化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡習(xí)題

1、化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡習(xí)題（較難）一本題共18小題，每小題有一個(gè)正確答案，共54分。1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 A溫度和壓強(qiáng) B反應(yīng)物的濃度 C反應(yīng)物的性質(zhì) D催化劑2C+CO22CO H 10，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是 A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大3某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體

2、，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為： A10% B60% C80% D90% 4氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CH4(g)1/2O2(g)CO(g)2H2(g)H<0CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H>0下列說(shuō)法不正確的是() A當(dāng)反應(yīng)中v(CH4)正v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) B其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)、中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 C使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 D同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)與時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變5在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)aZ(g

3、)HQ kJ·mol1，開始按體積比21將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 甲 乙 6題圖 A圖甲，p1>p2，a<3 B圖甲，T1<T2，Q>0 C圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體 D圖乙，如果a3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)6在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H57kJ/mol，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 Aa.c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ac Ba、b兩點(diǎn)

4、的轉(zhuǎn)化率：ab C. a.c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺 D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法7在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖的說(shuō)法不正確的是( ) AY軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 BY軸表示C的濃度 CY軸表示混合氣體的密度 DY軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量825時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是 ANaCl BHCI CNH4Cl DKOH9用水稀釋0.1 mol·L1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（）。 Ac（OH）/c（NH3·H2O） Bc（NH3·H2O）/c（OH） Cn（OH）

5、和c（H） Dc（H）和c（OH）的乘積10常溫下現(xiàn)有的四份溶液：0.01 mol/L HCl；0.01 mol/L CH3COOH；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.中由水電離出的c(H)1×1012 mol/LB.將.混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：>C.將.等體積混合(體積變化忽略),則c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：>，<11下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（）。A.向0.1mol/L NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl)c(NH4+)c(OH)

6、c(H) B.含等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中： c（CH3COOH）2c（OH）2c（H）c（CH3COO）12.某堿性溶液中只含有Na.CH3COO.H.OH4種離子.下列描述正確的是（）。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH3的CH3COOH溶

7、液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c（Na）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H）D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO）可能大于、等于或小于c（Na）13.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是 A.Na2CO3溶液 B. 少許食鹽固體 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液14下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是（ ） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH15在室溫下,某溶液中由水電離出的H濃度為1.0×1013

8、 mol/L，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是 AMg2、NO3、Cl、Na BAl3、SO42、Cl、K CNa+、Fe2、SO42、NO3 DS2、SO32、K、Na16某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH注：pOH-lgc（OH）的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4)>c(Cl) B.Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn) C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同17已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2

9、SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列說(shuō)法正確的是()A等體積、濃度均為0.02 mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B向含有濃度均為0.01 mol·L1的CrO42和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)1

10、8已知25時(shí)，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是() A.25時(shí)，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀二、填空題（本題共5小題，46分）19“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題： (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途

11、之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。已知在1 100 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；1 100 時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。(2)目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，

12、充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。A 升高溫度 B再充入H2 C再充入CO2 D將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)2025時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？加入少量冰醋酸，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）加入一定量蒸餾水，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減

13、小、不變）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將 ，溶液中c(H+)將 （增大、減小、不變）21某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）當(dāng)m=l時(shí)，測(cè)定0.1 mol/L HA的pH值，若測(cè)得01mol/L HA的pH=2，說(shuō)明HA為_酸(填“強(qiáng)”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因_（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是_酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9

14、，則該溶液中水電離的c（OH）=_mol/L（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測(cè)得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為_ 酸（填“強(qiáng)”、“弱”下同）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測(cè)定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測(cè)其p

15、H。對(duì)比兩次測(cè)定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為_酸22滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）酸堿中和滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（2）氧化還原滴定取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+

16、8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是 該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10105.35

17、15;10131.21×10161.12×10121.0×1012 ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO423(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25條件下將pH5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同) A5 B7 C35之間 D57之間（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ >” 或“”或“<”，下同 ）。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈