江蘇省南通市2013屆高三第一次調(diào)研化學(xué)試題（南通一模） (2)

1、2013年南通高三第一次調(diào)研測試試卷化學(xué)2013.01可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 黨的十八大報告提出要著力推進(jìn)生態(tài)文明，努力建設(shè)美麗中國。下列做法與此理念相違背的是()A. 研究廢水凈化技術(shù)，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用B. 減少一次性餐具的使用，研發(fā)可降解高分子材料C. 大力提倡使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量D. 減少化石能源的開采，更多使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. CO2的電子式： B. 質(zhì)子數(shù)

2、為43、中子數(shù)為56的Tc原子：TcC. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：3. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述正確的是()A. Na2O2用作呼吸面具和潛水艇供氧劑 B. 單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維C. 鋁制貯罐用于貯運稀硝酸和濃硫酸 D. 福爾馬林用于浸泡生物標(biāo)本和水產(chǎn)品保鮮4. 常溫下，下列各組離子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是()A. Mg2、Ba2、OH B. Na、NH、ClC. H、K、NO D. H、Al3、CH3COO5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A. 鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34OH=

3、AlO2H2OC. 將SO2通入氯水中：SO2Cl22H2O=SO2Cl4HD. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCO6. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用圖1所示裝置制取干燥的氨氣B. 用圖2所示裝置除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 C. 用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL D. 用圖4所示裝置分離出溴苯7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()A. 原子半徑的大小順序：rZ>rY>rXB. 氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HWC. Y的氫化物與W的氫化

4、物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵D. X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 1 mol苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAB. 加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD. 常溫下，1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中含有的H數(shù)目為0.1NA9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()10. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.

5、圖2所示實驗為用0.01 mol·L1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液C. 圖3可以表示反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關(guān)系D. 圖4可以表示常溫下pH2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的

6、性質(zhì)描述正確的是()A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8B. 分子中含有手性碳原子C. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol NaOH反應(yīng)12. 下列說法正確的是()A. 在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B. 相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3C. 任何條件下，2CO2(g)=2CO(g)O2(g)(H>0，S>0)均不能自發(fā)進(jìn)行D. 采用450 的高溫，可以提高N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(H<0)的轉(zhuǎn)化率13. 下列實驗的結(jié)論正確的是()選項實驗操作

7、現(xiàn)象結(jié)論A向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性B用一束強光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SOD向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解14. 0.1 mol·L1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)C. N

8、a2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D. NaHCO3溶液：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)15. 溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(s)xD(g)；H>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. 反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v(D) 0.3 mol·L1·min1B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KC. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 反應(yīng)至15 min時，改變的條件是降低溫度第卷(非選擇題共80分)16. (

9、12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式：_。 25 時，pH3的溶液中，c(Fe3)_mol·L1(已知25 ，KspFe( OH)34.0×1038)。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。(3)

10、若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是_。(4) 本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有_。17. (15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：(1) 反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)，化合物E中的官能團(tuán)的名稱是_。(2) 反應(yīng)中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成_(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3) 寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。. 既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；. 分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) 寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) 已知：。寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如

11、下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下： (1) 溶液X是_。(2) 檢驗濾液中是否存在K的操作是_。(3) 黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。 將步驟

12、所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制?。?Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。圖1 圖2 (1) 用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。(2) 為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3

13、I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_。 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3) 本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

14、 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱； 待_時，停止加熱，將燒瓶取下； _； _； 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。20. (14分)還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1) 利用炭粉可以將氮氧化物還原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.6 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol1反應(yīng)C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g)；H_kJ·mol1。(2)

15、TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如右圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2OH=HNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。 陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。 陰極排出的溶液中含S2O離子，能吸收NOx氣體，生成的SO可在陰極區(qū)再生。將S2O吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 已知陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。(4) O3、醛類、

16、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如右圖所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：_。21. (12分)K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。(1) Cr3能與OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的電子排布式可表示為_。 不考慮空間構(gòu)型，Cr(OH)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。 CN與N2互為等電子體，寫出CN的電子式：_。(2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為

17、乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。 乙酸的沸點是117.9 ，甲酸甲酯的沸點是31.5 ，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是_。(3) 一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中_原子代表的是Cr原子。2013年南通高三測試試卷化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. C2. D3. A4. B5. C6. D7. D8. B9. A10. C11. BC12. A13. B14. BD15. AD16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0×

18、;105 Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性(3) 制取的鋅含銅等雜質(zhì)(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳雙鍵、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小題第一空3分，第(5)小題4分外，其余每空2分，共15分)18. (1) 氨水(或NH3·H2O)(2) 用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K(3) n(SO)n(BaSO4)0.04 moln(NH)n(NH3)0.01 moln(Fe3)2n(Fe2O3)2×0.06 moln(K)n(NH)0.01 mol根據(jù)電荷守恒：n(OH)n(K)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)0.12 moln(K)n(NH)n(Fe3)n(SO)n(OH)116412黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。(除第(3)小題8分外，其余每空2分，共12分)19. (1) 吸收