全國化學競賽初賽模擬試卷2

1、2006年全國化學競賽初賽模擬試卷（時間：3小時 滿分：100分）題 號1234567891011滿 分8681212881010810H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.

2、96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLrRfDbSgBhHsMtDs第第題（8分）12配位鍵題（8分）Be

3、Cl2是正交晶型，1250，純的BeCl2可在氮氣中升華，形成細長柔軟的白色石棉狀針形物。BeCl2有著異乎尋常的解離性，受壓后易沿一個方向裂成纖維。已知BeCl2中Be的雜化方式與SiO2無異。1畫出BeCl2的結(jié)構(gòu)示意圖；2BeCl2結(jié)構(gòu)的化學鍵基礎(chǔ)是什么。第第題（6分）當時，對U有利，即正負離子大小相近時，有利于U增大。當時，對 hHm有利，即正負離子差別較大時，有利于 hHm增大。如果正負離子差別較大時，以水合能大小來判斷溶解性大小。例如M與組成的鹽，由于ClO4離子半徑大，從LiCs離子的水合能減小，所以LiClO4溶解度較大，NaClO4在水中的溶解度比LiClO4約小312倍，而

4、KClO4，RbClO4和CsClO4的溶解度僅是LiClO4的10-3倍。如果正負離子差別不大時，以晶格能大小來判斷溶解性大小。例如：M與F離子組成的鹽，由于離子半徑相近，而LiF的晶格能最大，所以LiF是堿金屬氟化物溶解度最小的。一般來說大的陽離子需要大的陰離子作為沉淀劑，因為大的陽離與大的陰離子形成的離子型的鹽溶解度小。例如NaSb(OH)6、NaZn(UO2)3(CH3COO)9·6H2O、K3Co(No2)6、K2PtCl6、KB(C6H5)4等都是難溶的鈉鹽、鉀鹽。銣、銫比相應的鉀鹽還要難溶。題（6分）閱讀下表：Enthalpy and entropy factors i

5、n the solution process for magnesium chloride and sodium chlorideCompoundLatticeenergy(kJ·mol-1)Hydrationenthalpy(kJ·mol-1)Net enthalpycharge(kJ·mol-1)Latticeentropy(J·K-1·mol-1)Hydrationentropy(J·K-1·mol-1)Netentropy(J·K-1·mol-1)MgCl22526265913310914334N

6、aCl7887844685513通過計算，MgCl2和NaCl溶解過程的rGm分別為99kJ·mol1和11kJ·mol1。從溶解的全過程來看，MgCl2的熵變因素對溶解過程不利，而NaCl的熵變因素對溶解過程有利。解釋原因。第第題（8分）12元素組成比為定值，故不是合金。題（8分）相對論效應與電子鉆穿效應使得第六周期的元素有這一定的特殊性質(zhì)，如：Au的氧化態(tài)可為1。化學家合成了一種“合金”，最簡式為LaFe4Au12，晶胞由八個小立方體構(gòu)成，每個小立方體中有一個由Au構(gòu)成的八面體，Au位于小立方體的面心，F(xiàn)e位于小立方體中心，La的堆積方式為bcp（體心立方堆積）。1畫出

7、該“合金”的晶胞；2該物質(zhì)是否為合金，解釋原因。第第題（12分）1A：；B：23/2O23炸彈。放熱，熵增。題（12分）一定條件下乙炔、EtOH、過氧乙酸混合后生成一中間產(chǎn)物A，隨后又得一多元醚B，已知A中各元素化學環(huán)境相同，A也屬于醚類，含一六元環(huán)。1畫出A、B的結(jié)構(gòu)；2寫出A分解的反應；3預測A的用途，解釋原因第第題（12分）1TiS3N2C8H4O42、，后者更穩(wěn)定。題（12分）將某溶液A分為等量兩份，一份以10A的電流電解完全，用去六小時整，陰極析出26.79g，向另一份中加入MCOOH生成難溶物S，已知M為一五元芳香雜環(huán)，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1寫出S的化學式；

8、2畫出M的可能結(jié)構(gòu)，并指出最穩(wěn)定的一種。第第題（8分）12這些配離子之所以有顏色是由于離子變形性較強，發(fā)生O22向Ti(IV)上電荷躍遷。3題（8分）Ti(IV)在水中的形式為Ti(OH)2(H2O)42，在TiOSO4·H2O晶體中不存在簡單的TiO2，是以TiOTi長鏈存在。在Ti(IV)中加入H2O2，pH1時，為Ti(O2)(OH)(H2O)4單核配離子，呈紅色；pH13時，為Ti2O52，為雙核配離子，呈橙黃色。1畫出Ti2O52的可能結(jié)構(gòu)；2解釋顏色；3Cr2Cl93-的結(jié)構(gòu)中存在一C3軸，畫出Cr2Cl93-的結(jié)構(gòu)。第第題（8分）Pb：37.30%；Sn：62.25%題

9、（8分）測定鉛錫合金中Sn、Pb的含量進行下列操作：稱取試樣0.2000g，用過量的HCl溶解； 取0.1259mol/L、10mL的AgNO3標準溶液，加入過量Ni(CN)42，用未知濃度的EDTA溶液滴定置換出的Ni2，用去20.98mL；準確加入50.00mL上述EDTA溶液、50mL水，加熱2min，用0.03000mol/LPb2滴定，用去3.000mL，然后加入足量NH4F，加熱，再用上述Pb2標準溶液滴定，用去35.00mL。試計算試樣中Sn、Pb的質(zhì)量分數(shù)。第第題（10分）題（10分）氮化鋁是有機中的重要脫水試劑，其晶胞與六方ZnS有相似之處卻不同。右邊兩圖中前者是六方ZnS按

10、一定取向截得的部分，后者是AlN按一定取向截得的部分。已知兩種陽離子皆占據(jù)陰離子圍成的四面體空隙。分別畫出六方ZnS和AlN的晶胞。第第題（10分）1O3(g)9I(aq)3I3(aq)3O22HO33受H的極化很不穩(wěn)定。題（10分）臭氧既可以幫助保護生命的形式，也可以對生命造成傷害。20億年前地球大氣層中氧氣濃度開始顯著增加，與此同時，高層大氣中的臭氧濃度也逐漸增大。臭氧層能有效阻止紫外線輻射，使地球上形成生命成為可能。如今，臭氧層出現(xiàn)了大的空洞，臭氧似乎要被耗盡了，因此臭氧層的命運引起了人們極大的關(guān)注。另一方面，地表環(huán)境中的臭氧是光化學煙霧的主要組分，對于健康是有危害的。以下介紹測量地表大

11、氣中臭氧濃度的一個簡單方法。向含有碘化物的酸性溶液中鼓泡通入空氣，空氣中的臭氧可以將碘化物氧化為三碘化物，如下面未配平的方程式所示：O3(g)I(aq)I3(aq)O21配平該方程式；2在一定條件下，Cu、HCl和空氣反應生成一種酸A，A含單電子，是自由基，有極高的活性，曾認為A為B，可后來發(fā)現(xiàn)B不存在，試求B的化學式。3解釋B不存在的原因。第第題（8分）1水；2鰲環(huán)效應和模板合成；3無；4有疏水基團故具有疏水性。題（8分）通過自組裝可以得到一系列有用而且重要的結(jié)構(gòu)。實際上，40億年以前，生命形式最早就是通過細胞膜的自組裝實現(xiàn)的。自組裝是從分子到星系的所有尺度范圍內(nèi)進行結(jié)構(gòu)組建的一個最基本原則。自組裝定義為已經(jīng)存在的部分或已經(jīng)存在在系統(tǒng)中的無序部分，形成具有規(guī)則圖案的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可逆過程。1分析上反應還有何物質(zhì)生成；2解釋該反應能進行的原因；3判斷該物質(zhì)是否具有順磁性；4根據(jù)