還原劑 D液氨是一種非電解質(zhì) ，在水中才能電離12.體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：ks5uKClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 m

7、ol(2)0.1 mol0.3 mol0.1 mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度 A完全相同 B完全不同 C僅c(K)相同 D僅c(Cl)相同13.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列 說法中正確的是(NaBH4中H元素為1價) ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:114.有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 A. B. C. D. 1

8、5.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 ks5u A硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+OH=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-2H+H2OCO2­16.體積為V mL、密度為 gcm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，下列表示式中正確的是Ac Bm CW Dc17.下列敘述正確的是 A固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導電,所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電,所

9、以氯化氫是電解質(zhì)DSO3溶于水能導電,所以SO3是電解質(zhì)18.M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是ks5uA64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol第卷（非選擇題 共56分） （注意：請把二卷答案填寫在答題紙上）三、（本題包括2小題，共18分）19、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液粗鹽 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 N

10、aOH Na2CO3 過濾適量鹽酸（1）判斷BaCl2已過量的方法是 （2）第步中，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在 形式為CaCl2）_（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 （4）為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_20、現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4。請回答下列問題：ks5u(1)在配制稀H2SO4時需要的儀器有：燒杯 、量筒 _ (2)經(jīng)計算，需濃H2

11、SO4的體積為 _ ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 _ (3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 _ ，能引起所配溶液濃度偏高的有 _ (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水ks5u定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線四、（本題包括3小題，共24分）21、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永

12、遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ， 氧化劑是 ，還原劑是 。若有12g碳完全參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。22、一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為XY2+3O2=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為672mL密度為2.56g/L.則:（1）反應(yīng)前在標準狀況下O2的體積是_Lks5u (2 ) 化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_ (3)若XY2分子中X,Y兩元素的質(zhì)量比為3:16,則X,Y兩元素的符號分別是_和_23、(1)

13、+1價的某金屬1.56g與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_(2) m克H2含有n個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為_(用含m 和n表示) （3）將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 b g.mL-1,則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是_，物質(zhì)的量濃度是_ks5u五、（本題包括2小題，共14分）24、實驗室可用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+ 2KCl+5Cl2+8H2O若，反應(yīng)用去15.8gKMnO4，則產(chǎn)生的Cl2的體積為多少（標準狀況下）？被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？25、將aCl2·xH2O的晶體2.

14、44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL0.1 mol·L-1的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl-離子沉淀完全。求：(1)2.44gaCl2·xH2O的物質(zhì)的量。(2)aCl2·xH2O的相對分子質(zhì)量。(3)aCl2·xH2O中的x值。ks5u化學答題紙三、（本題包括2小題，共18分）19、（1）_ ( 2 )_ (3)_(4)_20、（1）_ (2)_ _ (3)_ _四、（本題包括3小題，共24分）21、_ _ _ _22、(1)_ (2)_ (3)_ _23、(1)_ (2) _ (3)_ _五、（本題包括2小題，共14分）2

15、4、25、 （化學試卷）參考答案及評分標準一、單項選擇題 1 A 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 A 8 A二、不定項選擇題 9 CD 10 B 11 D 12 A 13 BD 14 C D 15 C 16 BD 17 C 18 B三、（本題包括2小題，共18分）19、（1）取第步后的上層清液12滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO3 2-= BaCO3（2分）（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。20、(1)500mL容量瓶、膠頭滴管 玻璃棒 (2) 5.4mL (3) 每空