高一化學(xué)九月月考試卷

1、新洲三中20132014學(xué)年度上學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題命題人：蔡 蕓友情提醒： 化學(xué)試題共分第卷和第卷兩部分，請(qǐng)將本試卷答案按規(guī)定填入答題紙相應(yīng)的位置可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137第卷 選擇題一、選擇題（本題有15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（ ） 2下表提供的四組物質(zhì)符合圖示，相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是（）甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaO

2、HCuSO4DNa2CO3Ca（OH）2HClCaCl23下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）    濃鹽酸   濃硫酸   燒堿   純堿   生石灰  食鹽A.      B.       C.        D. 4鐵粉中混有少量氧化銅雜質(zhì)，把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余，則存在于溶液里的金屬陽(yáng)

3、離子（）A.肯定是Cu2+和Fe2+                             B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+             &

4、#160;          D.肯定是Fe2+，沒有Cu2+5右圖是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A在t2時(shí),a的溶解度等于b的溶解度B在t1時(shí)ac的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同Cc的飽和溶液由t1升溫至t2時(shí),變成不飽和溶液D當(dāng)a中含有少量b時(shí),可以用降溫結(jié)晶的方法提純a6選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小7已知a g氣體X2中含有b

5、個(gè)X原子，那么c g該氣體在273K、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( ) A. L B. L C. L D. L8.下列敘述正確的是 ( ) A.在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20ml NH3與60ml N2所含的原子個(gè)數(shù)比為13D.同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小9用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 酒精(C2H5O

6、H)所含的H原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 10將甲烷（CH4），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（ ）ACH4CON2 BCH4=CO=N2 CCO=N2CH4 D CH4CO=N211. 冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是()A1 mo

7、l CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol12.將5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b mol·L-1 B10a/b mol·L-1Cb/5a mol·L-1 Da/b mol·L-113. 將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測(cè)得溶液中Cl的濃度為3mol/L，則溶液

8、中Na+的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A2mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D0.1 mol/L14. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A14B15 C21D2315. 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的剛好形成MgSO4·xH2O晶體，則x值是（）A8 B7 C6 D4第卷 非選擇題二、填空題16.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）

9、該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于水后形成V mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(5) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體a L溶于100g水中，所得溶液的密度為b g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是為 mol/L。 17(1)在同溫、同壓下，測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_，

10、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。 18.物質(zhì)AF都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A為固體非金屬單質(zhì)， E為紅色固體單質(zhì)，則B、D的化學(xué)式為：B 、D 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：A+B： 。(2)若E為一種鹽，則A、C的化學(xué)式可能是 、 ；寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：B+C： 。19掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。(1)如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。 A B C請(qǐng)寫出上述儀器的名稱： A ，B ，C 。儀器B上標(biāo)記有：刻度線、 （填序號(hào)）。a.質(zhì)量 b.溫度 c. 濃度 d. 容積 檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是 。(2)對(duì)于混合物的分離或提純

11、，常采用的方法有： 過濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取 加熱分解等。 下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)） A.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 B.提取碘水中的碘，用 的方法。 C.除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。 D.除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。(3)下圖為一套實(shí)驗(yàn)裝置。寫出下列儀器的名稱：E_；F_；若利用該裝置分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75） 和甲苯（沸點(diǎn)110.6）混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_，該裝置還有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出 。20食鹽是日常生活的必需品，也是重

12、要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液I中的SO42離子，所選出的鋇試劑可以是_（填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4 mol·L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。(3)經(jīng)計(jì)算需要 g NaCl晶體。(4)在稱取Na

13、Cl晶體后，進(jìn)行了下列操作：等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切。在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。(5)稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤(5g以下用游碼)，其配制的NaCl溶液濃度是 mol·L-1。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

14、。(6)配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出，則濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_。 A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)

15、用玻璃棒引流三、計(jì)算題21.在20時(shí)，將3.16g KNO3溶于10.0g 水中，恰好配成密度為1.13g/cm3的飽和溶液。計(jì)算：（1） 此飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。新洲三中20132014學(xué)年度上學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題 答題卡一、選擇題 題號(hào)12345678910選項(xiàng)題號(hào)1112131415選項(xiàng)二、填空題16. （1）_mol。 （2）_個(gè)。（3）_L。 （4）_mol/L。(5) mol/L。 17(1) _，_。(2) _，_。18. (1) B 、D_；A+B： 。(2) _、_； B+C： 。19 (1)A ，B ，C 。 （填序

16、號(hào)）。檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是 _ _ _ 。(2) A. B. C. D. (3) E_；F_；_， _， _ _ 。20 (1) _（填化學(xué)式）。_。(2) _ （填儀器名稱）。(3) g。 (4) 。(5) mol·L-1。 。(6) 。 （7） 。 三、計(jì)算題21.新洲三中20122013學(xué)年度上學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)AC DDCBCDBD題號(hào)1112131415選項(xiàng)CBBAB二、填空題（共49分）16(5分)（1） m/M （2）2m NA/M   （3）22.4m

17、/M （4）1000m/MV （5）17(8分)（1）7.6%48.3% (2)1151.518. (6分) (1)B: CuO D: CO2 ； A+B: C+2CuO2Cu+CO2 (2)A: H2SO4 C: CuSO4 B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 19. (16分) (1)量筒；容量瓶；溫度計(jì)（每空1分，3分） b d（2分）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，再將容量瓶正立旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)上述操作（2分）（2）A B C D（每空1分，4分）(3)蒸餾燒瓶、冷凝管 （每空1分，共2分）酒精燈、蒸餾、溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤，應(yīng)在蒸餾燒瓶