初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱上海市第十中學(xué) 秦元龍 第一部分 基本概念和基本理論一、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化物質(zhì)在變化過程中，沒有生成其他物質(zhì)的變化。 物質(zhì)的變化 化學(xué)變化物質(zhì)在變化過程中，生成其他物質(zhì)的變化。 物理變化例子如：空氣分離法制氧氣，石油分餾，固體NaOH潮解，濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發(fā)，活性炭吸附氣體，物質(zhì)的三態(tài)變化，物質(zhì)的形狀變化。 化學(xué)變化例子如：晶體失去結(jié)晶水，風(fēng)化，無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)，煤的干餾，物質(zhì)分解，燃燒，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，鋼鐵生銹、食物腐敗、酸堿指示劑變色等。 物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)

2、在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)例子如：狀態(tài)，氣味，溶解性，揮發(fā)性，吸附性，延展性，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，顏色、密度。 化學(xué)性質(zhì)例子如；不穩(wěn)定性，穩(wěn)定性，酸性，堿性，中性，脫水性，可燃性，腐蝕性，活潑性，不活潑性，氧化性，還原性，助燃性，毒性。二、化學(xué)反應(yīng)的類型 化合反應(yīng)由二種或二種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的類型 置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化 合物的反應(yīng)。 化合反應(yīng)（幾合一或多變一）（A+BAB） 分解反應(yīng)（一分幾或一變多）

3、（ABA+B）常見能分解的物質(zhì)如：H2O ,H2CO3,Cu(OH)2,Fe(OH)3 ,CaCO3,KClO3,NH4HCO3,Cu2(OH)2CO3 置換反應(yīng)（單+化單+化）（A+BCAC+B）；注意：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來或置換酸中的氫，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽。 復(fù)分解反應(yīng)（化+化化+化）（AB+CDAD+CB）注意:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生在酸，堿，鹽之間。生成物中必須有沉淀、氣體、水生成。 氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的物質(zhì)（還原劑）氧化還原反應(yīng) 發(fā)生氧反應(yīng)（得氧） 還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的物質(zhì)（氧化劑） 發(fā)生還原反應(yīng)（失氧） 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)

4、中是失去氧的物質(zhì)，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬氧化物是常見的氧化劑，如Fe2O3,CuO ,還有KClO3 ，KMnO4.（化合價(jià)降低） 還原劑在反應(yīng)中是得到氧的物質(zhì)，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，常見的是H2, C,CO,單質(zhì)金屬等。（化合價(jià)升高） 物質(zhì) 氧化性 還原性 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 被還原 被氧化三、化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律1、元素符號(hào)：熟記28種元素符號(hào)(H,He,C,N,O,F,Ne,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Mn,Fe,Cu, Zn,Br,Ag,I,Ba,W,Hg.,Na,Ar,Pb) 原子團(tuán)：銨根NH4.,硝酸根NO3,氫氧根OH,硫酸根S

5、O4.碳酸根CO32、化合價(jià)和化學(xué)式（分子式） 常見的元素化合價(jià)：鉀K、鈉Na、銀Ag、氫H,+1價(jià)；鈣Ca、鎂Mg、鋇Ba、鋅Zn、銅Cu、汞Hg、鉛Pb+2價(jià) 鋁Al+3、硅Si+4、磷P+5 鐵Fe+2、+3；碳C+2、+4 硫S雙數(shù) -2、0、+4、+6 氯Cl單數(shù) -1、0、+1、+3、+5、+7 氮N單雙全有 -3、0、+1、+2、+3、+4、+5 氟F、溴Br、碘I -1 ； 氧O -2 原子團(tuán)：銨根NH4.+1,硝酸根NO3 -1,氫氧根OH -1,硫酸根SO4 -2.碳酸根CO3 -23、單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零價(jià)；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 1.根據(jù)化學(xué)式求所

6、含元素的化合價(jià)的計(jì)算式；XnRYn+1=0, 如HnROn+1=0；注意計(jì)算化合價(jià)時(shí)式中的該元素用化合價(jià)代入進(jìn)行計(jì)算。如計(jì)算KClO3 中氯的化合價(jià)（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。 2.根據(jù)化學(xué)式求所含元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式；XnRYn+1=M,如HnROn+1=M, 注意計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)式中的該元素用相對(duì)原子質(zhì)量代入，如計(jì)算HnROn+1=M中R的相對(duì)原子質(zhì)量，n+R+16n+16=M, R=M-17n-16。3.正確書寫化學(xué)式注意：H2,Cl2,O2,N2,Br2,I2,F2是雙原子構(gòu)成的分子 4.書寫化學(xué)方程式時(shí)注意：配平、條件、氣體向上或沉

7、淀向下箭頭。 4、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 微觀解釋在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后（元素的種類）、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)只是原子間的重新組合，因此反應(yīng)前后質(zhì)量必然相等。 具體例子 四、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 分子在化學(xué)反應(yīng)中分裂成原子，原子間重新組合成新的分子；分子由原子構(gòu)成。 原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分，也不會(huì)變成其它原子。原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子共同構(gòu)成。+624 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+523+422+321+22+11 +12

8、282+11281 氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C+1028+927+826+725+17287+16286 氮N 氧O 氟F 氖Ne 鈉Na 鎂Mg+15285+14284+13283+192881+202882 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl+18288 氬Ar 鉀K 鈣Ca 3、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷） 原子核 原子（構(gòu)成） （帶正電荷）中子（不帶電） （不顯電性） 核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷） 原子中：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 4、1）原子中的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2）原子最外層的電子數(shù)和

9、元素性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）的關(guān)系元素性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體最外層電子數(shù)4 48（He為2） 5、原子最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系 氫或金屬元素的化合價(jià)數(shù)一般等于它的最外層電子數(shù)。 非金屬元素的化合價(jià)數(shù)一般等于它的最外層電子數(shù)減去8。 6、原子與陰、陽離子之間的關(guān)系 失去電子 得到電子 陽離子 原子 陰離子 陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。 同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，核外電子數(shù)不同。 7、元素以單質(zhì)形態(tài)存在的是元素的游離態(tài)，元素以化合態(tài)存在的是元素的化合態(tài)。 8、地殼中含量最多的元素是氧元素（也是最多的非金屬元素）；含量最多的金屬元

10、素是鋁元素。 人體中含量最多元素是氧元素；大氣中含量最多的元素是氮元素（注意：元素不要寫成O2 ,N2 ） 9、從微觀角度看：物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成；原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)；分子、原子講種類、講個(gè)數(shù)。從宏觀角度看：物質(zhì)由元素組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)。五、物質(zhì)的分類： 1、純凈物是由一種或同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；由一種或同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 如：硫酸銅晶體、膽礬CuSO4·5H2O ，純堿Na2CO3，燒堿（苛性鈉）NaOH，消石灰（熟石灰）Ca(OH)2，食鹽NaCl，蔗糖C12H22O11，干冰CO2，無水酒精C2H5OH，無水硫酸（純硫酸H2SO4）等一種物質(zhì)的名稱或俗稱屬于純

11、凈物。 2、混合物由多種或不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；由多種或不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 如：石灰石、大理石、水垢、貝殼、蛋殼的主要成分是碳酸鈣；天然氣、沼氣的主要成分是甲烷；草木灰的主要成分是碳酸鉀，說明除了主要成分外有其它物質(zhì)的都屬于混合物；溶液一定是混合物，如澄清石灰水、氨水、氯水、鹽酸、碘酒、空氣、煤、石油、液化氣由多種物質(zhì)組成的是混合物。 3、典型的有機(jī)物名稱：甲烷、乙烯、乙炔、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉。這些物質(zhì)燃燒或氧化都生成二氧化碳和水。 六、溶液 1、懸濁液是固體小顆粒（包括反應(yīng)生成的沉淀）分散在水（液體）中形成的混合物。 乳濁液是互不相溶的小液滴分散在水（液體）中形成的混合物。 溶液是

12、一種或一種以上的物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里形成均一，穩(wěn)定的混合物。（水溶液透明但不一定無色） 2、潮解：暴露在空氣里的某些固體物質(zhì)（如NaOH）吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，是物理變化。 風(fēng)化：在室溫和干燥空氣的條件下，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，是化學(xué)變化。 3、K2O,Na2O,CO2,SO2,CaO,SO3等溶于水后與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，組成溶液后，溶質(zhì)是KOH,NaOH,H2CO3,H2SO3,Ca(OH)2,H2SO4,碘酒的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，前者是溶質(zhì)，后者是溶劑。 4、溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)溶解

13、的克數(shù)，溶解度計(jì)算必須指定溫度，飽和狀態(tài)。 影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度. = 或 = 5、一般情況下，固體溶解度隨溫度升高而增大除Ca(OH)2，降溫后，溶解度減小，溶劑不變。溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶液濃度都減小，析出溶質(zhì)后的溶液成為低溫下的飽和溶液。 6、氣體物質(zhì)的溶解度：溫度不變，壓強(qiáng)越大，溶解度越大；壓強(qiáng)不變，溫度升高，溶解度減少。（在一定條件下氣體溶解度與壓強(qiáng)成正比，與溫度成反比） 7、CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 藍(lán)色的硫酸銅晶體加熱后要變成白色的無水硫酸銅，試管口出現(xiàn)水珠。 8、結(jié)晶水合物：CuSO4·5H2O 膽礬、藍(lán)礬，Na2C

14、O3·10H2O 石堿、碳酸鈉晶體，屬于純凈物。 9、過濾：應(yīng)用于可溶物與不溶物（包括生成的沉淀，置換生成的金屬）的分離。結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液（降溫）結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液（降溫）結(jié)晶應(yīng)用于溶解度隨溫度變化幅度較大的固體（如KNO3,NH4NO3），蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用變化幅度小的固體（如NaCl,KCl）的分離。蒸發(fā)：應(yīng)用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)從它的溶液中分離出來。蒸餾（分餾）：應(yīng)用于液體和液體的分離。 10、用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示溶液里溶質(zhì)的含量叫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用C%表示。 C%= ×100% 11、物質(zhì)溶解度表示該物質(zhì)的溶解性：易溶、可溶、微溶或難溶。

15、溶液的濃度表示溶液中溶質(zhì)量占比例的多少（濃或?。?。同種溶質(zhì)的飽和溶液中溶解度和濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）才能換算。 C%=×100%同溫度下同種固體溶質(zhì)的飽和溶液濃度都相同，可以用上面這一計(jì)算公式。 12、已知溶解度的計(jì)算要注意考慮已知量是否超過飽和量，注意溶質(zhì)質(zhì)量改變，溶液質(zhì)量勢(shì)必改變。第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)    (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 

16、   核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）  （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）  （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高  （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物    H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁  （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。     

17、0;      5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多     （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；  7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶      

18、;可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙      只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）      可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿      可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶      不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器量筒   量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不

19、能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平     （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)              （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表

20、面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試

21、管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。   試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品

22、。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 贊 347· 2008-3-1 10:51 · 回復(fù) ·· 狂客2008 · 243位粉絲 ·3樓（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

23、 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在

24、空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同  物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 

25、0;   2H2O2 MnO2 2H2O + O2                              2KMnO4    K2MnO4  + MnO2 

26、+ O2                              2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇           發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

27、0;  收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口   

28、         檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣：   供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）               支持燃燒&

29、#160;（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。    劇烈氧化：燃燒    緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造    共同點(diǎn)：都是氧化

30、反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：    2H2O= 2H2+ O2          產(chǎn)生位置    負(fù)極   正極 體積比        

31、;2 ：1 質(zhì)量比        1 ：8  F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 · 2008-3-1 10:51 · 回復(fù) ·· 狂客2008 · 243位粉絲 ·4樓H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義

32、                       H2O 表示一種物質(zhì)                 水這種物質(zhì)       

33、60;                表示這種物質(zhì)的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                   

34、0;                      表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子       一個(gè)水分子                 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成&#

35、160;一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的  2、水的化學(xué)性質(zhì)  （1）通電分解      2H2O= 2H2+O2  （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源   A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于  1%  B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。

36、海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是  H2O    ，最多的金屬元素是  Na ，最多的元素是 O 。   C我國水資源的狀況分布不均，人均量少                          &

37、#160;。 （2）水污染    A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水  A.定義 

38、  硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最

39、小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O     點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2  CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = 

40、ZnSO4 +H2     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化

41、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成  原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。  H2、O2、N2、Cl2。 · 2008-3-1 10:51 · 回復(fù) ·· 狂客2008 · 243位粉絲 ·5樓離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素） （一種物質(zhì)） 

42、化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）                          氧化物    H2O  CuO  CO2    無機(jī)化合物  &

43、#160;酸       HCl  H2SO4  HNO3         堿       NaOH  Ca(OH)2    KOH         鹽    

44、    NaCl  CuSO4    Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)                 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核  上

45、      （4）三決定    決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)                        決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2

46、）       最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱       *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義       &#

47、160;                     注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)   現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù)     *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)   d

48、、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe             細(xì)胞：O、C、H      3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖     *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 &#

49、160; 子 離    子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符    號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)     MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷  

50、;             3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O  兩個(gè)水分子，  每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N

51、2、Cl2 。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)   化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。    說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ·

52、2008-3-1 10:51 · 回復(fù) ·· 狂客2008 · 243位粉絲 ·6樓         不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；          要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變

53、   宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變   宏觀：物質(zhì)的種類一定變                微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)        遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫：&

54、#160;    （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 3、含義                                     以2H2+O2點(diǎn)燃

55、2H2O為例 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件   氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子     每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比                個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4

56、份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng)     

57、0;氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)      還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)      氧化劑：提供氧的物質(zhì)      還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元  碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

58、 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :  C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO  3、還原性：C+2CuO 高

59、溫 2Cu+CO2    （置換反應(yīng)）      應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。    反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收

60、集          CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法    CO2只能用向上排空氣法     密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置    3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧

61、化碳。 · 2008-3-1 10:51 · 回復(fù) ·· 狂客2008 · 243位粉絲 ·7樓   驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： C

62、O2+H2O=H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2  碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)：  C+CO2高溫2CO  （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

63、          干冰用于人工降雨、制冷劑          溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2  

64、0;（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體   C + H2O高溫  H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO   Cu+CO2 （非置換反應(yīng)）   應(yīng)用：冶金工業(yè)  &#

65、160; 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。  Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O         CO2CO 通過灼熱的氧化銅  CO+CuO   Cu+CO2        &

66、#160;CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）  CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2         （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元  燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物          （2）氧氣

67、（或空氣）      （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （1）消除可燃物      （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積    使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。   

68、;      一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；      煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；      汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

69、（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4   （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。  化學(xué)性質(zhì):     可燃性  CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì):     

70、;可燃性  C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O · 2008-3-1 10:51 · 回復(fù) ·· 狂客2008 · 243位粉絲 ·8樓工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣               （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？   如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 第八單元知識(shí)點(diǎn) 一、金屬材料