高二化學(xué)半期考試MicrosoftOfficeWord2007文檔

1、2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)半期考試?yán)砜凭C合化學(xué)卷可能用到的相對(duì)原子量：H-1、Li-7、 N-14、Mg-24、Fe-56、Zn-65一、單項(xiàng)選擇題（共7小題，每題6分，共42分）7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（ ）A向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B我國目前使用的主要能源是化石燃料C氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極8某同學(xué)在超市看到一種電池外殼的紙層包裝，印有如圖所示的文字。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A該電池不是可充電干電池B該電池用過之后不可以隨意丟棄，要集中回收處理C該電池含有重金

2、屬元素 D該電池工作時(shí)，外電路中每通過0.2 mol e，鋅的質(zhì)量理論上減少3.25 g9在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應(yīng)可表示為 ()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C10下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)11下列說法中，不正確的是()A電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)

3、，陽極的電極反應(yīng)式均為2Cl2e=Cl2B酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為O22H2O4e=4OHC精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為Cu22e=CuD鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe2e=Fe212依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙、丙裝置中，c(Cu2)基本不變13電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是()A圖中Cr

4、2O離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B圖的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生C圖中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀二、非選擇題（58分）26(14分)(1)3 mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2 670.9 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(2)當(dāng)1 g氨氣完全分解為N2和H2時(shí)，吸收2.7 kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式： 。(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1

5、，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為 ： 。（4）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_ _。PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_ _ 。P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。27（18分）I 某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL

6、2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下的H2體積為44.8mL)在該溫度下， （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）既不加熱，也不加水，可用什么簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性？ ；(3)用鋅粒質(zhì)量變化來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 ；(4)忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 。II 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)催化劑10 mL 5%H2O2溶液無10 mL 2%H2O2溶液無

7、10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量鹽酸1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_ _。(2)實(shí)驗(yàn)和的目的是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_ _。(3)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論_（填酸性或堿性，下同）環(huán)境能增大H2O2分解的速率

8、；_環(huán)境能減小H2O2分解的速率。28.（12分）I 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_。 2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。（1）放電時(shí)，a極發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）（2）放電時(shí)，溶液中Li的移動(dòng)方向 (用左、右表示)。（3）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，放電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中流過5NA電子時(shí)，理論上消耗 金屬鋰 g。29(14分)某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)X極與電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出。(2)離子交換膜只允許一類