最新人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

1、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過(guò)氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝

2、酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH堿氨水NH3·H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl 氯化銨(NH4)2SO4 硫酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl 氯化鉀K2SO4 硫酸鉀K2CO3 碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl 氯化鈉Na2SO4 硫酸鈉Na2CO3 碳酸鈉Ba2+Ba(NO

3、3)2 硝酸鋇BaCl2 氯化鋇BaSO4 硫酸鋇BaCO3 碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2 硝酸鈣CaCl2 氯化鈣CaSO4 硫酸鈣CaCO3 碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2 硝酸鎂MgCl2 氯化鎂MgSO4 硫酸鎂MgCO3 碳酸鎂Al3+Al(NO3)3 硝酸鋁AlCl3 氯化鋁Al2(SO4)3 硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2 硝酸鋅ZnCl2 氯化鋅ZnSO4 硫酸鋅ZnCO3 碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2 硝酸亞鐵FeCl2 氯化亞鐵FeSO4 硫酸亞鐵FeCO3 碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3 硝酸鐵FeCl3 氯化鐵Fe2(SO4)3 硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2 硝

4、酸銅CuCl2 氯化銅CuSO4 硫酸銅Ag+AgNO3 硝酸銀AgCl 氯化銀Ag2SO4 硫酸銀Ag2CO3 碳酸銀高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2有機(jī)物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O

5、6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見(jiàn)物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3·10H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見(jiàn)的化學(xué)方程式說(shuō)明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點(diǎn)?；戏磻?yīng)l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不

6、充分燃燒：2C+O22COl 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2l 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4l 鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOl 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuOl 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2Ol 將CO2變成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+

7、H2O=Ca(HCO3)2 l 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價(jià)）上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)l 汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgOl 氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2l 分解過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)

8、的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(H

9、CO3)2=CaCO3+CO2+H2O置換反應(yīng)l 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2Ol 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)）l 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金屬與稀鹽酸的反應(yīng)n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金屬與稀硫酸的反應(yīng)n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1價(jià)

10、的金屬，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金屬與鹽溶液的反應(yīng)n 鎂u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg

11、(NO3)2+2Agn 鋁u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn

12、(NO3)2+2Agn 鐵u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)）復(fù)分解反應(yīng)l

13、 NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol

14、 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。l 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+

15、H2O+CO2l 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)

16、2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）l 生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱堿）l 生

17、成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）l 生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常見(jiàn)的反應(yīng)：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2

18、可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4）l 證明NaOH變質(zhì)的三種方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na

19、2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì)）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）n 證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：n 證明CaO仍然存在：Ca

20、O+H2O=Ca(OH)2n 證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本類型l 一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2l 一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+

21、2H2Ol 甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象化

22、學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無(wú)水硫酸

23、銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶

24、瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O22CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木

25、條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火

26、焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuS

27、O4=Cu+FeSO4鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的

28、氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡；放熱在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量）氣泡；溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠

29、色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng))金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)

30、堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢驗(yàn)NH4+的反應(yīng)原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說(shuō)出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描述生成物。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味固體l 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgOl 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3l 黃色：金Au、硫Sl 綠色：堿

31、式碳酸銅Cu2(OH)2CO3l 紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4l 淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2l 藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2Ol 銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）l 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多數(shù)磷肥l 無(wú)色：金剛石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。l 有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3 液體l 淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2l 藍(lán)色：含有Cu2+的溶液l 淺綠色：含有

32、Fe2+的溶液l 黃色：含有Fe3+的溶液l 銀白色：汞Hgl 我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。l 有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OHl 有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體l 紅棕色氣體：二氧化氮NO2 l 有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)氣體都是無(wú)色無(wú)味的。l 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等l 能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等化學(xué)知識(shí)

33、點(diǎn)大全人教版 初中全冊(cè)主編 鮑東海2012年9月16日目錄緒言1第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1第二單元 我們周圍的空氣4第三單元 自然界的水10第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘14第五單元 化學(xué)方程式18第六單元 碳和碳的氧化物21第七單元 燃料及其應(yīng)用25第八單元 金屬和金屬材料28第九單元 溶液32第十單元 酸和堿35第十一單元 鹽 化肥40第十二單元 化學(xué)與生活44常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式47常見(jiàn)物質(zhì)的俗名48常見(jiàn)的化學(xué)方程式48常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象52常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味54多功能瓶55除雜56鑒定56緒言l 化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。l 目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人

34、類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)3000萬(wàn)種。l 到了近代，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。l 原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。l 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定 義沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見(jiàn)現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實(shí) 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián) 系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)

35、一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。l 石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。l “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí) 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)l 氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。第二節(jié) 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭l 石蠟不溶于水，石

36、蠟密度小于水。l 蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說(shuō)明外焰溫度最高。l 點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。l 熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。l 蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。第三節(jié) 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、 托盤(pán)天平的使用1. 托盤(pán)天平的精確度是0.1g，即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。2

37、. 托盤(pán)天平由托盤(pán)、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤(pán)和平衡螺母組成。3. 物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量）：a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 將物放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)。砝碼必須用鑷子夾?。ǚ乐鬼来a生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。c) 記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。4. 化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤(pán)各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐

38、蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤(pán)，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d) 在左盤(pán)上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤(pán)添加或減少藥品，不能動(dòng)砝碼或游碼。e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。5. “左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。6. 稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃

39、器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。二、 儀器的連接1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3. 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。4. 需要用力的事情都要由右手來(lái)做。三、 實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管

40、底部。3. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。四、 固體藥品的取用1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4. 用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。五、 液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大容器的氣

41、密性。1. 取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2. 取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或

42、腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液體使用量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。六、 物質(zhì)的加熱1. 使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a. 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止

43、失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2. 用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3. 給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向

44、下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；e. 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；七、 洗滌儀器1. 洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振

45、蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。2. 試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防試管損壞。3. 儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。5. 特殊情況n 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。n 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。八、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。九、 幾種藥品的存放1. 白磷放在水中。有人說(shuō)因?yàn)橛兴?，所以白磷要放?/p>

46、細(xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說(shuō)法。2. 濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。3. 硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見(jiàn)光易分解。）4. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開(kāi)。5. 金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應(yīng)）十、 意外事故的處理1. 失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。

47、稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。3. 如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。十一、 留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣一、 拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5【實(shí)驗(yàn)裝

48、置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開(kāi)彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項(xiàng)】1. 紅磷必須過(guò)量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)

49、量結(jié)果會(huì)偏小。3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。4. 冷卻后再打開(kāi)彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。8. 如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸?，使測(cè)量結(jié)果

50、偏大。三、 空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、 混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。常見(jiàn)實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物五、 空氣是一種寶貴的資源1. 氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般

51、情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作

52、麻醉劑。六、 空氣污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2. 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3. 空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問(wèn)題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。4. 防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。七、 綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是： 充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料； 在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。第二節(jié) 氧氣一、 氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。