南通市高三第一學(xué)期化學(xué)試題

1、南通市20082009年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測(cè)試化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的杰出貢獻(xiàn)。綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)。有關(guān)綠色熒光蛋白的有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A屬于高分子化合物B水解后可得到多種氨基酸C可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究D加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水2. 下列化學(xué)用語正確的是AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH

2、2CH2CF離子結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){B鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的金屬鈉放回原瓶C濃硫酸與濃硝酸混合時(shí)，將濃硝酸加入濃硫酸中D乙烯制備開始時(shí)未加碎瓷片，反應(yīng)過程中打開橡皮塞重新加入4三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO  8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是A反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中HNCO是氧化劑C反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO20.25 molD反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為435下列各組物質(zhì)中，

3、不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO46用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1 NAB1.8 g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC5.6 g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA7某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是ANH4、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、F

4、e3、Cl、SO42 DH、Mg2、SO42、NO38堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是A堿性鋅錳電池是二次電池B正極反應(yīng)為：2 MnO22H2O2e2MnOOH2OH C連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5 g二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選

5、錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)CO2氣體NaOH溶液 HClD石油的分餾H2OCCl4B吸收HClC制取并收集氨氣10根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第二周期族C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 電解A硫化鈉的水解反應(yīng)：S2H3O HSH2O B用銅做陽極電

6、解氯化銅溶液：Cu22Cl CuCl2C在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4Fe32H2OD在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O12酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列對(duì)該有效成分的說法正確的是A所有原子可能共平面B核磁共振氫譜中有7個(gè)峰C能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D1 mol該物質(zhì)最多能與含3 molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)13常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Ac(HCN)c(CN)c(Na) Bc(HCN)

7、2c(H)2c(OH)c(CN)Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)c(Na)c(H)c(OH)14題圖1  14題圖214一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。   下列有關(guān)說法正確的是Ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(L·min)Bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)

8、的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變?nèi)⒎沁x擇題（本題包括6小題，共60分）15（10分）凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下：冷卻水水蒸氣反應(yīng)管隔熱套進(jìn)樣口吸收劑 樣品處理：準(zhǔn)確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中定容。 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉(zhuǎn)移至右圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/LHCl標(biāo)

9、準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知：吸收劑中發(fā)生的反應(yīng)為：NH34H3BO3NH4HB4O75H2O；滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NH4HB4O7HCl5H2ONH4Cl4H3BO3。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題： 樣品處理的目的是 ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有 。 冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、 。 若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0 %，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為 %。 凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是 。黃綠色氣體MnO2 固體單質(zhì)L加熱焰色反應(yīng)為紫色電解B      &#

10、160;  B黃色粉末A溶液HIJEGKCMEBG16（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體B。請(qǐng)回答下列問題：  C的分子式為 ，J的電子式為 。 寫出反應(yīng)的離子方程式 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。  C、M有相似的化學(xué)性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學(xué)性質(zhì)的原因是 。17（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。N2 、H2空氣空氣水硝酸尾氣吸收塔合成塔氧化爐 合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置PtRh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下

11、列問題： 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：圖圖圖圖圖 、 、 分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 。 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按31(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN

12、2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為 。 吸收塔中通入空氣的目的是 。18（10分）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4·H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2    廢渣高溫焙燒浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜 置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)

13、金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3 Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附時(shí)間/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答下列問題： 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 。 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離

14、子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號(hào)）。a溶液的pH b金屬離子的電荷 c金屬離子的半徑 d吸附時(shí)間 操作a包括 等過程。GFFEDCBA1）CO2，125、400700Kpa2）HNaOHO2Cu C3H8OC3H6OC6H6OC15H16O2C6H5ONaC7H6O3C7H7NO3BAD19（12分）BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：已知：、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；、BAD的結(jié)構(gòu)為： 。 請(qǐng)回答下列問題： A的名稱為 。 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有 種。 反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)在一定條件下能直接進(jìn)行，其反應(yīng)類型為 。 G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對(duì)位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （只要求寫一種）。20（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來決定的。 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量

16、濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n 。四、選做題（本題包括1小題，共12分）下列A、B兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩

17、題全做，則按A題評(píng)分。21（12分）A空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 請(qǐng)回答下列問題： S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。 血紅蛋白中含有Fe2，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式 。 CO有多種等電子體，其中常見的兩種為 。 SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2的配位數(shù)為 ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列

18、方式相同，其晶格能分別為：CaO3 401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。CaO晶體的熔點(diǎn) NaCl晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。 隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65 ），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是： 。 B某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測(cè)定。分光光度法則是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單

19、的用公式表示為Akc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：空氣 采樣： 如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議： 。 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是 。 吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25g二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列管 號(hào)012345標(biāo)準(zhǔn)液(ml)00.200.400.600.801.00吸收液(ml)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫

20、含量(g)05.0010.0015.0020.0025.00用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。管 號(hào)012345吸光度00.200.400.600.801.00二氧化硫含量（g/10mL）A請(qǐng)?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線： 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為 mg/m3。我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。則該市空氣為 級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。 甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因： （兩個(gè)所用藥品和裝置均無問題）。南通市20082009年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）1D 2A 3B 4C 5A 6D 7C 8B二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）9AB 10A 11CD 12BD 13BC 14D三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）15（10分） 將奶粉中氮元