課題2原子的結(jié)構(gòu) (3)

1、1課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)21.1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。呈電中性的原因。2.2.記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.3.了解離子的概念及離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)了解離子的概念及離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。4. 4. 初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素相對(duì)原子質(zhì)量。找元素相對(duì)原子質(zhì)量。319111911年，盧瑟福

2、用一束帶正電年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；一一小部分小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；動(dòng)方向；有極少數(shù)有極少數(shù)粒子被粒子被彈了回來(lái)。彈了回來(lái)。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？嗎？ 4 我是一個(gè)小小的電子，我在我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃?/p>

3、總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。電深深吸引。漫游原子世界漫游原子世界5思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？氯化鈉晶氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)6觀察圖片，你想到了什么？觀察圖片，你想到了什么？1.1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.2.原子是由

4、居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核和核外電子構(gòu)成的；3.3.原子核帶正電荷，電子帶原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；負(fù)電荷；一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成觀察思考觀察思考7構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27kgkg電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836(1)(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電

5、子所帶的電量相等，電性相反。(2)(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。(3)(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？你有什么發(fā)現(xiàn)？8幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8鈉鈉111112121111氯氯171718181717質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你的結(jié)論是什么？你的結(jié)論是什么？9原子中存在著

6、帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。思思 考考10通過(guò)圖片，你獲得了哪些信通過(guò)圖片，你獲得了哪些信息？請(qǐng)與同學(xué)們交流。息？請(qǐng)與同學(xué)們交流。慧眼識(shí)圖慧眼識(shí)圖原子的體積很小原子的體積很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子11探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說(shuō)起探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說(shuō)起. 二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義原子結(jié)

7、構(gòu)示意圖的意義電子層電子層 +142 8 4該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核13原子原子原子的最外層層原子的最外層層電子數(shù)特點(diǎn)電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定否穩(wěn)定推測(cè)原子推測(cè)原子性質(zhì)性質(zhì)得失電子得失電子稀有氣稀有氣體原子體原子金屬原金屬原子子非金屬非金屬原子原子8 8個(gè)（個(gè)（HeHe為為2 2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)一般多于一般多于4 4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)討論通過(guò)討論, ,你來(lái)歸納一下你來(lái)歸納一下易失電子易失電子易得電子易得電子既不得電既不得電子，也

8、不子，也不失電子失電子穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定141.1.分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）分層排布（高速運(yùn)動(dòng)） 思考：如何直觀、形象地表示電子的分層思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？排布呢？ 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低1 1二二 三三 四四 五五 六六 七七低 高 近 遠(yuǎn)15（1 1）定義：）定義：帶電荷的原子叫做離子。帶電荷的原子叫做離子。（3 3）分類）分類陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。（2 2）離子的形成：）離子的形成：陰離子陰離子(-)(-)陽(yáng)離子陽(yáng)離子(+)(+)得電子得電子失電子失電子原子

9、原子（4 4）離子的表示方法：）離子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl- -離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)離子符號(hào)NaNa+ +2.2.離子的形成離子的形成16一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶一個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)個(gè)單位的正電荷單位的正電荷MgMg2+2+（5 5）離子符號(hào)的意義）離子符號(hào)的意義17原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）電性上：）電性上：（3 3）結(jié)構(gòu)上：）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是原子是

10、化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子帶電的原子原子不帶電而離子帶電原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子18原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量氫氫1.671.671010-27 -27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26 -26 kgkg碳碳1.9931.9931010-26 -26 kgkg鐵鐵9.2889.2881010-26 -26 kgkg三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量 你獲得的信息是什么？你獲得的信息是什么？1.1.不同原子的質(zhì)量不不同原子的質(zhì)量不同；同；2.2.原子的

11、質(zhì)量很?。辉拥馁|(zhì)量很小；3.3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；使用均不方便；1.1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量19（1 1）概念：）概念：以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量（符號(hào)（符號(hào)ArAr) )（2 2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量2.2.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量1/121/12= 某原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量20已知已知1 1個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的

12、質(zhì)量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一個(gè)氧原子一個(gè)氧原子的質(zhì)量是的質(zhì)量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：解：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= =1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1616。比一比，看誰(shuí)算得又快又準(zhǔn)：比一比，看誰(shuí)算得又快又準(zhǔn)：21(1)

13、(1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量，原子的實(shí)際質(zhì)量，_(2)(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值_(3)(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_:_原子實(shí)際質(zhì)量的單位是原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(書寫時(shí)一般不寫出書寫時(shí)一般不寫出) )千克千克是個(gè)比值是個(gè)比值3.3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系224.4.相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量量氫

14、氫1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616鈉鈉1111121211112323鐵鐵2626303026265656相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)23【典例【典例1 1】19111911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)(1)大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(2)

15、(2)一小部分一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(3)(3)有極少部分有極少部分粒子被彈了回來(lái)。粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A.A.原子核體積很小原子核體積很小 B.B.原子核帶正電原子核帶正電C.C.原子內(nèi)部有很大的空間原子內(nèi)部有很大的空間 D.D.原子是實(shí)心的球體原子是實(shí)心的球體D D知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成24【典例【典例2 2】右圖為氯原子】右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為1717B B氯原子最外

16、層有氯原子最外層有7 7個(gè)電子個(gè)電子C C氯原子的質(zhì)子數(shù)為氯原子的質(zhì)子數(shù)為1717D D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D D知識(shí)點(diǎn)二、核外電子的排布知識(shí)點(diǎn)二、核外電子的排布25【典例【典例3 3】下列說(shuō)法中正確的是（】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A A結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是1212，則其核外電子數(shù)為，則其核外電子數(shù)為1414C CNaNa和和NaNa+ +的化學(xué)性質(zhì)相同的化學(xué)性質(zhì)相同 D D原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能知識(shí)點(diǎn)三、離子的形成知識(shí)點(diǎn)三、

17、離子的形成D D 26【典例【典例4 4】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A A所有碳原子的質(zhì)量都相等所有碳原子的質(zhì)量都相等 B B相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)C C相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D D一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和和中子數(shù)之和知識(shí)點(diǎn)四、相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)四、相對(duì)原子質(zhì)量C C 271.1.原子（普通的氫除外）的原子核是原子（普通的氫除外）的原子核是( )( )A.A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成由

18、電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.C.由電子和中子構(gòu)成由電子和中子構(gòu)成 D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )( )A.A.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 B.B.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) C.C.中子數(shù)中子數(shù) D.D.電子數(shù)電子數(shù)B BBDBD284.4.下列五種微粒中易失去電子的是下列五種微粒中易失去電子的是 , ,最易得到電子最易得到電子的是的是 , , 具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B

19、、C C3.3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )( )A.A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.B.核電荷數(shù)核電荷數(shù)C.C.中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) D.D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D D295.5.將將分子分子 原子原子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子等粒子電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 306.6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對(duì)原子質(zhì)量分別為科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對(duì)原子質(zhì)量分別為1 1、2 2、3 3的三種的三種氫原子，你認(rèn)為它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么異同點(diǎn)？氫原子，你認(rèn)為它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么異同點(diǎn)？相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：因?yàn)樗鼈兌紝儆跉湓?，因而其核電荷?shù)相因?yàn)樗鼈兌紝儆跉湓?，因而其核電荷?shù)相同，即質(zhì)子數(shù)相同，都含有同，即質(zhì)子數(shù)相同，都含有1 1個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。