高三化學(xué)上冊(cè)第二次階段考試題

1、高三化學(xué)上冊(cè)第二次階段考試題化 學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第一部分 選擇題 (共70分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1“神舟”五號(hào)載人飛船發(fā)射成功后，我國(guó)又在啟動(dòng)“嫦娥工程”，在3-4年內(nèi)中國(guó)人登上月球。人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下敘述正確的是（ ）A由質(zhì)量數(shù)為3的氦原子構(gòu)成的分子是雙原子分子 B23He與24He的性質(zhì)均相同C23He、24H

2、e 形成的分子中存在共價(jià)鍵 D23He中的質(zhì)子數(shù)與24He的中子數(shù)相等2下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B酒精 C氟利昂 D鎳鎘電池3下列“反應(yīng)”中不是化學(xué)變化的是A顯色反應(yīng) B焰色反應(yīng) C顏色反應(yīng) D水解反應(yīng)4在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,下列說(shuō)法正確的是A.溶液中溶液中Na+濃度增大，有O2放出B.溶液中OH-總數(shù)不變，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出D.溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出5下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由溫度不同而引起的是Na+O2 P+ Cl2 C2H5OH+ H

3、2SO4 (濃) Cu+HNO3 CO2+NaOH C2H2+HCl Fe+ H2SO4 Cl2+NaOHA B C D6下列各組物質(zhì)的分類，正確的是A同位素：金剛石、石墨、C60 B非電解質(zhì)：Cl2、NH3、C2H5OHC含極性鍵的分子：CO2、CCl4、NH3 D同系物：、7下列熱化學(xué)方程式中H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=C

4、O2（g）； H=283kJ/mol8向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是( )A碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸 B氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D酸性高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液9. 某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是：ACl、Mg2、H、Cu2、SO BNa、Ba2、NO3、OH、SOCK、NO、SO、H+、Na D MnO、K、Cl、H+、SO10反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K 式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol/L)(mo

5、l/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是Am=1、n=1 Bm=、n=Cm=、n=1 Dm=1、n= 二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)NaOH溶液 CuO 在空氣中點(diǎn)燃11在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是AgNO3溶液NaOH溶液A

6、C CO CO2 Na2CO3H2SO4溶液點(diǎn)燃BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2ONa2CO3溶液CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液12現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液13下列離子方程式中，正確的是A在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3C碳酸氫

7、鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：+2H2OAl(OH)3+OH-14設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是A一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒C0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+15、 在0、101kPa下，下列哪組氣體混和后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為50：A、O2, F2 B、HF, C

8、l2 C、HI, HBr D、HI, Cl216下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是A將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B將l mol Mg置于10 L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃D在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO217在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C縮小體積A

9、的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度18. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag+)為1.22×108mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25×105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (C

10、l) + c (I)19.對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1丙烯酯：可簡(jiǎn)化為 殺蟲劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示為 ，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（ ）A遇FeCl3溶液均顯紫色B均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C均能與溴水發(fā)生反應(yīng)D均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)204下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是 A稱量氫氧化鈉固體 B配制150mL0.10mol/L鹽酸 溫度計(jì)水水C測(cè)定中和熱 D分離苯和甲苯第二部分 非選擇題 （共80分）三、（本題包括3小題，共29分）21（7分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量

11、筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是_. 若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是_. （2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。 依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號(hào)） 。22（10分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸

12、。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：碾碎后加入試劑1靜置，過(guò)濾藥片一段時(shí)間 后新制氯水試劑2淡黃色溶 液淡紅色溶 液血紅色溶 液溶液褪色 試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， ； 加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的是因?yàn)?，請(qǐng)你運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋Fe3比Fe2穩(wěn)定的原因 ； 該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的3價(jià)鐵被還原為2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ 。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答） ；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答

13、） _。資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O23（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資

14、料 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置12天未見(jiàn)渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。實(shí)驗(yàn)二：密閉存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。10 20 30 40 50t/hC(H2S)a.250mL燒杯中盛有50mLH2S溶液b.250mL燒杯中盛有250mLH2S溶液圖一圖二5 10 15 20 t/dC(H2S)空氣實(shí)驗(yàn)三：在

15、飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（12個(gè)氣泡/min），數(shù)小時(shí)未見(jiàn)變渾濁的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔23天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察23天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一（見(jiàn)圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是_ 。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)_ _ _ 。（3）“氫硫酸

16、長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_ _的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說(shuō)明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說(shuō)明）_ _。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？_ _。（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是_ _。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？_ _。四、（本題包括4小題，共41分）24（10分）紅礬(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下： 鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還

17、含有Al2O3、SiO2)與純堿、石灰石混合后通過(guò)空氣焙燒(使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)化合物) 焙燒產(chǎn)物加水后,并用硫酸調(diào)成中性溶液過(guò)濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬（1）完成下列化學(xué)方程式: SiO2+CaCO3 ； Al2O3+Na2CO3 。 （2）配平下列反應(yīng)方程式，填上系數(shù)： FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3）用水浸取焙燒產(chǎn)物,并用硫酸調(diào)成中性的目的是 并寫出有關(guān)的離子方程式 25(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生

18、產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(

19、g)；DH =1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_(不必配平)。26（9分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種

20、物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。 （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。 （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_ 、_ 性質(zhì)。 （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。 （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_。 27（12分）水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(

21、OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有 ，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為 。某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-處理前濃度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上

22、表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是 。如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號(hào))。 A45 B67 C910 D1112五、（選做題，本題共10分） 考生注意：28、29題為選做題，考生可任選一題。28（10分）H2CCH2 CH2HC = CH由題中所給的信息、，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：H2CCH2 CH2HC = CH： 是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫為 。環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似。 (1)O3(2)Zn,H2O：有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)O3(2)Zn,H2O

23、 (CH3)2C=CHCH3 (CH3)2C=O + CH3CH=O CH2CHO CH2 CH2CHO（1）寫出異戊二烯（CH2=CHC=CH2）經(jīng)O3分解生成的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的量之比:CH3 CH2CH2CHOCH2CH2CHOOH（2）寫出由環(huán)己醇（ ）合成己二醛（ ）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： CCH2CHO CCOCH3H2CCH2 CH2HC = CHH2CCH2 CH2HC = CHH2CCH2 CH2HC = CHH2CCH2 CH2HC = CH（3）某烴A的分子式為C10H16。A經(jīng)O3分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2CCH2 CH2HC = CH 分別

24、為HCHO和CH3COCH2CH2CH 。 A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20，且B內(nèi)含有六元碳環(huán)。寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A： B： 。29（10分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）0+1-10+2+10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1） a粒子的核外電子排布式 。（2） b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比較為： （用化學(xué)式表示）。（3） d粒子所構(gòu)成的物質(zhì)具

25、有易液化的特性，推測(cè)其原因?yàn)椋?。（4） g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬于 晶體。（5） c粒子是 ，f粒子是 （用化學(xué)式表示）。第二次階段考答題卷化 學(xué)三、填空題(本題包括3小題，共29分)21（7分）（1） _， _；（2）_；22（10分）（1）試劑1 _ ，試劑2 _， _， _；（2） _， _ ；（3） 。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）_；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答） _ _23（12分）（1） ；（2） _； _。（3） ；（4） _； 。 ； 。四、(本題包括5小題，共48分)24（10分） （1）

26、； 。（2） _。（3） _ ； _ 。25（10分）（1）_ 。 _ 。 （2） ； ，（3） 。26（9分）（1） ；（2）_、_；（3） ；（4） 。27（12分）（1） ； 。（2） ； 。（3） ；（4） 。 五、選做題（共10分）28、（10分） ； ； 。 ； 。29、（10分） ； ； ； ； 。第二次階段考試化學(xué)參考答案選擇題（共70分）題號(hào)12345678910答案DBBDACDACD題號(hào)11121314151617181920題號(hào)DCB DBBDCA CAC DC 三、（共29分）21（7分）（1） 錐形瓶 （2分）； 膠頭滴管 （2分）。（2） AEBCD （3分，全對(duì)才給分）。22（10分） 稀鹽酸（1分） KSCN溶液（1分） 2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） Fe3SCNFe(SCN)2（1分） 少量的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，加入KSCN后顯紅色（1分）Fe3的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)（1分） 不合理（1分） 我的猜想是Fe(SCN)2+配離子中的SCN被過(guò)量的氯水氧化（1分）。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后溶液加入FeCl3溶液