南通市高三第一學(xué)期化學(xué)試題

1、南通市20082009年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測試化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）12008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的杰出貢獻。綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)。有關(guān)綠色熒光蛋白的有關(guān)說法中，錯誤的是A屬于高分子化合物B水解后可得到多種氨基酸C可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機理的研究D加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水2. 下列化學(xué)用語正確的是AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH

2、2CH2CF離子結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 3下列實驗操作正確的是A用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){B鈉和水反應(yīng)實驗時，余下的金屬鈉放回原瓶C濃硫酸與濃硝酸混合時，將濃硝酸加入濃硫酸中D乙烯制備開始時未加碎瓷片，反應(yīng)過程中打開橡皮塞重新加入4三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO  8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是A反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中HNCO是氧化劑C反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO20.25 molD反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為435下列各組物質(zhì)中，

3、不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO46用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1 NAB1.8 g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC5.6 g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1 NAD標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA7某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是ANH4、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、F

4、e3、Cl、SO42 DH、Mg2、SO42、NO38堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是A堿性鋅錳電池是二次電池B正極反應(yīng)為：2 MnO22H2O2e2MnOOH2OH C連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e時，負極質(zhì)量減輕6.5 g二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選

5、錯一個，該小題就為0分）9用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖茿進行噴泉實驗CO2氣體NaOH溶液 HClD石油的分餾H2OCCl4B吸收HClC制取并收集氨氣10根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 元素編號元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第二周期族C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 電解A硫化鈉的水解反應(yīng)：S2H3O HSH2O B用銅做陽極電

6、解氯化銅溶液：Cu22Cl CuCl2C在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4Fe32H2OD在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O12酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是A所有原子可能共平面B核磁共振氫譜中有7個峰C能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D1 mol該物質(zhì)最多能與含3 molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)13常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Ac(HCN)c(CN)c(Na) Bc(HCN)

7、2c(H)2c(OH)c(CN)Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)c(Na)c(H)c(OH)14題圖1  14題圖214一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。   下列有關(guān)說法正確的是Ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(L·min)Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)

8、的量分數(shù)增大Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變?nèi)?、非選擇題（本題包括6小題，共60分）15（10分）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下：冷卻水水蒸氣反應(yīng)管隔熱套進樣口吸收劑 樣品處理：準確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中定容。 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉(zhuǎn)移至右圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/LHCl標

9、準溶液滴定至終點。已知：吸收劑中發(fā)生的反應(yīng)為：NH34H3BO3NH4HB4O75H2O；滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：NH4HB4O7HCl5H2ONH4Cl4H3BO3。根據(jù)以上知識回答下列問題： 樣品處理的目的是 ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有 。 冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、 。 若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0 %，滴定終點時消耗鹽酸標準液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為 %。 凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點是 。黃綠色氣體MnO2 固體單質(zhì)L加熱焰色反應(yīng)為紫色電解B      &#

10、160;  B黃色粉末A溶液HIJEGKCMEBG16（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。反應(yīng)常用于實驗室制取氣體B。請回答下列問題：  C的分子式為 ，J的電子式為 。 寫出反應(yīng)的離子方程式 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。  C、M有相似的化學(xué)性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學(xué)性質(zhì)的原因是 。17（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。N2 、H2空氣空氣水硝酸尾氣吸收塔合成塔氧化爐 合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置PtRh合金網(wǎng)。請回答下

11、列問題： 1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：圖圖圖圖圖 、 、 分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 。 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K 。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按31(體積比)混合后進入合成塔，反應(yīng)達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為15，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN

12、2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為 。 吸收塔中通入空氣的目的是 。18（10分）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4·H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2    廢渣高溫焙燒浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜 置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)

13、金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3 Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附時間/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題： 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 。 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離

14、子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號）。a溶液的pH b金屬離子的電荷 c金屬離子的半徑 d吸附時間 操作a包括 等過程。GFFEDCBA1）CO2，125、400700Kpa2）HNaOHO2Cu C3H8OC3H6OC6H6OC15H16O2C6H5ONaC7H6O3C7H7NO3BAD19（12分）BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：已知：、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；、BAD的結(jié)構(gòu)為： 。 請回答下列問題： A的名稱為 。 F的結(jié)構(gòu)簡式為 。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有 種。 反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)在一定條件下能直接進行，其反應(yīng)類型為 。 G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式 （只要求寫一種）。20（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 （質(zhì)量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量

16、濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性學(xué)習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準確。 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n 。四、選做題（本題包括1小題，共12分）下列A、B兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩

17、題全做，則按A題評分。21（12分）A空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入空氣質(zhì)量日報空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 請回答下列問題： S、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。 血紅蛋白中含有Fe2，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式 。 CO有多種等電子體，其中常見的兩種為 。 SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2的配位數(shù)為 ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列

18、方式相同，其晶格能分別為：CaO3 401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。 隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是： 。 B某校研究性學(xué)習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單

19、的用公式表示為Akc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。實驗步驟如下：空氣 采樣： 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議： 。 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是 。 吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25g二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列。二氧化硫標準系列管 號012345標準液(ml)00.200.400.600.801.00吸收液(ml)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫

20、含量(g)05.0010.0015.0020.0025.00用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下。管 號012345吸光度00.200.400.600.801.00二氧化硫含量（g/10mL）A請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線： 準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為 mg/m3。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。則該市空氣為 級標準。 甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因： （兩個所用藥品和裝置均無問題）。南通市20082009年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測試化學(xué)參考答案及評分建議一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）1D 2A 3B 4C 5A 6D 7C 8B二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）9AB 10A 11CD 12BD 13BC 14D三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）15（10分） 將奶粉中氮元