高考二輪復習跟蹤測試（化學）：綜合計算

1、2010屆高考二輪復習跟蹤測試（化學）：綜合計算1對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是高考資源網A氧元素的質量比為11            B分子數之比為11C原子總數之比為11              D質量之比為112設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是高考資源網A1個氫氣分子所占的體積為224LB個二氧化碳分子的質量為88gC01

2、mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數為D17g NH3中所含原子數為3某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是高考資源網A該氯原子的摩爾質量為a g/molBx g該氯原子的物質的量一定是x/（a × NA）molC1mol該氯原子的質量是aNA gDy g該氯原子所含的電子數為17y/a4等溫等壓下，關于等質量H2、D2、T2三種氣體的下列敘述中正確的是高考資源網A 密度之比1:2:3            B

3、 質子數之比6:3:2  C 中子數之比0:3:4          D 體積之比6:3:2 5用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說法正確的是高考資源網A相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為21B兩電極上產生的氣體質量之比為81C相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為41D若兩電極上產生的氣體質量比為163，則D2O與H2O的物質的量之比為116下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是A224LCO2與224L CO所含氧原子數目之比B在Na2O2晶體中陽離

4、子與陰離子的物質的量之比C相同溫度下，02mol·L-1醋酸溶液與01mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比7在體積為VmL 密度為g/cm3的溶液中，含有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為c mol/L，溶質質量分數為% 下列表示式中正確的是A B C D8下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是A相同質量、不同密度的N2O和CO2B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3D相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O49現有44gMg、Al、Zn、Fe

5、多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140 g則下列說法正確的是A電子轉移為1mol B生成的氣體體積（標準狀況）為224 L C硫酸溶液的質量為540g D硫酸物質的量濃度為2mol/L10在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是高考資源網A混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質的量之比為1:3C混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質

6、的量多002molD混合物中，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多001mol1120時有ag硫酸銅溶液Vml將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復到20，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO45H20）,則下列關系式錯誤的是高考資源網A 原硫酸銅溶液的密度為=gcm-3B 生成硫酸銅晶體的物質的量為n（CuSO45H20）=molC原硫酸銅溶液的物質的量濃度為c(CuSO4)=molL-1D 原硫酸銅溶液的質量分數為w ( CuSO4) =12某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)則下列分析推理中不正確的是 50ml鹽酸50mL鹽酸5

7、0mL鹽酸m(混合物)92g157g276gV(CO2)(標準狀況)224L336L336LA鹽酸的物質的量濃度為30molLB根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C加入混合物92g時鹽酸過量D157g混合物恰好與鹽酸完全反應13將156gNa2O2和54gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體672L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則A反應過程中得到672L的氣體（標準狀況）B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最終得到78g的沉淀 D最終得到的溶液中c(NaCl)15mol/L14室溫下，將120mL

8、 CH4、C2H4、C2H2混合氣體跟400mL O2混合，使之充分燃燒后干燥，冷卻至原來狀態(tài)，體積為305mL，用NaOH溶液充分吸收CO2后，氣體體積減為125mL。則原混合氣體中各成分的體積比為A81413 B615 C13148 D51615在反應器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標況)，充分反應后測知所得氧化產物比還原產物多16g，以下推斷錯誤的是：A、V1>112，V2>224 B、V1+V2336C、若V1=112，則V2224 D、若V1112，則V2=22416甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空氣與甲苯蒸氣的體積比約為以下何值時，甲苯可發(fā)生完全燃燒A91 B

9、111C261 D431二、填空題（4小題，每小題13分）17為測定固體燒堿中NaOH的質量分數C%是否在80±2的范圍內(設燒堿中的雜質不與硫酸反應)，取Wg樣品配成500ml溶液，取出Vml的燒堿溶液用02000mol/LH2SO4標準溶液滴定，若要使到達滴定終點時，所滴入的02000mol/LH2SO4溶液的毫升數恰好等于C的，則：(1)應取 毫升待測的樣品溶液用于滴定(2)若希望取用2000ml待測溶液用于滴定，則所稱取的樣品的質量W是 g(3)在題設條件下，若測定的固體燒堿的質量分數是80±2的范圍內，則滴入的標準硫酸溶液的體積可用V(H2SO4)表示是 18向a

10、mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：（1）依次寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式。（2）若ab1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是 。全部是NaAlO2時，a的取值范圍是 。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是 。反應所生成的Al(OH)3的物質的量為 mol，反應所生成的各物質的總物質的量（包括水）為 mol（用含b的式子表示）。在上述條件下，若要生成78g沉淀，則a的值等于 或 。19鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下

11、表（設硝酸的還原產物只有NO）： 請計算：（1）實驗所用的硝酸物質的量濃度為 mol/l；（2）中溶解了 g 鐵；（3）中溶解的金屬共 g ；（4）每份金屬混合物為 g ；高考資源網（5）中V= mL。 20（在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應。(1)當xn/2時，反應的離子方程式為_。(2)當反應的離子方程式為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl時，x與n的關系是：_。(3)當Fe2+和Br同時被氧化時，x與n的關系是_。(4)當x =n時，反應后氧化產物的量為_。答案1B2B3A4A5AD6B7B8D9B10C高考資源網錯解分析：錯選A

12、?；旌衔镉嬎悴灰O定比例，注意抓住題中的重要定量關系進行分析判斷。錯選A是因為默認三者組成為1：1：1，所以要克服這樣的思維定勢。解題指導：混合物溶解后溶液中無Fe3+，同時有氣體生成，所以Fe過量，Fe與Fe2O31：1溶于酸時恰好反應生成Fe2+，過量的鐵與酸生成氫氣，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物質的量多002mol。11C12D錯解分析:出錯原因關鍵是對題目所給的數據中不能提取有效的信息。解題時要注意數據的變化規(guī)律，判斷反應中反應物的量的關系是解決問題的關鍵。解題指導:由表中數據得出第l組中鹽酸過量第2、3組中鹽酸不足，全部與HCO3反應放出CO2：

13、c(HCl)=336L/224L/mol/005L=3 molL。A選項正確；由第l組數據列方程式可求出NaHCO3的質量分數。B選項正確；加入混合物92 g時鹽酸過量，C選項正確；138 g混合物恰好與鹽酸完全反應D選項不正確13CD14B。錯解分析：方法1本題有關氣體的燃燒，已知相關體積數值，應立即聯想到用體積差量法解題。=305-125=180mL，烴的燃燒：CH4CO2 x x 120-x 2(120-x)設令CH4 x mL，則C2H4和C2H2體積之和為(120-x)mL，=x+2(120-x)=180mL。解得：x=60，即混合氣體中CH4占一半，排除法立即可得選B。若要繼續(xù)計算、，仍用體積差量法。 設=ymL，則=(60-y)mL，則：120+2(60-y)+y=120+400-305解得：y=50 60-y=10 615方法2解三元一次方程組設CH4為xmL，C2H4為mL ，C2H2為zmL由題意生成CO2為305mL-125mL=180mL 消耗O2為400mL-125mL=275mL 15A16D二、填空題17(1)(200/w)ml (2)1000 (3)1950mlV(H2SO4)