初中化學自然界的水知識點

1、.初中化學自然界的水知識點從宏觀看：水是由氫元素和氧元素組成的； 從微觀看：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 做電解水實驗時，陰極上產(chǎn)生氫氣，陽極上產(chǎn)生氧氣； 水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為 1:8； 水分子中氫、氧兩原子的個數(shù)比為 2:1； 電解水時的到的氫氣和氧氣的體積比為 2:1； 水中氫元素的百分含量是 11.1%；水中氧元素的百分含量是 88.9%； 在用氫氣復(fù)原氧化銅的實驗過程中，假如盛有氧化銅的試管中出現(xiàn)爆鳴聲，說明試管中的 空氣沒有排盡；假如試管炸裂，可能的原因如下： 1試管中的空氣沒有排盡；2試管口沒有稍向下傾斜，生成的水倒流,引起試管破裂。 在實驗室中常用鋅跟稀硫酸

2、反響來制取氫氣，而不能把稀硫酸交換盛濃硫酸； 在硫化氫H2S中,氫顯“+1價，硫顯“-2價，這意味著什么呢？ 氫顯“+1價的意義：每個氫原子通過1對共用電子對跟硫原子相結(jié)合； 硫顯“-2價的意義：每個硫原子通過2對共用電子對跟2個氫原子相結(jié)合； 由于共用電子對偏離氫原子，偏向硫原子，所以：,氫顯“+1價，硫顯“-2價 在CaCl2中，鈣顯“+2價，氯顯“-1價，這代表： 1個鈣原子失去2個電子，帶2個單位的正電荷，所以鈣顯“+2價； 1個氯原子得到1個電子，帶1個單位的負電荷，所以氯顯“-1價； 元素的化學性質(zhì)主要取決于原子最外層的電子數(shù)目； 符號 意義 2Al 2個鋁原子 +3Al2O3 在

3、1個三氧化二鋁分子中，鋁的化合價為“+3價 2Al3+ 2個鋁離子；鋁離子帶3個單位的正電荷 氫氣是以游離態(tài)存在的氫元素； 2個氫離子各得到1個電子后相結(jié)合，可生成氫氣； 2個氯離子各失去1個電子后相結(jié)合，可生成氯氣； 1個鎂原子失去2個電子后，變?yōu)殒V離子； 1個氧原子得到2個電子后，變?yōu)檠蹼x子； 1個鎂原子失去2個電子后形成的微粒跟氧離子相結(jié)合，可生成MgO； 離子化合物：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、CaF2、ZnSO4、NaOH； 共價化合物：HCl、H2O、CO2、H2S； 在用氫氣復(fù)原氧化銅的實驗中，水是氧化的產(chǎn)物，銅是復(fù)原產(chǎn)物； 在反響中被氧化的物質(zhì)具有復(fù)原性；在反響中

4、被復(fù)原的物質(zhì)具有氧化性； 有復(fù)原性的某些物質(zhì)，可以在某些反響中做復(fù)原劑。 含氧化合物里的氧被奪取的反響是復(fù)原反響；物質(zhì)得到氧的反響是氧化反響； 使含氧化合物發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)，是復(fù)原劑； 能供給氧，使別種物質(zhì)發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，是氧化劑； 有物質(zhì)被氧化，同時必定有物質(zhì)被復(fù)原。常見原子團的化合價： NH +4 、 OH -、 NO -3 、 CO 2-3 、 SO 2-4 、 PO 3-4 N、C、P的氫化物，把H寫在化學式的右邊，如下：NH3、CH4、PH3 錯誤理解 正確說法 “水中含氧約88.9%這句話中的“氧指氧原子； “水中含氧約88.9%這句話中的“氧指氧元素； 在Al2O3中鋁的化

5、合價為3價 在Al2O3中鋁的化合價為+3價 在含有H的化合物中，H的化合價總是為+1價 通常情況下，H顯“+1價 由原子得到或者失去電子而生成的簡單離子所帶的電荷數(shù)等于核外電子數(shù) 由原子得到或者失去電子而生成的簡單離子所帶的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與離子核外電子數(shù)之差 某種微粒得到1個電子后，它一定帶1個單位的負電荷 某種微粒得到1個電子后，它不一定帶電荷或也不一定不帶電荷 純潔的水是單質(zhì) 純潔的水是化合物 在水中通電時，水可以分解成氧氣和氫氣 在水中通直流電時，水可以分解成氧氣和氫氣 鋅跟稀硫酸反響生成氫氣，那是因為稀硫酸中含有氫氣 鋅跟稀硫酸反響生成氫氣，那是因為稀硫酸中含有氫元素 記憶如下一些化學式的式量： 化學式 式量 O2=CH3OH=SnO2=TiO2 32 O3=WO3=As2O3 48 O4=SO2 64 CO2=C3H8 44 CO3=CH3COOH=CONH22=SiO2 60 SO4=3O2 96 H2SO4 98 Cl2 71