名校必備南通市高三第一次調(diào)研測試質(zhì)量分析

1、天兵下北荒，胡馬欲南飲。橫戈從百戰(zhàn)，直為銜恩甚。握雪海上餐，拂沙隴頭寢。何當破月氏，然后方高枕南通市2006年高三第一次調(diào)研測試質(zhì)量分析化 學(xué)南通市教學(xué)研究室 陸子君一、相關(guān)數(shù)據(jù)見數(shù)據(jù)表二、答題情況分析19.典型錯誤 方案一 ：雖然指出不該用玻璃棒，但未給出正確地方案：鉑絲或鐵絲；錯誤的使用銅絲；敘述藍色鈷玻璃時，缺少藍色或鈷。方案二：缺少氫氧化鈉的用量說明或醋酸；缺少加熱、取上層清夜（過濾取濾液）、酸化的實驗環(huán)節(jié)。以加酸來代替加堿。20.典型錯誤（1）猜想產(chǎn)物中有碳單質(zhì)、乙烯、乙炔、氧氣,未能正確理解題意，描述為：含結(jié)晶水、有還原性、有酸性。設(shè)計方案（1）所畫裝置圖中試管口向下傾斜、藥品不注

2、明、不當使用溫度計、多畫其他附屬裝置、實驗?zāi)康奈茨苊鞔_導(dǎo)致設(shè)計錯誤。（2）渾濁寫成混濁，未注明A處澄清石灰水渾濁，很多人缺少C處不渾濁,用堿石灰或氫氧化鈉溶液來吸收一氧化碳. 。交流討論：有原因分析但無改進措施，錯誤的措施有：碳酸氫鈉、酸性高錳酸鉀、氫氧化鈉除草酸蒸氣。創(chuàng)新解法：用雙通管代替試管做反應(yīng)容器且用氮氣來輸送草酸分解產(chǎn)物。 用U型管來代替干燥管。 用癟的氣球來收集一氧化碳。 用氯化鈣、草酸鈉溶液來收集升華的草酸蒸氣。教學(xué)建議：加強重要演示實驗、學(xué)生分組實驗的變式訓(xùn)練，強化學(xué)生實驗規(guī)范的養(yǎng)成訓(xùn)練。強化除雜實驗設(shè)計的常識、常規(guī)，培養(yǎng)學(xué)生分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力，強化實驗審題策略的訓(xùn)練，根

3、據(jù)實驗?zāi)康恼归_實驗過程的重現(xiàn)和重組。21.典型錯誤 H2O2、H2S的電子式書寫不正確，表現(xiàn)為：寫成離子化合物的電子式；沒有理解題意，寫成H2Se、HCl、SiH4；沒有寫電子式，而是寫化學(xué)式；H2S電子式中少一個H原子；氫化物的穩(wěn)定性與生成熱的關(guān)系解答中的典型錯誤：答非所問，一味講穩(wěn)定性與放出熱量或吸收熱量多少的關(guān)系；穩(wěn)定性與生成熱的關(guān)系說反，沒有考慮生成熱帶符號；描述不到位，不準確，說成穩(wěn)定性與生成熱成反比；H2Se分解的熱化學(xué)方程式的書寫典型錯誤：Se的元素符號書寫不對，寫成Sn、Si、Xe、Xi等；H2Se的化學(xué)式書寫錯誤，寫成SeH2；H2Se、Se的狀態(tài)寫錯；錯的最多的生成熱不對，

4、20KJ/mol；還有寫成化合的熱方程式，而不是分解的熱化學(xué)方程式。22.典型錯誤 兩性化合物M寫成氫氧化鋁或鋁，沒有考慮L和M是不同的物質(zhì)，或M是化合物；關(guān)于CaCl2在實驗室的用途的典型錯誤：檢驗銀離子；鹽析，或制肥皂；干燥劑寫成干燥計；CaCl2在共熔時的用途典型的說法有：制合金，降低合金的熔點；熔點的“熔”寫成溶解的“溶”；氯堿工業(yè)的產(chǎn)物答不全，這次只答氯氣或氫氧化鈉的不給分；制漂白粉的方程式書寫典型錯誤有：寫的是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)；沒有配平；或?qū)戨x子方程式；雙水解的離子方程式：沒有配平，或?qū)懗裳趸€原反應(yīng)的方程式。教學(xué)建議：1、狠抓雙基：化學(xué)用語，熱方程式的書寫，主族元素的記憶，常

5、見的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等。2、回歸書本。23.典型錯誤化學(xué)用語不規(guī)范：羥基 羧基 出現(xiàn)錯別字，化學(xué)式結(jié)構(gòu)式缺氫及碳等；審題不清，如天然高分子凝結(jié)且水解，誤認為是酯，摩爾質(zhì)量誤寫為相對式量，B的同分異構(gòu)體要求時，相同官能團且氧化產(chǎn)物的性質(zhì)誤寫出N、NH、CH-OH等結(jié)構(gòu)；計算不靈 B的計算誤計為120、118、116等；信息不解 B分子聚合失（n-1）水，而誤為失n個水的生成物。24.思維不當 起始物判斷不對；x的結(jié)構(gòu)簡式錯誤有1，4二溴環(huán)己烷，Br-CH2-CH2-CH2-Br等方程式書寫漏水等教學(xué)建議：加強審題訓(xùn)練；了解新課標教材新要求；化學(xué)用語規(guī)范化的再突出。25. 創(chuàng)新解法：設(shè)

6、9.0g樣品中所含Si、Mg物質(zhì)的量分別為x、y。則有|28x24y|0.152，|2xy|0.038。當28x24y0.152，2xy0.038，即Si質(zhì)量大、產(chǎn)生的H2多時，x0.02 mol，y0.002 mol；當24y28x0.152，2xy0.038，即Mg質(zhì)量大、Si產(chǎn)生的H2多時，x0.0712 mol，y0.1044 mol；當Si質(zhì)量大、Mg產(chǎn)生的H2多或Mg質(zhì)量大產(chǎn)生的H2多時，無解。（2）由于>5.5或>5.5，所以該鑄造鋁合金屬于不合格產(chǎn)品。教學(xué)建議：1、強化“條件創(chuàng)新”意識，注意改變試題構(gòu)成要素一成不變的固定模式，以增強學(xué)生解題能力的廣適性；2、對于計算

7、題，二輪復(fù)習(xí)要指導(dǎo)學(xué)生在掌握質(zhì)量守恒等常規(guī)解法的基礎(chǔ)上，學(xué)會元素守恒、電子守恒等一些常見的巧解方法，以提高學(xué)生的解題能力。三、下階段復(fù)習(xí)建議(一)研究考試大綱 把握命題依據(jù)考試大綱年年在變，一年一小變，三年一大變。對考試大綱的學(xué)習(xí)研究，要搞清“為什么變”、“變什么”、“怎么變”的問題。2006年考試大綱最新變化1、增加的考點（1）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。（2）增加正確書寫“熱化學(xué)方程式”的要求。（3）典型烴類衍生物中增加了“甲醛”。2、刪除的考點（1）烴及烴的衍生物結(jié)合同系物原理加以應(yīng)用。（2）典型烴類衍生物中的“酮”。（3）物質(zhì)的量的單位的涵義

8、3、考試要求的等變化（1）新能源的開發(fā)由“了解”變?yōu)椤俺醪搅私狻薄＃?）原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；熱化學(xué)方程式的的含義；濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響，均由“掌握”變?yōu)椤袄斫狻?。?）“了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義”改為“了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義”。（4）“二氧化硅粉塵對環(huán)境及人類健康的影響”改為“粉塵對環(huán)境及人類健康的影響”（5）“理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理”改為“理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡單原理”。（6）作了個別文字的修改，使其表述更顯準確?；瘜W(xué)學(xué)科增加的“以合成

9、氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”考點，體現(xiàn)了高考較強的導(dǎo)向性要求學(xué)生學(xué)以致用，能夠用所學(xué)的知識去解決生產(chǎn)、生活上的實際問題。增加“正確書寫熱化學(xué)方程式的要求，是對考生常規(guī)性的考查，這項能力也是作為高中畢業(yè)生必須掌握的能力。增加典型烴類衍生物中的“甲醛”，體現(xiàn)了甲醛在現(xiàn)代生活中的廣泛應(yīng)用，但又是一種引起環(huán)境污染的有害物質(zhì)，倍受人們關(guān)注。變化（1）中將新能源的開發(fā)由“了解”變?yōu)椤俺醪搅私狻保兓?）中將三處考點的能力要求由“掌握”變?yōu)椤袄斫狻?，變化?）中將“涵義”變?yōu)椤岸x”，都降低了能力要求，難度有所下降。變化（4）將“二氧化硅粉塵”改為“粉塵”，變化（5）

10、中將“由單體進行加聚和縮合成樹脂”改為“由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物”，范圍都有所擴大，要求略有提高。變化（6）只是作了文字上的修飾，使其表述更準確。將超出教學(xué)大綱要求的內(nèi)容，如“烴及烴的衍生物結(jié)合同系物原理加以應(yīng)用等刪除了，這符合高考的精神。準確把握考查內(nèi)容的要求，提高復(fù)習(xí)的針對性，增強對命題方向的預(yù)測。在新課程背景下，要做到“課程標準”、“教學(xué)大綱”與“考試大綱”結(jié)合起來學(xué)（包括教材）；新、舊考試大綱對比學(xué)；考試大綱與高考試題、樣題結(jié)合起來學(xué)（樣題發(fā)生了哪些變化）；考試大綱與考試中心的高考試題評價結(jié)合起來學(xué)，真正領(lǐng)會考試大綱的精神，把握高考改革的基本方向，使考試內(nèi)容和能力要求落實到教

11、學(xué)過程之中。同時，還要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)研究使用考試大綱，從而對高考“為什么考”、“考什么”、“怎么考”的問題有一定客觀的了解，這樣才能在復(fù)習(xí)中減少盲目性，增強針對性，避免做無用功，有效的提高復(fù)習(xí)效率和質(zhì)量。江蘇的高考已經(jīng)獨自命題兩年，因此對考試大綱的研讀還要結(jié)合前兩年江蘇高考的考試分析。對上年的試題質(zhì)量的分析提出的看法，有可能是下年高考命題的方向和顯著變化點，答卷分析則可能是高考命題的技術(shù)操作點。從科學(xué)研究方法的角度來說，我們的分析研究越細致、對問題的把握越客觀，那么我們對事物的把握程度就越高、越到位。所以我們只有多方面開展研究，確保把握考試大綱的精神實質(zhì)。今年江蘇又增加了考試說明。2006年江蘇

12、考試說明相關(guān)信息：1、06年命題的改進方向（1）04年是力爭平穩(wěn)，05年要求穩(wěn)中有變，06年則是有所創(chuàng)新、有所突破。（2）06年要體現(xiàn)省情和形成特色，強調(diào)能力、素養(yǎng)、新課改、時代性等。主體穩(wěn)定而又有變化。（3）上海卷有海派風(fēng)格，值得學(xué)習(xí)和借鑒。（4）06年教育部考試大綱要到3月份才出來，06年的江蘇考試說明以05年教育部考試大綱為依據(jù)。2、對綱目的想法江蘇省考試說明，與教育部考試大綱要相互補充。（1）對考試大綱中的考試內(nèi)容和要求進行細化和補充說明。（2）考試形式和結(jié)構(gòu)，要符合選拔和命題指導(dǎo)思想的要求，新題型的變化比例控制在15%以內(nèi)。（3）06年將給出答題卡的式樣和填涂方法。3、考試說明每個學(xué)

13、科要有本學(xué)科的特色，讓人叫好、叫絕。具體要求：（1）考試說明要以考查能力、素養(yǎng)來立意，盡量導(dǎo)向素質(zhì)教育，減輕高中生的學(xué)習(xí)負擔。要能引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)向正確軌道前進，不引導(dǎo)通過大運動量訓(xùn)練來得高分。不偏、難。（2）有時代氣息，有江蘇特色，包括省情特點。（3）要貼近當前的現(xiàn)實生活，貼近江蘇整個高中教學(xué)從05年進入新課改的形勢，為向08年的過渡作先期的鋪墊和體現(xiàn)，將08年的指導(dǎo)思想提前滲透到06、07年的命題中間去。（4）06、07年不要有大幅度的變化。各學(xué)科變化的內(nèi)容占比約10%15%；總題量最好不要增加；提倡有層次、有梯度的題目，逐步提升以便區(qū)分。各學(xué)科要重點考慮增加新題型，每個學(xué)科都要有所體現(xiàn)。考試

14、說明出臺后，要認真學(xué)習(xí)研究，研究考試大綱、考試說明僅是手段，正確使用好考試大綱、考試說明才是目的。檢驗是否使用好了考試大綱、考試說明，就看我們的復(fù)習(xí)備考是不是將考試大綱、考試說明做到具體化，落實在復(fù)習(xí)教學(xué)的每個環(huán)節(jié)中?？荚嚧缶V、考試說明的具體化，就是要將考綱規(guī)定的考試內(nèi)容系列化，每個考點題目化，考試熱點明朗化，題目解答技能化，能力要求品質(zhì)化(二)分析高考試卷 明確命題趨向兩年江蘇高考試題呈現(xiàn)的特點1、兩年高考化學(xué)試卷，基本考查了化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容，顯示出：立足基礎(chǔ)、突出主干、重視再生性知識?；瘜W(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)、主干知識、基本概念及基本原理大體上是不會有根本變動的。2、兩年江蘇高考化學(xué)卷，在考查化學(xué)

15、學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本技能的同時，注重了對學(xué)生能力的考查，體現(xiàn)出：凸顯能力考查，強化思維的科學(xué)性和創(chuàng)新性。知識的積累和技能的掌握是最重要的學(xué)習(xí)目標，能力是進行科學(xué)研究的必備能力，只有重視分析推理能力的培養(yǎng)，才能為學(xué)生未來的發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。3、兩年江蘇高考化學(xué)卷，強化了實驗考查，彰顯了學(xué)科特點。實驗在化學(xué)教學(xué)中有著重要的地位。事實上，重視實驗?zāi)芰Φ目疾榕c基礎(chǔ)教育正在進行的課程改革以及實施素質(zhì)教育的要求是一致的。另外，強調(diào)對學(xué)生科學(xué)研究方法的考查也符合現(xiàn)代社會對人才的需要。兩年的高考化學(xué)試卷還體現(xiàn)出：強化化學(xué)與STS的聯(lián)系、淡化純記憶的、僵死的、無再生性的知識考查，強化學(xué)習(xí)能力的考查等特點。200

16、5年江蘇高考化學(xué)試題較2004年試題有了新的發(fā)展變化，目的在于體現(xiàn)考試大綱的新精神，反映新課程的理念和特點，進一步強化對能力和素質(zhì)的考查。試題總體難度較2004年有所增加，體現(xiàn)了穩(wěn)定中求發(fā)展的基本思想。具體有以下幾點：1、與前年相比，在全卷總題量保持不變的情況下，卷面字數(shù)有了較明顯增加（大約增加了700字）。這就意味著學(xué)生的閱讀量有了較大增加，這就要求學(xué)生能快速地進行閱讀和思考，敏捷地取舍題中的信息。從考試的結(jié)果來看，有相當一部分同學(xué)未能順利將試題做完（包括一些平時化學(xué)成績不錯的同學(xué)），還有部分同學(xué)由于心理素質(zhì)較差，考試時緊張而導(dǎo)致會做的題失分嚴重。2、與前年相比，試題考查形式也有所創(chuàng)新。主要

17、表現(xiàn)在要求將文字信息轉(zhuǎn)化為其他形式的信息上。如給定一組數(shù)據(jù)，要求作出有關(guān)曲線（20題）；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，要求畫出結(jié)構(gòu)示意圖（21題）。此外，從試題提供信息的方式來看，與前年相比也有些變化，如24題解題時需要用到23題出現(xiàn)的信息（題中有“如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息”的提示）。綜觀近年來的高考化學(xué)試題我們不難發(fā)現(xiàn)，在新的評價理念下高考化學(xué)試題的設(shè)計也正悄然地發(fā)生著變化：重視試題的情境性、突出試題的開放性、增強實驗試題的設(shè)計性、強化試題目的思維性。針對以上特點，這就要求學(xué)生要有較強的跨學(xué)科綜合思維能力，能運用數(shù)學(xué)等相關(guān)學(xué)科知識，結(jié)合化學(xué)原理解決化學(xué)問題。另外，還要求學(xué)生對前面試題中出現(xiàn)的

18、有用信息能隨時調(diào)用和取舍。(三)滲透課程理念 凸現(xiàn)方法策略1.優(yōu)化單元復(fù)習(xí) 把好學(xué)科方法關(guān)專題指導(dǎo)，講練結(jié)合是第二輪復(fù)習(xí)的基本特點。在第一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)學(xué)科知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)大綱要求和學(xué)生實際及試卷趨勢，對影響全局性的知識，擬出若干專題，重點復(fù)習(xí)，使學(xué)生對所學(xué)知識得以深化升華。在專題輔導(dǎo)中必須有針對性地講關(guān)鍵、講方法、講思路和技巧。第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量和效果，取決于各學(xué)科教師對高考的研究、備課和課堂教學(xué)的水平與質(zhì)量。高考第二輪復(fù)習(xí)實質(zhì)上是主干知識專題、思想方法專題、熱門題型專題的復(fù)習(xí)。在知識專題方面可以進一步鞏固第一輪單元復(fù)習(xí)的成果，加強各板塊知識的綜合。思想方法專題是指對學(xué)科中涉及的重要思想方法，進行

19、歸納、領(lǐng)會、應(yīng)用，才能把學(xué)科知識與技能轉(zhuǎn)化為分析問題解決問題的能力，使學(xué)生的解題能力和應(yīng)試素質(zhì)更上一個層次，成為“出色的解題者”。熱門題型專題的復(fù)習(xí)來提高學(xué)生在考試中的應(yīng)變能力。(1)理清主干知識 強化有效訓(xùn)練20042005兩年江蘇化學(xué)試題重點考查的主干化學(xué)知識有：熱點歸類20042005氧化還原反應(yīng)14ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是AKclO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有

20、2mol電子轉(zhuǎn)移7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I217Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A17 B19 C15 D29阿伏加

21、德羅常數(shù)11阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z：個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16s中約含有60Q×1O23個氧原子C25時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子10阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混

22、合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023OD標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023溶液混合發(fā)生離子反應(yīng)后離子濃度問題17草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2

23、O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)熱點歸類20042005離子反應(yīng)方程式正誤判斷及書寫13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+30HAl(OH)3B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OH2+C1

24、2+20HC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O9下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O第22題:離子共存問題12巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、

25、ClBMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl16某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO、NOBNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NODAg+、K+、NO、Na+化學(xué)反應(yīng)中的能量變化4氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H

26、2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)21.（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = kJ/mol.化學(xué)平衡問題18在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)

27、據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高18一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol

28、CD2 mol A、3 mol B和3 mol C熱點歸類20042005電化學(xué)16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電

29、壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A放電時負極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強圍繞pH的有關(guān)計算10用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1>V2 BV1<V2 C

30、V1=V2 DV1 V28在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D14元素周期律(表)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)1我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 D 和互

31、為同位素 C原子核內(nèi)含有3個中子 D 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性2下列各項中表達正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式：DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來第22題13A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)

32、定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物第13題、第21題(1)(2)小問熱點歸類20042005官能團與有機反應(yīng)及同分異構(gòu)體15有4種有機物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為A BC D第23、24題112002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KmnO4溶液褪色；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只有4種同分異構(gòu)體；能與氫氣發(fā)生

33、加成反應(yīng)。其中正確的是A BC D第23、24題涉及碳碳雙鍵、酚羥基、鹵原子、醛基、醇羥基、羧基、羰基等官能團及加成、消去、加聚、氧化、還原等反應(yīng)及同分異構(gòu)問題中的位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)等STS32004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D節(jié)約能源，提高能源利用率2保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使

34、用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A B C D元素及其化合物的性質(zhì)4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液第21題3氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)

35、合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，二Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體5下列敘述不正確的是A硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因為硝酸銀見光分解B乙醇的沸點比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C反應(yīng)AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)第22題熱點歸類20

36、042005化學(xué)實驗基本操作及綜合設(shè)計7下列實驗操作正確的是A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D配制氧化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度9下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)第19、第20題6下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C

37、除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置15下列實驗方案合理的是A配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5% NaCl溶液：將臺45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置C鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中第19、第20題化學(xué)計算8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A1:1 B2:1 C3:1 D1:3第25、26題第25、2

38、6題針對主干知識，我們要做好三項復(fù)習(xí)工作考向預(yù)測近幾年考試知識內(nèi)容落點的變化，哪些沒有考到，哪些考過多次，怎樣改變“面孔”呈現(xiàn)，要做到心中有數(shù)。例如,化學(xué)常用計量和溶液專題命題熱點及考向預(yù)測：化學(xué)計量是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識，概念性較強，是高考必考或常考知識點，通常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。高考主要考查相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解辨析及相互關(guān)系的計算應(yīng)用。熱點是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，其主要特點是：一是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少?？v觀近十年高考試題，發(fā)現(xiàn)對此題型的考查保持了相當強的連

39、續(xù)性。題目在注重對計算關(guān)系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查。二是近幾年來通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算亦成為高考的熱點。三是阿伏加德羅常數(shù)在物理學(xué)中有廣泛的應(yīng)用，今后此類命題會有所加強。如04、05江蘇卷中有關(guān)NA的問題：（2004江蘇卷，11）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023：個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子C25時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D0.5mol C

40、H4中約含有3.01×1024個電子（2005江蘇卷，10）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023另外，由于近幾年高考中對實驗考查逐步從定性轉(zhuǎn)變?yōu)榘攵?、定量，推斷題逐步從定性推斷轉(zhuǎn)

41、變?yōu)橛嬎闩c性質(zhì)推斷相結(jié)合，因而在實驗題、推斷題中也涉及了物質(zhì)的量的計算。如：2004年江蘇高考試卷第21題（3）。（2004江蘇卷21）下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過反應(yīng)得到1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。該題第（3）問B物質(zhì)AgN3的推斷就要進行定量的計算。溶液是高考的熱點內(nèi)容從近幾年的高考試題分析來看，該部分知識的命題特點是：有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的

42、質(zhì)量分數(shù)的計算常結(jié)合稀釋、結(jié)晶等過程進行考查題型變化較大，既有考查理解有關(guān)基本概念的選擇題，也有融化學(xué)現(xiàn)象、推理與判斷、新情景于一體的理論聯(lián)系實際型的填空題或綜合計算題。物質(zhì)的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中，單獨考查時一般以字母代表量，并經(jīng)常結(jié)合氣體摩爾體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行變換計算，題型以選擇題、填空題為主。膠體部分的知識雖在近幾年的高考中出現(xiàn)不多但縱觀高考命題趨勢，一些與生活、生產(chǎn)、社會、科技、環(huán)保相關(guān)的試題所占比例逐漸增大，而膠體知識與這些內(nèi)容密切相關(guān)。膠體作為納米化學(xué)的重要內(nèi)容應(yīng)引起大家的重視。設(shè)問角度研讀高考試題，體會多變的設(shè)問角度。分析2005年高考化學(xué)試卷（含全國理綜卷）

43、，熱化學(xué)方程式的試題在多套考卷中出現(xiàn)，以下對涉及熱化學(xué)方程式的試題作了統(tǒng)計和解析。試卷江蘇化學(xué)廣東化學(xué)全國理綜I北京理綜天津理綜題型選擇題填空題填空題選擇題填空題填空題題號421（3）22（4）1229（2）29（2）（3）考查計算H空間想象力，由鍵能計算H熱化學(xué)方程式的加合性計算H計算H識別熱化學(xué)方程式計算H書寫熱化學(xué)方程式計算H書寫熱化學(xué)方程式分值463648以上試題主要圍繞熱化學(xué)方程式反應(yīng)H計算，熱化學(xué)方程式的書寫命題涉及到（1）化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱H的關(guān)系；（2）反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系；（3）反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始狀態(tài)和終止狀態(tài)有關(guān)，與通過什么途徑來完成反應(yīng)無關(guān)，熱化學(xué)方程式具有加合性；（4）

44、燃燒熱的概念和計算等。因為正確書寫“熱化學(xué)方程式”是2006年大綱中新增加的內(nèi)容，今后還會考，哪么，會從什么樣的角度來設(shè)問呢？我們在復(fù)習(xí)中就要想一想了。比如2006年南通一模第21題就從全新的角度，來考查了化學(xué)反應(yīng)熱的問題：（2006年南通一模化學(xué)第21題）已知：在熱力學(xué)標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式 。請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系 。寫出硒化氫在熱力學(xué)標準

45、態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。本題以氧族元素的生成熱為背景，考查學(xué)生對分子結(jié)構(gòu)、元素周期律和熱化學(xué)反應(yīng)方程式的理解，以及將化學(xué)信息（本題主要是有關(guān)數(shù)據(jù)）按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并運用此規(guī)律，進行推理的創(chuàng)造能力。首先，此題將反應(yīng)熱的問題放在以生成熱為背景的環(huán)境中，給學(xué)生解題增加了陌生情境；其次，要能根據(jù)所學(xué)反應(yīng)熱的知識及生成熱的概念，準確推導(dǎo)生成熱與化合物穩(wěn)定性的關(guān)系。再次，還要結(jié)合圖象，推導(dǎo)a、b、c、d是哪一種氫化物；最后作出前三步的正確判斷后才能寫出硒化氫分解時的熱化學(xué)方程式?？梢娡瑯拥目键c，有多種不同的設(shè)問角度，夯實基礎(chǔ)的同時，更要培養(yǎng)學(xué)生從多角度地來看問題，以

46、適應(yīng)試題在設(shè)問角度、方式上的改變。方法技巧（2006年南通一?；瘜W(xué)第26題）已知：Pb的化合價只有2、4，且4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO?，F(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。試回答下列問題：試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式。若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為53，

47、則剩余固體中含有的物質(zhì)為 ；其物質(zhì)的量之比為 。創(chuàng)新解法：電子守恒對于計算題，二輪復(fù)習(xí)要指導(dǎo)學(xué)生在掌握質(zhì)量守恒等常規(guī)解法的基礎(chǔ)上，學(xué)會元素守恒、電子守恒等一些常見的巧解方法，以提高學(xué)生的解題能力。(2)掌握思想方法 提高復(fù)習(xí)效果化學(xué)思想是人們認識、理解、掌握化學(xué)的意識，化學(xué)方法是人們解決化學(xué)問題的方略?；瘜W(xué)思想是在一定的化學(xué)知識、化學(xué)方法的基礎(chǔ)上形成的；反之，化學(xué)思想對理解、掌握、運用化學(xué)知識和化學(xué)方法，解決化學(xué)問題能起到促進和深化作用。按照“以人為本”的教育新理念，學(xué)生在注意學(xué)習(xí)化學(xué)知識的同時更要注意學(xué)習(xí)化學(xué)思想方法，因為思想方法是人們終身享用的素質(zhì)。江蘇考試說明強調(diào)了能力科學(xué)素養(yǎng)的考查。中

48、學(xué)化學(xué)知識中蘊含的化學(xué)思想和方法及其指導(dǎo)下產(chǎn)生的思維方法十分豐富。高考中常用的化學(xué)思想方法有：理論與實踐相結(jié)合的思想方法理論是從實踐中來又反過來指導(dǎo)實踐。通過理論與實踐的辯證關(guān)系，啟發(fā)學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中既要善于運用化學(xué)基本理論去探究分析事物和解決問題，又要善于在探究問題的過程中與理論探究緊密結(jié)合，加深對化學(xué)基本理論的理解，從而培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生“學(xué)會學(xué)習(xí)”、“學(xué)會探究”的能力。與物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途、制法相關(guān)聯(lián)的思想方法結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途和制法，制法、用途反映了性質(zhì)，性質(zhì)、制法、用途反映了結(jié)構(gòu)。教學(xué)中若能恰當引導(dǎo)學(xué)生對元素化合物知識的學(xué)習(xí)以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)，并以物質(zhì)的性質(zhì)為核心，解釋性質(zhì)抓結(jié)

49、構(gòu)，分析現(xiàn)象抓性質(zhì)，可以優(yōu)化學(xué)生學(xué)會探究知識的路徑和解決問題的方法。矛盾的共性與個性相互依存的思想方法共性中隱含著個性，個性又能不同程度地體現(xiàn)共性。教學(xué)中應(yīng)不失時機地有意識地引導(dǎo)學(xué)生注重對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，必須注意物質(zhì)的共性與個性以及規(guī)律的普遍性和特殊性。如對同一族元素及其化合物的學(xué)習(xí)，只要求掌握其中某一代表物質(zhì)的性質(zhì)，由此及彼，即能觸類旁通?；蛲ㄟ^建立同族元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找不同族元素單質(zhì)及其他化合物之間的聯(lián)系點等。運用上述方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，能使學(xué)生對元素化合物知識形成系統(tǒng)性、結(jié)構(gòu)性、程序性的科學(xué)識記結(jié)構(gòu)和理解結(jié)構(gòu)。守恒的思想方法運用守恒的思想方法去指導(dǎo)化學(xué)計算則可歸納出計算的

50、基本方法，如關(guān)系式法、守恒法、差量法、始終態(tài)法和極值法等。守恒法中常用的有質(zhì)量守恒、微粒守恒、電荷守恒和得失電子總數(shù)守恒等?；瘜W(xué)計算教學(xué)中如果能不失時機的指導(dǎo)學(xué)生運用守恒的思想方法，可培養(yǎng)學(xué)生運用守恒思想方法去探究化學(xué)問題和解決復(fù)雜化學(xué)問題的習(xí)慣性思維。比如：（2006年南通一?；瘜W(xué)第18題）一定條件下CuS與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物為Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O?，F(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是A被還原的硝酸為0.16mol B反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余C反應(yīng)后溶液的pH1 DCuS未全部參加反應(yīng)

51、本題借助于CuS與稀HNO3反應(yīng)，加強有關(guān)混酸的計算、過量計算、氧化還原反應(yīng)計算、pH計算的考查。解題時通過離子反應(yīng)方程式計算并運用得失電子守恒的思想則比較簡單。比較聯(lián)想的思想方法巧妙的運用比較和聯(lián)想能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會將知識內(nèi)化和同化的方法。實踐表明，以抽象思維為主要特征的微觀教法的核心是多聯(lián)想、多比較、多總結(jié)。而聯(lián)想的方法有：相似聯(lián)想、相關(guān)聯(lián)想、反向聯(lián)想。聯(lián)想的程序為：能找到聯(lián)想源(聯(lián)想對象)一運用聯(lián)想方法一篩選有價值的聯(lián)想結(jié)果。比較的方式有隨機式和專題式兩種。通過聯(lián)想比較的方法訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，并使之能通過模仿教師的思維方法而形成科學(xué)的思維習(xí)慣和探究能力。歸納、總結(jié)的思想方法靈活運用歸納和總

52、結(jié)的方法能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會探究規(guī)律的思想方式。歸納、總結(jié)可以是按事物的某種相同屬性運用求同思維方法去進行，或者根據(jù)事物本質(zhì)加以概括，使知識更加簡約、精煉、條理、系統(tǒng)，便于理解和記憶。歸納、總結(jié)的核心是思考，培養(yǎng)學(xué)生主動多思的習(xí)慣是提高歸納、總結(jié)能力的關(guān)鍵。指導(dǎo)學(xué)生掌握探究規(guī)律的方法一種是由個別到一般的歸納法，另一種是由此及彼的演繹法。除此之外還要不失時機的引導(dǎo)學(xué)生掌握探究規(guī)律的途徑，其途徑一般有：在對實物、圖像、圖表、數(shù)據(jù)等直觀材料的觀察過程中，在實驗、練習(xí)、作業(yè)、表述的過程中，在進行知識的縱向或橫向聯(lián)系中等。類比的思想方法類比的核心是運用求同思維，教師多運用類比的方法可以培養(yǎng)學(xué)生形成類比的思維習(xí)

53、慣和悟性，在問題的解決中，能引導(dǎo)學(xué)生沿著“沒有邏輯的通道"迅速靈活的找到解決陌生的化學(xué)問題的突破口，有助于學(xué)生在探究過程中發(fā)現(xiàn)新知識，有效地跨躍學(xué)生現(xiàn)在知識水平而獲得問題的解決，因而成為高考“化學(xué)信息遷移題”和“探究性"試題的重要思維方法和命題模式。假說、論證的思想方法假說論證的思想核心是運用因果律和排中律。在探究化學(xué)現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系的過程中，假說論證的方法可以刺激并保持學(xué)生的學(xué)習(xí)情趣和領(lǐng)會新知識的注意力，因而是創(chuàng)設(shè)研究性學(xué)習(xí)和探究性學(xué)習(xí)案例的主體方法。例如，為了探究鐵生銹的實質(zhì)和規(guī)律，可先提出三個假說進行理論探究。假說一：鐵生銹是由于跟空氣接觸，即鐵生銹是鐵跟空氣

54、中的氧氣化合；假說二：鐵生銹是因為水的存在即鐵跟水起了化學(xué)反應(yīng)；假說三，鐵生銹是空氣和水共同作用的結(jié)果。然后引導(dǎo)學(xué)生推論：如果說假說一正確，則在干燥的情況下鐵在空氣中可以生銹；如果假說二正確，則在水中鐵與空氣隔絕就可以生銹；如果假說三正確，則必須在既有空氣又有水的條件下鐵才能生銹。在此基礎(chǔ)上可讓學(xué)生創(chuàng)設(shè)三個實驗探究：實驗一，將潔凈的鐵釘放人干燥的試管里并塞緊塞子；實驗二，把經(jīng)過煮沸除去空氣的水裝滿試管放人潔凈的鐵釘并塞緊塞子；實驗三，把潔凈的鐵釘放人盛有蒸餾水的試管里使一部分露出水面。可以觀察到實驗一和二中鐵釘均不生銹，只有實驗三中鐵釘生銹。于是通過假說和實驗論證的結(jié)論是：水和空氣即其中的氧氣共同對鐵作用是鐵生銹的原因。由此可見，教學(xué)中尤其是在指導(dǎo)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)和研究性學(xué)習(xí)中恰當適宜引導(dǎo)學(xué)生運用假說論證方法，并且善于將理論探究方法與實驗探究方法密切結(jié)合起來，才能使學(xué)生獲得鞏固靈活的科學(xué)思維方法，從而提高學(xué)生的科學(xué)思維品質(zhì)，促進學(xué)生科學(xué)探究能力的發(fā)展。(3)訓(xùn)練熱門題型 增強適應(yīng)能力傳統(tǒng)高考題型及解法技巧選擇題的