鋁的重要化合物

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第二課時 鋁的重要化合物【本節(jié)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】1掌握氧化鋁的性質(zhì)和主要用途。2掌握氫氧化鋁的兩性，制備及用途。赤峰四中課程綱要及考綱要求知識內(nèi)容考綱要求課標(biāo)要求一級主題二級主題了解理解綜合應(yīng)用第三章 金屬及其化合物鋁的化合物的性質(zhì)了解【解讀依據(jù)】根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和赤峰四中課程綱要結(jié)合教學(xué)要求進行分解，從學(xué)生已有的認(rèn)識水平進行解讀。學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)掌握了有關(guān)鋁及其化合物的一些知識，知道鋁，氧化鋁，氫氧化鋁可以與酸反應(yīng)，鋁鹽與堿反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀。本節(jié)主要介紹氧化鋁的兩性及用途氫氧化鋁的兩性，制備及用途。【課標(biāo)解讀】 掌握氧化鋁的性質(zhì)和主要用途。知道氧化鋁能溶與酸或

2、強堿溶液中掌握寫出指出在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用相關(guān)性質(zhì)的方程式氧化鋁的性質(zhì)和主要用途。掌握氫氧化鋁的兩性，制備及用途探究氫氧化鋁能溶與酸或強堿溶液中寫出制備實驗室常用方法用方程式說明其化學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì)和主要用途。掌握課時計劃 1課時第二課時鋁的重要化合物【課時學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道氧化鋁能溶于酸或強堿溶液中，會寫相關(guān)的化學(xué)和離子方程式。2知道氫氧化鋁能溶于酸或強堿溶液中，知道氫氧化鋁在實驗室中的常用制備方法，會寫相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。3. 了解氧化鋁和氫氧化鋁的用途?！菊n前導(dǎo)學(xué)】【舊知回顧】1鋁在常溫下和點燃時能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，在表面生成一層 ，能夠阻止內(nèi)部的金屬與氧氣

3、發(fā)生反應(yīng)。2鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。與鹽酸的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式一、氧化鋁1、【溫故知新】鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落，是因為Al2O3的熔點（2050）高于Al的熔點（660）。你認(rèn)為氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有什么用途？氧化鋁可以用來制造 、 和 等?！韭?lián)想類推】鋁能溶于酸和強堿溶液中；氧化鋁也能溶于酸和強堿溶液中。已知二者與酸、堿反應(yīng)生成的鹽相同，由Al與鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)類推Al2O3與鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式和離子方程式。與鹽酸的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式*氧

4、化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁是一種 氧化物。二、氫氧化鋁1、氫氧化鋁的制備【實驗探究】按照教材P58實驗37，進行氫氧化鋁的制備實驗。  實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水。產(chǎn)生 膠狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀 溶解。化學(xué)方程式： 離子方程式： *在實驗室里，常常利用 反應(yīng)制取氫氧化鋁。氫氧化鋁是一種 物質(zhì)，幾乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 。2、氫氧化鋁的性質(zhì)（1）氫氧化鋁的兩性【實驗探究】按照教材P58實驗38，進行氫氧化鋁的性質(zhì)實驗。取制得的氫氧化鋁沉淀，分別裝在2支試管中，分別

5、進行如下操作，記錄實驗現(xiàn)象，歸納實驗結(jié)論：實驗記錄：  實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋往一支試管中滴加2mol/L鹽酸沉淀 化學(xué)方程式：離子方程式：往一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液沉淀 化學(xué)方程式：離子方程式：實驗結(jié)論：氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氫氧化鋁是一種 氫氧化物。實驗反思：實驗室能否用NaOH溶液代替氨水，與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？為什么？ 。實際應(yīng)用：胃舒平是常見的抗酸藥，主要用于治療“胃酸”過多，其主要成分為氫氧化鋁，結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)，分析其抗酸原理。 （2）氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性： 氫氧化鋁加熱時能發(fā)生分解反應(yīng)，生成

6、：化學(xué)方程式 ?！眷柟叹毩?xí)】1.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（ ）Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D 2.實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜的試劑是（）A溶液BBa(OH)溶液C鹽酸D氨水3下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）AAl(OH)3是兩性氫氧化物BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸4下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+2H2OBAl(OH)3與過量NaOH溶液：Al(OH)3OHAlO22H2OCAl(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+4OHAlO22H2O5在一支試管里加入少量 AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象