化學(xué)選修4檢測試題

1、汕頭一中高二理科化學(xué)（選修4）第二單元檢測試題考試時(shí)間：50分鐘 試卷滿分：100分（請將所有答案填入答題卷中）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分共24分）1、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是 A生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B生成物的物質(zhì)的量一定增加 C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D反應(yīng)物的濃度一定降低2在恒溫、固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A、不變B、增大 C、減小 D、無法判斷3、一定條件下，可逆反應(yīng)X

2、(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 4、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、ab5、

3、可用右側(cè)示意圖象表示的是A6、現(xiàn)有三個(gè)體積相同的恒容密閉容器都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2+H2 H2O(g)+CO,反應(yīng)所處溫度相同，但起始的濃度不同，其中 甲：c (CO2) = c (H2) = a mol·L-1 , 乙：c (CO2) = a mol·L-1 ,c (H2) = 2a mol·L-1 , 丙：c (CO2) = c (H2) = c (H2O) = a mol·L-1 ,達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙7、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時(shí)間內(nèi)生

4、成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 8、右圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) H0DC (s)H2O (g

5、) CO (g)H2 (g) H0二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分。若只選一個(gè)選項(xiàng)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得5分，但只要選錯該小題就為0分)9、對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，下列判斷正確的是：A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+dD若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動，容器中氣

6、體的壓強(qiáng)不變。10、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是A、圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C、圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低11、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和

7、溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x值為A1 B2 C3 D412、如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是 （由三步曲求得：a=1）A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量： m相同，n()<n()B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量： 可能相等2X(s)Y(g)Z(g)C若X為固態(tài)，

8、Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時(shí)間相同 V相同D平衡時(shí)容器的體積小于V L 可能相等2X(s)Y(g)Z(g)(ClO3)t1 t2 t13KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)-t圖。下列說法正確的是ClO3+3HSO33SO42+ Cl+ 3H+A反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B縱坐標(biāo)為(Cl)的-t曲線與圖中曲線不能完全重合C后期速率下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量1

9、4、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A在 t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1mol·L1·min1B在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1 把C歸零D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增

10、大，且A的轉(zhuǎn)化率增大 由（）推出：2A + 6B 4C 即 A（g） + 3B(g) 2C(g) 由（）知：T1>T2 推出：A（g） + 3B(g) 2C(g) H<0三、非選擇題（本題包括4小題，每空2分共52分）15、（12分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) H0 達(dá)到化學(xué)平衡后：（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 變小 ；n(g)增大若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 不變 ；M(A)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 變小 ；m(g)減?。?）如果平衡后保持溫度不變，將容器

11、體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是 固、液 態(tài)，C是 固、液、氣 態(tài)。減小壓強(qiáng)，平衡逆移，V(反)>V(產(chǎn))（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是 c（C）>0.3mol 。B反應(yīng)了0.9mol16、（12分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：

12、2NO2 N2O4；H<0) (1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_<_VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將_變小_(填：變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將 增大 (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_不變_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_變小_(填：變大、變小、不變)。 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_A_中的顏色較深。17、（12分）下列反應(yīng)在21

13、0達(dá)到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5×104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 可能增大也可能減小 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是 C Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 Cc(PCl5)

14、= c(PCl3)·c(Cl2) 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達(dá)式 不同 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值 不變 (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是 A A反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)升高溫度 B反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)降低溫度 C反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持21018.（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用反應(yīng)6NO28NH3=7N212H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 6.72 L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ·mol

15、12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0kJ·mol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的 H 41.8 kJ·mol1。-196.6/2 +113.0/2一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數(shù)K 2.67 。解：設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)的NO2體積為XNO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)V(始) 1 2 0 0 (1-X):( 2-X)=1:6V(反) X X X X X= 0.8V(平) 1-X 2-X X X K=0.82 /（0.2×1.2）

16、= 2.67(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_<_0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失_。化學(xué)（選修4）第二單元檢測答題卷班級_ _姓名_ _座號_ _ 得分 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）題號12345678答案二、雙選選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)題號91011121314答案三、（本題包括4小題，每空2分，共46分）15、(12分) 、 、 、 16、（12分）(1) 、 (2) 、 、 (3) 17、（12分）（1） (2) 、 （3） (4) 18、（10分）（1） (2) （3） 選修4化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測參考答案一、單項(xiàng)選擇（每題3分，共24分）1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、D 7、A 8、B二、雙向選擇（每題5分，共30分。只選1個(gè)且對得2分，只要有錯就不得分）9、BC 10、AD 11、BC 12、AC 13、AD 14、