化學(xué)等效平衡解題技巧(二)

1、化學(xué)：等效平衡解題技巧（2）在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。若不僅各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等，而且其物質(zhì)的量也對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mI類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即V0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即V=0的體系）：等

2、價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解等效平衡的題，有一種基本的解題方法極限轉(zhuǎn)換法。（I類）同T、V，V0，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。1. 在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是A3molC和1molD B2molA、1molB和3mo

3、lCC4molC和1molD D1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2. 在t時(shí)，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡時(shí)C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比放入容器中達(dá)到平衡時(shí)，C的含量仍為m% 的是 A2molA和1molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD3. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(g) 達(dá)平衡時(shí)，C(C)W mol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下

4、列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為W mol/L的是 A1mol A0.5mol B1.5mol C0.5 D B2mol A1mol B3mol C1mol DC3mol C1mol D1mol B D3mol C1mol D4. 在1L密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2 + 3H2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是 A3mol H2和1mol N2 B2mol NH3和1mol N2 C2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3,0.95

5、mol N2和2.85mol H2 5. 將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是A1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B4.0 mol SO21.0 mol O2C2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3（II）同T、V，V0, 建立等效平衡的條件是

6、：相同反應(yīng)物的投料比相等1. 在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1mol HI，待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為 Aab Bab Ca=b D無法確定2. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是 A3mol C+1mol D

7、B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol C D4mol A+2mol B3. 在相同體積的容器A和B內(nèi)分別加入2mol SO2和2mol O2。若A為恒容，B為恒壓。當(dāng)二者到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)A內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%， B容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為Q%APQ BPQ CPQ D無法比較4. 在一固定容積的密閉容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為(C)。若維持容器體積和溫度不變，改為充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起

8、始物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為(C)，則x可能為A1B2C3D45. 在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I. A、B的起始量均為2mol；II. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：AI、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同BI、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的 和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2（III）同T、P，對(duì)于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是

9、：相同反應(yīng)物的投料比相等。1. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是 A3mol C+1mol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol C D4mol A+2mol B2. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A

10、(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X、Y的值分別為 Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=10 y=2 3. 在一定條件下，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：活塞與大氣相通，維持容器內(nèi)溫度不變，平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì)，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為w的是A4.0 mol SO2和2.0 mol O2 B2.0 mol SO2、1

11、.0 mol O2和3.0 mol SO3 C3.5 mol SO3 D2.2 mol SO2和1.8 mol O2 E4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO34. 恒溫恒壓條件下，可逆反應(yīng)2SO2O22SO3在密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)充入1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO2 的百分含量為%，若再充入1mol SO3 ，再次達(dá)到新的平衡時(shí)，的百分含量為 A大于% B小于% C等于% D無法確定5. 某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者

12、的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移動(dòng)的是 A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1molw.w.w.k.s.5.u.c.o.m化學(xué)等效平衡解題技巧答案1. 答案】 AD【解析】 此題屬等效平衡中的第一種情況，T、V一定且mnpq，用“極限轉(zhuǎn)換法”作出判斷，將各選項(xiàng)中的物質(zhì)的量換算成從正反應(yīng)開始時(shí)A和B的物質(zhì)的量。 2A(g) B(g) 3C(g) D(gA起始/mol0031轉(zhuǎn)換后/mol2100B起始/mol2130轉(zhuǎn)換后/mol2130C起始/mol0041轉(zhuǎn)換后/mol2110D起始/mol1.90.950.150.05轉(zhuǎn)換后/mol21002. C3. AD w.w.w.k.s

13、.5.u.c.o.m4. A、D?！窘馕觥窟@是一個(gè)“等效平衡”題。首先判斷等效平衡的類型為等溫等容下的等效平衡，平衡等效的條件是“反應(yīng)物的投料相當(dāng)”。投料相當(dāng)如何體現(xiàn)在具體的物質(zhì)當(dāng)中呢？我們可以采用“一邊倒”的極限法。凡能與起始時(shí)反應(yīng)物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也為a%,即為等效平衡。根據(jù)方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 將3molH2和1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3,生成NH32mol與起始時(shí)反應(yīng)物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始時(shí)2molNH3多了1molN2； C. 將3molH2和2molN2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)生成NH32mo

14、l,同時(shí)余1mol N2,比起始時(shí)2molNH3多了1molN2; D. 將0.95molN2和2.85molH2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共為2mol NH3,與起始時(shí)2mol NH3相同。 故本題正確答案為A、D。 5. 答案：B 依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件：投料量相等，將備選項(xiàng)中O2完全轉(zhuǎn)化后，得如下數(shù)據(jù)：A.1.0 mol SO21.0 mol SO3 B.2.0 mol SO22.0 mol SO3C.4.0 mol SO3 D.1.0 mol SO23.0 mol SO3與題干比較，可知只有B符合題意。 答案：B（II）同T、V，V0, 建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料比相當(dāng)。1. C2. D3. 通過分析2SO2+O22SO3知道,反應(yīng)后A容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,B容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。我們可以假設(shè)A先恒壓，那么此時(shí)A與B就是完全一樣的等效平衡，然后對(duì)A進(jìn)行降壓，平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，從而得出PQ的結(jié)論。B4. 解析：恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件有兩種情況：當(dāng)反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和不等于生成物的計(jì)量數(shù)之和時(shí)，必須投料量相等(若投料物質(zhì)不一樣，則應(yīng)依化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較)；當(dāng)反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和等于生成物的計(jì)算數(shù)之和時(shí)，投料比相等亦可