物化習(xí)題考研專用

1、第一章 氣體1. 兩種不同的理想氣體，如果它們的平均平動(dòng)能相同，密度也相同，則它們的壓力是否相同?為什么?答：不同，因?yàn)槠絼?dòng)能則溫度相同，但壓力還和氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)。2. 真實(shí)氣體在下述哪個(gè)條件下可近似作為理想氣體處理( C ) (A) 高溫高壓 (B) 低溫低壓 (C) 高溫低壓 (D) 低溫高壓1. 真實(shí)氣體液化的必要條件是（ B ）A) 壓力大于pc (B) 溫度低于Tc(C) 體積等于Vm,c (D) 同時(shí)升高溫度和壓力2. 最概然速率vm，數(shù)學(xué)平均速率va，根均方速率u三者之間的大小關(guān)系為( ) uvavm第二章1如果體系在變化中與環(huán)境沒(méi)有功的交換，則下述說(shuō)法中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的(

2、B ) A) 甲體系放出的熱量一定等于環(huán)境吸收的熱量(B) 體系的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值(C) 最終達(dá)平衡時(shí)，體系的溫度與環(huán)境的溫度相等(D) 若體系1與體系2分別與環(huán)境達(dá)成熱平衡，則二體系的溫度相同。1絕熱箱中裝有水，水中繞有電阻絲，由蓄電池供給電流。設(shè)電池在放電時(shí)無(wú)熱效應(yīng)，通電后電阻絲和水的溫度皆有升高。若以電池為體系，以水和電阻絲為環(huán)境，則下述答案中，哪一組是正確的( )在本題中，若以電阻絲為體系，以水和電池為環(huán)境，則上述答案中，哪一組是正確的 ( )。 在本題中，若以電池和電阻絲為體系，以水為環(huán)境，則下述答案中，哪一組是正確的 ( )。 Q0.,W=0, U0下述說(shuō)法中，不

3、正確的是（ BA) 理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零。(B) 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零。(C) 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低。2某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度( A )。(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不變 (D)不一定改變3一理想氣體在恒定外壓為1.01102 kPa下，從10dm3膨脹到16dm3，同時(shí)吸熱125 J。則此過(guò)程的U為( C )焦耳。(A) -248 J (B) +842 J (C) -482 J (D) +482 J11mol理想氣體由2atm、10L時(shí)恒容升溫，使壓力到20 atm。再

4、恒壓壓縮至體積為1L。求整個(gè)過(guò)程的W、Q、U和H。解：n=1mol，理想氣體 p1=2atm 恒容 p2=20atm 恒壓 p3=20atm V1=10L V2=10L V3=1L T1 W1 T2 W2 T3：n=1mol，理想氣體W1 =0W2=- p V=- p2 (V3- V2)=- 20 (1-10) =180 atmL=180101.32510-3=18.24kJW = W1 + W2 =18.24kJp3 V3= p1 V1T3= T1，故U=0 H=0 Q=-W= - 18.24kJ2. 1mol理想氣體于27、1atm時(shí)受某恒定外壓恒溫壓縮到平衡，再于該狀態(tài)下恒容升溫至97則

5、壓力達(dá)10atm。求整個(gè)過(guò)程的W、Q、U、H。已知?dú)怏w的CV=20.92Jmol-1K-1 解： n=1mol，理想氣體 t1 =27 恒溫、恒外壓 t2 =27 恒容 t3=97 p1 = 1atm p2 = p環(huán) p3 = 10atm V1 （1） V2 （2） V3 = V2U=nCV（T3-T2）=120.92 （97-27）=1464JH=nCP（T3-T1）=n（CV+R）（T3-T1） =1(20.92+8.315)(97-27)=2046J p環(huán)=p2=p3T2/ T3W1= p環(huán)V= p2（V2-V1） = p2V2p2V1=nRT2p2（nRT1/p1） = nRT21-（

6、p3/ p1）（T1/ T3） =18.31300.151-（10/1）300.15/370.15 =17740J1一理想氣體在恒定外壓為1.01102 kPa下，從10dm3膨脹到16dm3，同時(shí)吸熱125 J。則此過(guò)程的H為( D )焦耳。(A) +215 J (B) -125 J (B) -215 J (D) +125 J 2某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，下述各答案中，哪些是錯(cuò)誤的( AB )。A Q=0 (B) W=O 3公式 適用于（ BC ）。(A) 敞開(kāi)體系(B) 封閉體系(C) 孤立體系(C) U=0 (D) H=0某理想氣體的r 適用于 ，則該氣體為( B )。(A) 單原子分子

7、氣體 (B) 雙原子分子氣體(C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體5. 一列火車在我國(guó)的鐵路上行駛，在下述哪一種地理和氣候條件下，內(nèi)燃機(jī)的熱效率最高 ( D )(A) 南方的夏季 (B) 北方的夏季(C) 南方的冬季 (D) 北方的冬季 6. 下述說(shuō)法中，正確的是( D )(A) 理想氣體的焦耳一湯姆森系數(shù)不一定為零(B) 非理想氣體的焦耳一湯姆森系數(shù)一定不為零(C) 使非理想氣體的焦耳一湯姆森系數(shù)為零的p，T值只有一組(D) 理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì) 7. 理想氣體從同一始態(tài)(p1，V1，T1)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為W1和W2。若壓縮

8、至同一終態(tài)體積V2，下述答案中正確的是( W1 0 (D) H = 0 3. 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程：( B )(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 不可以達(dá)到同一終態(tài)(C) 不能斷定(A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4. 對(duì)實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程，有 ( A )（A）H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 05. H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過(guò)程： ( B )(A) H = 0 (B)U = 0 (C) S = 0 (D) G = 06. 恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，據(jù)此

9、可以判斷下列熱力學(xué)量中何者一定大于零？ ( C )(A)U (B)H (C)S (D)G 7. 對(duì)理想氣體等溫可逆過(guò)程, 計(jì)算熵變的公式是 ( D )(A) S=nRTln( p1 /p2) (B) S=nRTln(V2/ V1)(C) S=nRln(p2/ p1 ) (D) S=nRln(V2/ V1) 8. 1mol 理想氣體向真空膨脹,若其體積增加到原來(lái)的10 倍,則系統(tǒng)、環(huán)境和孤立系統(tǒng)的熵變應(yīng)分別為： ( C )(A) 19.14 JK-1, -19.14 JK-1 , 0(B) -19.14 JK-1, 19.14 JK-1 , 0(C) 19.14 JK-1, 0 , 19.14

10、JK-1(D) 0 , 0 , 0 9. 從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出(U /S)V 等于： ( A )(A) (H/S)p (B) (A/V)T(C) (U /V)s (D) (G/T)p10. 某化學(xué)反應(yīng)在300K、p下于燒杯中進(jìn)行，放熱60 kJmol-1，若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行，吸熱6 kJmol-1，則(1) 該系統(tǒng)的熵變?yōu)椋?( D ) (A) -200 JK-1mol-1 (B) 200 JK-1mol-1 (C) -20 JK-1mol-1 (D) 20 JK-1mol-1(2) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度= 1mol 時(shí)，可能做的最大非膨脹功為： ( C ) (A) -54 kJ (B

11、) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ 11. 根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過(guò)程中何者的熵值增大？ ( B )(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹12.某氣體狀態(tài)方程為，p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，則恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而( A ) (A) 增加 (B) 下降 (C) 不變 (D) 難以確定 131mol某理想氣體的狀態(tài)方程為 ，b為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是( B )(A) 其焓只是溫度的函數(shù) (B) 其內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)(C) 其內(nèi)能和焓都僅是溫度的函數(shù)(D) 其內(nèi)能和焓不

12、僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積或壓力有關(guān)。 14(1) 溶于水， (2) 水溶液中 (3) 溶于水生成鹽酸 (4) (5) 上述氣體在等溫等壓過(guò)程中，熵值減少的是( A )(A) (2) 、(3) (B) (1) 、(4) (C) (4) 、(5) (D) (1) 、(2)第五章1NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸氣平衡共存時(shí)，系統(tǒng)的自由度( B )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =3 2區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是( D )(A) 化學(xué)性質(zhì)是否相同(B) 物理性質(zhì)是否相同(C) 物質(zhì)組成是否相同(D) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同3在410K，Ag

13、2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此 平衡體系的自由度為( A )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 4由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡物系，其組分?jǐn)?shù)為( B )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 5由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡物系，其自由度為( C )(A) f =2 (B) f =1 (C) f =0 (D) f =3 6將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒溫到 400K，NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡: NH4HC

14、O3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 為 ( C )(A) C = 2，f = 1 (B) C = 2， f = 2 (C) C = 1，f= 0 (D) C = 1， f = 1 1水的三相點(diǎn)附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.994 kJmol-1,則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為( B ) (A) 38.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-1 2一單相體系，如果有3種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)

15、為( B ) (A) 3個(gè) (B) 4個(gè) (C) 5個(gè) (D) 6個(gè) 3. 硫酸與水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三種水合物,問(wèn)在 101 325 Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有 ( C ) (A) 3 種 (B) 2 種 (C) 1 種 (D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。 4通常情況下，對(duì)于二組分 體系能平衡共存的最多相為( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 5在通常情況下，對(duì)于四組分系統(tǒng)平衡時(shí)所具有的最大自由度數(shù)為 ( C ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 61依據(jù)相

16、律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（ ） 2.克-克方程比克拉貝龍方程的精確度高。 （ X ） 3一定溫度下的乙醇水溶液，可用克-克方程計(jì)算其飽和蒸氣壓。（ X ）4三組分體系最多同時(shí)存在4個(gè)相。 （ X ） 5單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述 ( ) 1. A、B兩種液體完全互溶，A和B正常沸點(diǎn)分別為60和70 ，將6molA和4molB混合物在101.325kPa下加熱到80產(chǎn)生第一個(gè)氣泡，組成yB=0.1，繼續(xù)加熱到100時(shí)，剩下最后一滴液體，組成為xB=0.6，將1molA和4molB混合物在101.325KPa下加熱到90時(shí)產(chǎn)生第一個(gè)氣泡，其組成為yB

17、=0.9，繼續(xù)加熱到102，剩下最后一滴液體，組成為xB=0.7 1) 畫出上述系統(tǒng)的T-x圖 (2) 80時(shí)，將4molA和1molB混合，計(jì)算平衡相中個(gè)有多少摩爾A和B？T-x圖如右圖所示 2. 為什么兩相區(qū)的物系點(diǎn)是虛點(diǎn)，而相點(diǎn)是實(shí)點(diǎn)？ 答：物系點(diǎn)表示一定溫度下體系的總組成，在單相區(qū)內(nèi)物系點(diǎn)確實(shí)存在，故為實(shí)點(diǎn)，但在兩相區(qū)內(nèi)，物系點(diǎn)實(shí)際上已分離成水平線上與相線相交的兩種組成的共軛相了，其組成各為x1，x2 ，即在兩相區(qū)內(nèi)的物系點(diǎn)實(shí)際上并不能存在，故為虛點(diǎn)，而實(shí)際存在的是兩相點(diǎn)上兩種物質(zhì)，故相點(diǎn)為實(shí)點(diǎn)。 3. 兩組分相圖中，怎樣用相律確定共沸點(diǎn)自由度數(shù)？解 ：但此點(diǎn)上液相和氣相的組成相同，xl=xg，多了一個(gè)限制條件，故 溫度亦確定。4. 進(jìn)行水汽蒸餾的必要條件是 ( A )(A) 兩種液體基本不互溶(B) 兩種液體的蒸氣壓都較大 (C) 外壓小于101KPa (D) 兩種液體的沸點(diǎn)相近5. 已知A, B可構(gòu)成共熔體，在組分A中，若加入組分B可使固溶體的熔點(diǎn)提高，則組分B在此固溶體中的含量必 A 組分在液體中的含量。(A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (