化學反應原理綜合測試題

1、化學反應原理綜合測試題B一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1.下列廣告用語中，沒有科學性錯誤的是 （ ）A這種飲料不含任何化學物質(zhì) B這種純凈水非常純凈,其中不含任何離子C這種口服液中含豐富的氮、磷、鉀等微量元素D沒有水就沒有生命2 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ）A在18 g18O2中含有NA個氧原子 B標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L13下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時生成沉淀M和所加入氫氧化鈉溶液體

2、積V的關(guān)系，其中正確的是 （ ） A B C D 4.下列敘述正確的是 （ ）A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)5下列離子方程式表達正確的是 （ ）A硫化鈉的水解反應：S22H2O H2S2OH B鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al2OHAlO2H2C向溶液中通入過量制: D向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3 6下列有關(guān)化學實驗的說法正確的是 （ ）A配制物質(zhì)的量濃度溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容

3、B酸堿中和滴定操作最終讀數(shù)時俯視滴定管液面，會造成最終滴定結(jié)果偏高C加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明原溶液中含有NH4+D分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出7 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S) B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隒若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若升高溫度，X的體積

4、分數(shù)增大，則該反應的H08.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 （ ）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染9下列推斷合理的是 （ ） A.明礬KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應 C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應 D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入

5、溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色10將用導線連接的鋅片和銅片插入在盛有稀H2SO4的燒杯中，下列敘述正確的是（ ）A正極有O2逸出 B硫酸溶液的pH增大C電子通過導線由銅片流向鋅片 D鋅片上有H2逸出11甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是 （ ）A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；H= +890kJ·mol1BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H= +890kJ·mol1CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ&#

6、183;mol1DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g）；H=890kJ·mol112A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是 （ ）A離子半徑A2CB2B它們的原子半徑CBAC它們的原子序數(shù)ABCD原子最外層上的電子數(shù)CAB13可逆反應：在溫度，壓強下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反 應時間t的關(guān)系如右圖所示。下述各項中不正確的是 A BCH<0 D14氨水中存在電離平衡NH3·H2O NH4OH，下列敘述不正確的是（ ）A氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c(OH)c(H+)c

7、(NH4+)B加水稀釋0.10mol/L的氨水，溶液中c(H+)減小C氨水中加少量NH4Cl固體，平衡逆向移動D氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動15將39.2g鐵粉與2L稀硝酸溶液恰好完全反應，生成標準狀況下NO氣體13.44L，此時測得溶液中含F(xiàn)e2+與Fe3+ 的物質(zhì)的量濃度之比為3：4，則稀硝酸的濃度為（ ）A3.0mol/L B2.4 mol/L C1.2 mol/L D無法計算16根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應是 （ ） A水解反應 B使溴的四氯化碳溶液褪色C與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應 D與碳酸鈉溶液反應17自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變

8、成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的n或b，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（u）。下列分析正確的是 （ ）u的溶解度大于b的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性uS4與n反應的離子方程式是整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 18下列說法正確的是 （ ）A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過程涉及了氧化反應D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程19某溫度下， 的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入（）和（），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 （ ）平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率大于60%平衡時，甲中和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60平衡時

9、，丙中(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢 （ ）20已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/L NaA溶液 與0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是 （ ）Ac(Cl ) + c(OH ) + c(A) > c(Na+ ) Bc(H+ )+ c(HA )= c(Cl- ) + c(OH )Cc(A ) + c(HA) = c(Na+ ) Dc(A ) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH )二、推斷題21現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C

10、和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： C 、F D的電子式：_。（2）寫出下列反應化學方程式或離子方程式：反應的化學方程式 。反應的離子方程式 。反應的離子方程式 。反應的離子方程式 。22 T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min

11、后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題： （1）甲容器中反應的平均速率（B）_，化學方程式中計量數(shù)b_。 （2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。 （3）T時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是_、_。23已知某無色透明溶液中僅含有包括a+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。（）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為（填化學式） ， , ；（）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫出兩種即可）： , ；24某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可以防止環(huán)境污染?，F(xiàn)按下列方式進行綜合利用。(1)A的名稱 ；(2)反應BF的化學方程式 ；(3)反應BD的化學方程 ；(4)寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_。三、計算題25250.1mol·L-1某弱酸HA溶液pH